向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體

b L。向反應后的溶液中加入c mol·L^－1氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變?yōu)橹�，得到固體p g。則下列關系不正確的是 (　　)

A．c＝        B．p＝m＋      C．n＝m＋17Vc        D．m<p<m

20 g由兩種金屬粉末組成的混合物，與足量的鹽酸充分反應后得到11.2 L氫氣(標

準狀況)，這種金屬混合物的組成可能是             (　　)

A．Mg和Al                  B．Al和Fe

C．Fe和Zn                      D．Zn和Cu

已知室溫下，Al(OH)₃的K_sp或溶解度遠大于Fe(OH)₃。向濃度均為0.1 mol·L^－1的Fe(NO₃)₃和Al(NO₃)₃混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)₃的物質的量與加入NaOH溶液的體積的關系，合理的是    (　　)

下列實驗的現(xiàn)象與對應結論均正確的是

室溫下，在0.2mol/LAl₂(SO₄)₃溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關說法正確的是

A．a(chǎn)點時，溶液呈酸性的原因是Al³⁺水解，離子方程式為：

Al³⁺+3OH^-Al(OH)₃

B．a(chǎn)→b段，溶液pH增大，Al³⁺濃度不變

C．b→c段，加入的OH^-主要用于生成Al(OH)₃沉淀

D．d點時，Al(OH)₃沉淀開始溶解

下列有關物質應用的說法正確的是

A．生石灰用作食品抗氧劑     B．鹽類都可作調味品

C．鋁罐可久盛食醋           D．小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分

在50 mL b mol·L^－1的AlCl₃溶液中加入50 mL a mol·L^－1NaOH溶液。

（1）當a≤3b時，生成Al(OH)₃沉淀的物質的量為________。

（2）當a、b滿足________條件時，無沉淀產(chǎn)生。

（3）當a、b滿足________條件時，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此時Al(OH)₃ 的質量為________g。

A、B、C是單質，其中A是金屬，各種物質間的轉化關系如圖：

根據(jù)圖示轉化關系回答：

（1）寫出下列物質的化學式。

A________，B________，乙________，丁________。

（2）寫出下列變化的化學方程式。

①A與NaOH溶液反應的化學方程式__________________________________。

②甲與NaOH溶液反應的離子方程式______________________________________。

（3）將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標準狀況下的體積為3.36 L，則消耗的A的物質的量為________，轉移電子的物質的量為________。

完成下面有關鈉、鎂、鋁的計算及判斷。

（1）取w g鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是________。

（2）取0.1 mol鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是________。

（3）若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓)的氫氣，所需鈉、鎂、鋁三種金屬的物質的量之比是________；質量之比是________。

（4）若將0.2 mol鈉、鎂、鋁分別投入10 mL 1 mol·L^－1鹽酸中，在標準狀況下產(chǎn)生氫氣體積的大小順序是________。

右圖表示在某溶液中滴加Ba（OH）₂溶液時，沉淀的物質的量隨Ba（OH）₂的物質的量的變化關系。該溶液的成分可能是（     ）

A．NH₄Al(SO₄)₂       B．Kal(SO₄)₂     

C．Al₂(SO₄)₃                D．NaAlO₂