已知723 K時，2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－Q₁。在相同條件下，向一密閉容器中通入1 mol SO₂和0.5 mol O₂，達到平衡時放出的熱量為Q₂，則Q₁、Q₂滿足的關系是

(　　)

A．Q₂＝Q₁/2          B．Q₂<Q₁/2       C．Q₂>Q₁/2        D．不能確定

工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO₂在接觸室中被催化氧化為SO₃氣體，已知該反應為放熱反應�，F(xiàn)將2 mol SO₂、1 mol O₂充入一密閉容器充分反應后，放出熱量98.3 kJ，此時測得SO₂的轉化率為50%，則下列熱化學方程式正確的是(　　)

A．2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)       ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1

B．2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)       ΔH＝－98.3 kJ·mol^－1

C．SO₂(g)＋O₂(g)SO₃(g)        ΔH＝98.3 kJ·mol^－1

D．SO₂(g)＋O₂(g)SO₃(g)       ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1

今有如下三個熱化學方程式：

H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1

H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　ΔH＝b kJ·mol^－1

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝c kJ·mol^－1

下列關于它們的表述正確的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．它們都是吸熱反應　　　           B．a、b和c均為正值

C．a＝b                             D．2b＝c

下列對化學反應熱問題的說法正確的是(　　)

A．放熱反應發(fā)生時不必加熱

B．化學反應一定有能量變化

C．一般地說，吸熱反應加熱后才能發(fā)生

D．化學反應的熱效應數(shù)值與參加反應的物質的多少無關

下列變化中，屬于吸熱過程的是(　　)

①液態(tài)水汽化�、趯⒛懙\加熱變?yōu)榘咨�粉末　③濃硫酸稀釋�、苈人徕浄纸庵蒲鯕狻?/p>

⑤生石灰跟水反應生成熟石灰

A．①④            B．②③          C．①④⑤           D．①②④

將煤轉化為水煤氣的主要化學反應為C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)；C(s)、CO(g)和H₂(g)完全燃燒的熱化學方程式為：

C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)    ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)  ΔH＝－242.0 kJ·mol^－1

CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)  ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1

請回答：

(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C(s)與水蒸氣反應的熱化學反應方程式：________________________________________________________________________。

(2)比較反應熱數(shù)據(jù)可知，1 mol CO(g)和1 mol H₂(g)完全燃燒放出的熱量之和比1 mol C(s)完全燃燒放出的熱量多。甲同學據(jù)此認為“煤轉化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學根據(jù)蓋斯定律做出下列循環(huán)圖：

并據(jù)此認為“煤轉化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”。

請分析：甲、乙兩同學觀點正確的是__________(填“甲”或“乙”)；判斷的理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)將煤轉化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優(yōu)點，請列舉其中的兩個優(yōu)點：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)水煤氣不僅是優(yōu)良的氣體燃料，也是重要的有機化工原料。CO和H₂在一定條件下可以合成：①甲醇�、诩兹��、奂姿帷、芤宜�。試分析當CO和H₂按1∶1的體積比混合反應，合成上述________(填序號)物質時，可以滿足“綠色化學”的要求，完全利用原料中的原子，實現(xiàn)零排放。

根據(jù)蓋斯定律計算：已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為C(金剛石，s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₁＝－395.41 kJ·mol^－1，C(石墨，s)＋O₂(g)===CO₂(g)　

ΔH₂＝－393.51 kJ·mol^－1，則金剛石轉化為石墨時的熱化學方程式為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

由此看來更穩(wěn)定的碳的同素異形體為__________。若取金剛石和石墨的混合晶體共1 mol在O₂中完全燃燒，產(chǎn)生熱量為Q kJ，則金剛石和石墨的物質的量之比為_____________

_________(用含Q的代數(shù)式表示)。

化學反應中的能量變化，是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同所致。

(1)鍵能也可以用于估算化學反應的反應熱(ΔH)。下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

已知白磷的燃燒熱為－2 378.0 kJ·mol^－1，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結構如圖所示，則上表中X＝____________。

(2)1840年，俄國化學家蓋斯在分析了許多化學反應熱效應的基礎上，總結出一條規(guī)律：“一個化學反應，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應是完全相同的�！边@個規(guī)律被稱為蓋斯定律。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。

①已知：

C(石墨)＋O₂(g)===CO₂(g)   ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^－1①

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)    ΔH₂＝－571.6 kJ·mol^－1②

2C₂H₂(g)＋5O₂(g)===4CO₂(g)＋2H₂O(l)    ΔH₃＝－2 599.2 kJ·mol^－1③

則由C(石墨)和H₂(g)反應生成1 mol C₂H₂(g)的焓變?yōu)開___________。

②已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出x kJ熱量。已知單質碳的燃燒熱為y kJ·mol^－1，則1 mol C與O₂反應生成CO的反應熱ΔH為__________。

比較下列各組熱化學方程式中ΔH的大小關系。

(1)S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₁

S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₂

ΔH₁______ΔH₂

(2)CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁

CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂

ΔH₁______ΔH₂

(3)煤作為燃料有兩種途徑：

途徑1——直接燃燒

C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₁<0

途徑2——先制水煤氣

C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)　ΔH₂>0

再燃燒水煤氣：

2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH₃<0

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₄<0

ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄的關系式是______________________________________。

燃燒熱是指1 mol可燃物充分燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量。已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(l)的燃燒熱分別是－285.8 kJ·mol^－1、－1 411.0 kJ·mol^－1和－1 366.8 kJ·mol^－1，則由C₂H₄(g)和H₂O(l)反應生成C₂H₅OH(l)的ΔH為(　　)

A．－44.2 kJ·mol^－1                        B．44.2 kJ·mol^－1

C．－330 kJ·mol^－1                         D．330 kJ·mol^－1