足量的金屬鐵與下列酸溶液反應(yīng),初始反應(yīng)速率最快且最終產(chǎn)生氫氣最多的是　(　　)

A.100 mL 0.1 mol·L^-1鹽酸

B.75 mL 0.2 mol·L^-1鹽酸

C.100 mL 0.2 mol·L^-1硝酸

D.20 mL 18.4 mol·L^-1硫酸

反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),2 min后B的濃度減小0.6 mol·L^-1。對此反應(yīng)速率表示不正確的是　 (　　)

A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·L^-1·min^-1

B.用B、C、D分別表示反應(yīng)速率,其比值是3∶2∶1

C.在2 min末的反應(yīng)速率,用B表示是0.3 mol·L^-1·min^-1

D.在2 min內(nèi)的反應(yīng)速率,用D表示是0.1 mol·L^-1·min^-1

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的密閉容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),反應(yīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L^-1。下列說法正確的是　(　　)

A.用物質(zhì)A表示2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.3 mol·L^-1·s^-1

B.用物質(zhì)B表示2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.6 mol·L^-1·s^-1

C.2 s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

D.2 s后物質(zhì)B的濃度為0.35 mol·L^-1

把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中,用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時,a為負(fù)極;c、d相連時,電流由d到c;a、c相連時,c極上產(chǎn)生大量氣泡;b、d相連時,b上有大量氣泡產(chǎn)生,則四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為　(　　)

A.a>b>c>d　　　　　　　                 B.a>c>d>b

C.c>a>b>d                                   D.b>d>c>a

右圖是電解NaCl溶液的裝置,其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷錯誤的是　(　　)

A.a為正極、b為負(fù)極

B.c為陽極、d為陰極

C.電解過程中,溶液的堿性逐漸增強(qiáng)

D.電解過程中,將濕潤淀粉KI試紙靠近d電極,看到試紙變藍(lán)

化學(xué)反應(yīng)A₂+B₂====2AB的能量變化如圖所示,則下列說法中正確的是　(　　)

A.該反應(yīng)過程吸收能量

B.斷裂1 mol A—A鍵和1 mol B—B鍵可放出xkJ能量

C.斷裂2 mol A—B鍵需要吸收ykJ能量

D.2 mol AB的總能量高于1 mol A₂和1 mol B₂的總能量

一個原電池的反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu²⁺====Zn²⁺+Cu,該反應(yīng)的原電池的正確組成是　(　　)

航天飛船可用肼(N₂H₄)作動力源。已知1 g液態(tài)肼和足量的液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成N₂和水蒸氣時放出20.05 kJ熱量,化學(xué)方程式如下:N₂H₄+2H₂O₂====N₂↑+4H₂O。下列說法中錯誤的是　(　　)

A.該反應(yīng)中肼作還原劑

B.此情況下,液態(tài)肼燃燒生成1 mol N₂時放出的熱量為641.6 kJ

C.肼(N₂H₄)分子中只存在極性共價鍵

D.該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量

在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中,經(jīng)過一段時間工作后,下列說法中正確的是　(　　)

A.鋅片是正極,銅片上有氣泡產(chǎn)生

B.電流方向是從鋅片流向銅片

C.溶液中H₂SO₄的物質(zhì)的量減少

D.電解液的pH保持不變

下列說法正確的是　(　　)

A.反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的能量

B.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

C.由C(石墨)C(金剛石)　ΔH=+1.9 kJ·mol^-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

D.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出的熱量多