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足量的金屬鐵與下列酸溶液反應(yīng),初始反應(yīng)速率最快且最終產(chǎn)生氫氣最多的是 ( )
A.100 mL 0.1 mol·L-1鹽酸
B.75 mL 0.2 mol·L-1鹽酸
C.100 mL 0.2 mol·L-1硝酸
D.20 mL 18.4 mol·L-1硫酸
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反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),2 min后B的濃度減小0.6 mol·L-1。對此反應(yīng)速率表示不正確的是 ( )
A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·L-1·min-1
B.用B、C、D分別表示反應(yīng)速率,其比值是3∶2∶1
C.在2 min末的反應(yīng)速率,用B表示是0.3 mol·L-1·min-1
D.在2 min內(nèi)的反應(yīng)速率,用D表示是0.1 mol·L-1·min-1
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將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的密閉容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),反應(yīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1。下列說法正確的是 ( )
A.用物質(zhì)A表示2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·s-1
B.用物質(zhì)B表示2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.6 mol·L-1·s-1
C.2 s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
D.2 s后物質(zhì)B的濃度為0.35 mol·L-1
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把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中,用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時,a為負(fù)極;c、d相連時,電流由d到c;a、c相連時,c極上產(chǎn)生大量氣泡;b、d相連時,b上有大量氣泡產(chǎn)生,則四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為 ( )
A.a>b>c>d B.a>c>d>b
C.c>a>b>d D.b>d>c>a
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右圖是電解NaCl溶液的裝置,其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷錯誤的是 ( )
A.a為正極、b為負(fù)極
B.c為陽極、d為陰極
C.電解過程中,溶液的堿性逐漸增強(qiáng)
D.電解過程中,將濕潤淀粉KI試紙靠近d電極,看到試紙變藍(lán)
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化學(xué)反應(yīng)A2+B2====2AB的能量變化如圖所示,則下列說法中正確的是 ( )
A.該反應(yīng)過程吸收能量
B.斷裂1 mol A—A鍵和1 mol B—B鍵可放出xkJ能量
C.斷裂2 mol A—B鍵需要吸收ykJ能量
D.2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量
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一個原電池的反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+====Zn2++Cu,該反應(yīng)的原電池的正確組成是 ( )
A | B | C | D | |
正極 | Zn | Cu | Zn | Fe |
負(fù)極 | Cu | Zn | Ag | Zn |
電解質(zhì)溶液 | CuCl2 | H2SO4 | CuSO4 | CuCl2 |
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航天飛船可用肼(N2H4)作動力源。已知1 g液態(tài)肼和足量的液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成N2和水蒸氣時放出20.05 kJ熱量,化學(xué)方程式如下:N2H4+2H2O2====N2↑+4H2O。下列說法中錯誤的是 ( )
A.該反應(yīng)中肼作還原劑
B.此情況下,液態(tài)肼燃燒生成1 mol N2時放出的熱量為641.6 kJ
C.肼(N2H4)分子中只存在極性共價鍵
D.該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量
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在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中,經(jīng)過一段時間工作后,下列說法中正確的是 ( )
A.鋅片是正極,銅片上有氣泡產(chǎn)生
B.電流方向是從鋅片流向銅片
C.溶液中H2SO4的物質(zhì)的量減少
D.電解液的pH保持不變
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下列說法正確的是 ( )
A.反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的能量
B.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
C.由C(石墨)C(金剛石) ΔH=+1.9 kJ·mol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
D.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出的熱量多
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