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下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是(   )

A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加

B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol·L-1·s-1是1 s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8 mol·L-1

C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說,反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

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某課外活動小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中可能產(chǎn)生NO。其實(shí)驗(yàn)流程圖如下:

(1)測定硝酸的物質(zhì)的量:

反應(yīng)結(jié)束后,從如圖B裝置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液,用

0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定,用酚酞作指示劑,滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示。在B裝置中生成硝酸的物質(zhì)的量為    ,則Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中生成的NO2的物質(zhì)的量為    。

(2)測定NO的體積:

①從上圖所示的裝置中,你認(rèn)為應(yīng)選用    裝置進(jìn)行Ag與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn),選用的理由是                  。

②選用上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置,其合理的連接順序是        (填各導(dǎo)管口編號)。

③在測定NO的體積時(shí),若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低,此時(shí)應(yīng)將量筒的位置    (選填“下降”或“升高”),以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。

(3)氣體成分分析:

若實(shí)驗(yàn)測得NO的體積為112.0 mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況),則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中   (選填“有”或“沒有”)NO產(chǎn)生,作此判斷的依據(jù)是        。

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有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已省略)。通常C為氣體單質(zhì),G為紫黑色固體單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室中,常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H。

請回答下列問題:

(1)F的電子式為                                                    。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                                           。

(3)反應(yīng)②的離子方程式為                                           。

(4)寫出另外一種實(shí)驗(yàn)室制取H的化學(xué)方程式                          

(5)D溶液與Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=7.0×10-9。將等體積的D溶液與Pb(NO3)2溶液混合,若D的濃度為1.0×10-2mol·L-1,則生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為                                        。

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化合物Ⅴ是中藥黃芩中的主要活性成分之一,具有抗氧化和抗腫瘤作用;衔铫跻部赏ㄟ^下圖所示方法合成:

(1)化合物Ⅰ的分子式為    ,Ⅴ中含有的含氧官能團(tuán)的名稱為    。

(2)化合物Ⅱ的合成方法為

合成肉桂酸的反應(yīng)方程式中,反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1∶1,生成物A呈酸性,則其名稱是    。一定條件下,肉桂酸與乙醇反應(yīng)生成香料肉桂酸乙酯,其反應(yīng)方程式為                                  (不要求標(biāo)出反應(yīng)條件)。

(3)下列關(guān)于化合物Ⅴ的說法正確的是           (不定項(xiàng)選擇,填字母)。

A.分子中有三個(gè)苯環(huán)                          B.能發(fā)生水解反應(yīng)

C.使酸性KMnO4溶液褪色                       D.與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)

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有四種短周期元素,它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述:

元素

結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息

A

是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素,該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

B

B與A同周期,其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性

C

可用作制冷劑,元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水

D

是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素,其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑

請根據(jù)表中信息填寫:

(1)A原子的核外電子排布式                                         。

(2)B元素在周期表中的位置   ;離子半徑:B   A(填“大于”或“小于”)。

(3)C原子的電子排布圖是      ,其原子核外有     個(gè)未成對電子,能量最高的電子為     軌道上的電子,其軌道呈         形。

(4)D原子的電子排布式為      ,D-的結(jié)構(gòu)示意圖是          

(5)B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為               。與D的氫化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                             。

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下列曲線圖(縱坐標(biāo)為沉淀的物質(zhì)的量,橫坐標(biāo)為加入物的體積)不正確的是

(  )

A.向1 L濃度均為0.1 mol·L-1的Ba(OH)2、NaAlO2混合液加入0.1 mol·L-1

稀硫酸

B.向1 L含有0.1 mol·L-1AlCl3和0.3 mol·L-1NH4Cl的混合液中加入0.1 mol·L-1

NaOH溶液

C.向燒堿溶液滴加明礬溶液

D.向AlCl3溶液滴加過量氨水

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已知某溶液中只存在OH-、Cl-、N、H+四種離子,下列說法不正確的是(  )

A.若溶液中c(N)=c(Cl-),則該溶液一定顯中性

B.若溶液中c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),則溶液中一定含有NH4Cl和NH3·H2O

C.若溶液中c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-),則溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl

D.若溶液中c(Cl-)>c(H+)>c(N)>c(OH-),則溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl

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下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?  )

A.①防止鐵釘生銹

B.②構(gòu)成銅鋅原電池

C.③構(gòu)成銅銀原電池

D.④驗(yàn)證NaCl溶液(含酚酞)電解產(chǎn)物

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某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)合理的是(  )

A.制備

少量氨氣

B.吸收

HCl

C.配制一定

濃度硫酸

溶液

D.制備并

收集少量

NO2氣體

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某溫度下,在一個(gè)2 L的密閉容器中,加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?),反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測得生成1.6 mol C,且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5∶4(相同的溫度下測量),則下列說法正確的是(  )

A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是

B.此時(shí),B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%

C.增大該體系的壓強(qiáng),平衡向右移動,化學(xué)平衡常數(shù)增大

D.增加C,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

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