將體積均為5 mL的甲、乙、丙三種液體依次沿試管壁緩緩滴入試管中(嚴禁振蕩)，出現(xiàn)如圖所示的實驗現(xiàn)象，則甲、乙、丙的組合可能是

分子式為C5H11Cl的同分異構體共有（不考慮立體異構）

       A．6種         B．7種          C．8種         D．9種

1mol CH4與Cl2發(fā)生取代反應，待反應完成后測得4種取代物的物質的量相等，則消耗的Cl2為

       A．0.5mol             B．2mol         C．2.5mol                    D．4mol

下列敘述錯誤的是

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同

B．淀粉、油脂、蛋白質都能水解，但水解產(chǎn)物不同

C．乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去

D．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉

下列有機物命名正確的是

       A．3, 3—二甲基丁烷                            B．3—甲基—1—戊烯

       C．2, 2—二甲基—1—戊烯                      D．3—甲基—2—乙基戊烷

有A、B、C、D、E五種常見化合物,都是由下表中的離子形成的:

為了鑒別上述化合物,分別完成以下實驗,其結果是:

①將它們溶于水后,D為藍色溶液,其他均為無色溶液;

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀溶解;

③進行焰色反應,僅有B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃);

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液,再加過量稀硝酸,只有A中放出無色氣體,只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀;

⑤將B、D兩溶液混合,未見沉淀或氣體生成。

根據(jù)上述實驗填空:

(1)寫出B、D的化學式:B　　 　　,D　         。

(2)將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應后蒸干,僅得到一種化合物,該化合物化學式為　　　　　 　　　。

(3)C常用作凈水劑,用離子方程式表示其凈水原理　　　　　  　　　　　　。

(4)在A溶液中加入少量澄清石灰水,其離子方程式為　　　　　　　　　  　。

(5)向20 mL 2 mol·L^-1C溶液中加入30 mL E溶液,充分反應后得到0.78 g沉淀,則E溶液的物質的量濃度可能是　　　　　mol·L^-1。

常見的五種鹽A、B、C、D、E,它們的陽離子可能是Na⁺、、Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Ag⁺、Fe³⁺,陰離子可能是Cl^-、、、。已知:

①五種鹽均溶于水,水溶液均為無色。

②D的焰色反應呈黃色。

③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈堿性。

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO₃)₂溶液,只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。

⑤若在這五種鹽的溶液中,分別加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

回答下列問題:

(1)五種鹽中,一定沒有的陽離子是　                                ;

所含的陰離子相同的兩種鹽的化學式是　                            。

(2)D的化學式為　　　　　　　　,D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)　                                      。

(3)A和C的溶液反應的離子方程式是 　                               。

E和氨水反應的離子方程式是 　                                      。

(4)若要檢驗B中所含的陽離子,正確的實驗方法是　                    。

現(xiàn)有下列8種物質:①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③HCl、④NH₄HCO₃、⑤C₂H₅OH、⑥Al、⑦食鹽水、⑧CH₃COOH。

(1)上述物質中屬于強電解質的是　　　　　(填序號),既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的是　　　　　(填序號)。

(2)上述②的水溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)　　　　　　　　  。

(3)④與足量的NaOH濃溶液在加熱條件下反應的離子方程式為　　　　　　　　

　　　　                                　　　　。

下表所列各組第Ⅰ欄中的化學反應與第Ⅱ欄中的化學反應,都可以用第Ⅲ欄中的離子方程式表示的是(　　)

下列評價及離子方程式書寫正確的是(　　)