已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)         ΔH=－566 kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)   ΔH=－226 kJ/mol

根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是

       A．CO的燃燒熱為283 kJ

       B．右圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系

       C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)   ΔH＞－452 kJ/mol

    D. CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數(shù)為6.02×1023

在0.1 mol·L-1　NH3·H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3·H2O  NH4+ + OH－ 。對于該平衡，下列敘述中正確的是

A．降低溫度，溶液中c(NH4+)增大

B．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動，電離平衡常數(shù)減小

C．加入少量0.1 mol·L-1　HCl溶液，溶液中c(OH－)增大

D．加入水時，溶液中c(OH－) / c(NH3·H2O) 增大

 常溫下，將0.1 mol·L-1NaOH溶液與0.06 mol·L-1 H2SO4溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于

A．１.7　　   Ｂ．2.0　　　　�。茫�12.0　　　�。模�12.4

白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P－P a kJ·mol－1、P－O b kJ·mol－1、P=O c kJ·mol－1、O=O d kJ·mol－1

根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的H，其中正確的是

       A．(6a+5d－4c－12b) kJ·mol－1 B．(4c+12b－6a－5d) kJ·mol－1

       C．(4c+12b－4a－5d) kJ·mol－1 D．(4a+5d－4c－12b) kJ·mol－1

在不同情況下測得A(g)+3B(g)  2C(g)+2D(g)的下列反應速率，其中反應速率最大的是

A．υ(D)=0.4 mol·L－1·s－1            B．υ(C)=0.5 mol·L－1·s－1

C．υ(B)=0.6 mol·L－1·s－1            D．υ(A)=0.15 mol·L－1·s－1

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表

下列說法錯誤的是

A．反應達到平衡時，X的轉化率為50％

       B．反應可表示為X + 3 Y  2 Z，其平衡常數(shù)為1600

       C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

       D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

合成氨所需氫氣可由煤和水反應制得，其中一步反應為

CO(g)+H2O(g)  CO2(g）+H2(g）  ΔH<0，欲提高CO的轉化率可采用的措施是

① 降低溫度 ②增大壓強 ③使用催化劑 ④增大CO的濃度  ⑤增大水蒸氣的濃度

A．①②③            B.④⑤             C. ①⑤            D.⑤

下列電離方程式中書寫正確的是

A．NaHSO4 Na++H++SO42-         B．NaHCO3 Na++H++CO32-

C．HClO = H++ClO-                   D．H2S H++HS-；HS- H++S2-

工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：

SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)；ΔH = + Q kJ/mol(Q＞0)

某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應（此條件下為可逆反應），下列敘述正確的是

       A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率

       B．若反應開始時SiCl4為1 mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJ

       C．反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應速率為0.03 mol/(L·min)

       D．當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應

 “嫦娥奔月”是一個充滿浪漫主義的中國神話故事。2007年10月24日我國“嫦娥一號”探月衛(wèi)星由長三甲火箭送入預定的軌道。長三甲火箭第三級推進劑采用低溫液氧/液氫。已知在298K時，2g氫氣與氧氣完全反應生成液態(tài)水放熱285.8kJ，則此反應的熱化學方程式為

A．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l)  △H=－285.8KJ·mol－1

B．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=+285.8KJ·mol－1

C．H2(g)+O2(g) === H2O(l) △H=－285.8KJ·mol－1

D．H2(g)+ O2(g) === H2O(g) △H=－285.8KJ·mol－1