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工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下:

某研究小組在實驗室用重晶石(主要成分BaSO4)對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得:

BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)

ΔH1=+571.2 kJ·mol-1 ①

BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)

ΔH2=+226.2 kJ·mol-1、

(1)氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。則Na2S水解的離子方程式為

________________________________________________________________________。

(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時,=________。

[Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

(3)反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g)的ΔH=______kJ·mol-1。

(4)實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭,同時還要通入空氣,其目的是

________________________________________________________________________,

________________________________________________________________________。

 

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“爛版液”是制印刷鋅版時,用稀硝酸腐蝕鋅版后得到的“廢液”(含有少量的Cl、Fe3)。某化學(xué)興趣小組擬用“爛版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的過程如下:

已知:Zn(NO3)2·6H2O是一種無色晶體,水溶液呈酸性,Zn(NO3)2能與堿反應(yīng),得到的產(chǎn)物具有兩性。

(1)“爛版液”中溶質(zhì)的主要成分是______(填化學(xué)式,下同)。

(2)在操作①中保持pH=8的目的是

________________________________________________________________________。

(3)沉淀Ⅰ的主要成分是____________。

(4)操作③中加熱煮沸的目的是________________;此步操作的理論依據(jù)是

________________________________________________________________________。

(5)操作④保持pH=2的目的是____________;此步操作中所用的主要儀器是

________________________________________________________________________。

 

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今有下列四種酸溶液:(A)c(H)=0.1 mol·L-1的鹽酸,(B)c(H)=0.1 mol·L-1的硫酸,(C)c(H)=0.1 mol·L-1的醋酸,(D)0.01 mol·L-1的醋酸。

(1)四種酸中,c(H)的大小關(guān)系是(用標號表示,下同)______________。

(2)四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是______。

(3)取等體積的四種溶液分別無限稀釋,酸分子可電離生成的全部H的物質(zhì)的量的大小關(guān)系是__________________。

(4)取等體積的四種溶液,分別加入等量鋅粉,剛開始反應(yīng)時反應(yīng)速率的大小關(guān)系是________________________________________________________________________;

當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)有一種酸有剩余,則此酸為__________。

(5)取等體積的四種溶液分別加入NaOH溶液,當(dāng)完全中和時,消耗NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系是________________。

 

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溫度t℃時,某NaOH稀溶液中c(H)=10a mol·L-1,c(OH)=10b mol·L-1,已知ab=12,請回答下列問題:

(1)該溫度下水的離子積常數(shù)KW=________。

(2)該NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為__________,該NaOH溶液中由水電離出的c(OH)為__________。

(3)給該NaOH溶液加熱,pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

 

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(1)BiCl3的水解產(chǎn)物中有BiOCl生成。

①寫出BiCl3水解反應(yīng)的方程式:

________________________________________________________________________。

②醫(yī)藥上將BiOCl稱為次氯酸鉍,該名稱______(填“正確”或“不正確”)。

③如何配制BiCl3溶液?

(2)室溫下,將pH=2的某酸HnA與pH=12的某堿B(OH)m等體積混合后溶液的pH=8。

①若生成的鹽中只有一種離子水解,該離子水解的離子方程式為

________________________________________________________________________。

②簡述該混合液呈堿性的原因。

 

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鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是(  )

A.在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH,溶液中的陰離子只有CO和OH

B.NaHCO3溶液中:c(H)+c(H2CO3)=c(OH)

C.10 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后,溶液中離子的濃度由大到小的順序是:c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

D.中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

 

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下列說法不正確的是(  )

A.Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)

B.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀

C.其他條件不變,離子濃度改變時,Ksp不變

D.兩種難溶電解質(zhì),Ksp小的,溶解度一定小

 

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下列濃度關(guān)系正確的是(  )

A.氯水中:c(Cl2)=2[c(ClO)+c(Cl)+c(HClO)]

B. 氯水中:c(Cl)>c(H)>c(OH)>c(ClO)

C.等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合:c(Na)=c(CH3COO)

D.Na2CO3溶液中:c(Na)>c(CO)>c(OH)>c(HCO)>c(H)

 

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下列敘述正確的是(  )

A.溶度積大的化合物溶解度肯定大

B.向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達到平衡時,AgCl的溶度積不變,其溶解度也不變

C.將難溶電解質(zhì)放入純水中,溶解達到平衡時,電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積

D.AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱,所以AgCl為弱電解質(zhì)

 

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已知一種c(H)=1×10-3 mol·L-1的酸溶液和一種c(OH)=1×10-3 mol·L-1的堿溶液等體積混合后,溶液呈酸性,其原因可能是(  )

A.濃的強酸和稀的強堿溶液反應(yīng)

B.濃的弱酸和稀的強堿溶液反應(yīng)

C.等濃度的強酸和弱堿溶液反應(yīng)

D.生成了一種強酸弱堿鹽

 

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