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將①H、贑l ③Al3、躃 ⑤S2、轔H ⑦NO、郚H分別加入H2O中,基本上不影響水的電離平衡的是(  )

A.①③⑤⑦⑧                          B.②④⑦

C.①⑥                                D.②④⑥⑧

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在下列實驗方法中,不能證明醋酸是弱酸的是(  )

A.25 ℃時,醋酸鈉溶液呈堿性

B.25 ℃時,0.1mol·L-1的醋酸的pH約為3

C.25 ℃時,等體積的鹽酸和醋酸,前者比后者的導(dǎo)電能力強

D.25 ℃時,將pH=3的鹽酸和醋酸稀釋成pH=4的溶液,醋酸所需加入的水多

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下列說法中正確的是(  )

A.二氧化硫溶于水能導(dǎo)電,故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)

B.硫酸鋇難溶于水,故硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)

C.硫酸是強電解質(zhì),故純硫酸能導(dǎo)電

D.氫氧根離子濃度相同的氫氧化鈉溶液和氨水導(dǎo)電能力相同

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隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重,國家擬于“十二五”期間,將二氧化硫(SO2)排放量減少8%,氮氧化物(NOx)排放量減少10%.目前,消除大氣污染有多種方法.

(1)處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx.已知:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣574kJ•mol﹣1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣1160kJ•mol﹣1

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為  

(2)利用反應(yīng)6NO2+8NH37N2+12H2O處理NO2.當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時,消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是  L.NO2也可用NaOH溶液吸收,生成兩種鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:  

(3)降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器,發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g);△H<0.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=  ,該反應(yīng)△S  0(填“>”或“<”)若在一定溫度下,將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示.若保持溫度不變,20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol,平衡將  移動(填“向左”、“向右”或“不”).20min時,若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化,則改變的條件可能是  (填序號).

①加入催化劑   ②降低溫度   ③縮小容器體積   ④增加CO2的量

(4)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42﹣而實現(xiàn)SO2的處理(總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4).已知,含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時,其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,則另一反應(yīng)的離子方程式為  

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教材中用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素,離子方程式為:2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O.一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率,探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,設(shè)計實驗方案如圖1和表(KMnO4溶液已酸化):

實驗序號

A溶液

B溶液

20mL 0.1mol•L﹣1

H2C2O4溶液

30mL 0.01mol•L﹣1

KMnO4溶液

20mL 0.2mol•L﹣1

H2C2O4溶液

30mL 0.01mol•L﹣1

KMnO4溶液

(1)寫出草酸溶于水的電離方程式: 

(2)該實驗探究的是  因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響.相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是:①  ②(填:>、<、=).

(3)若實驗①在2min末收集了4.48mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則在2min末,c(MnO4)=  mol/L.

(4)除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率,本實驗還可通過測定  來比較化學(xué)反應(yīng)速率.

(5)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如2圖,其中t1~t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是:①該反應(yīng)放熱、②  

   

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已知25℃、101kPa下,稀的強酸與強堿溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol.

(1)寫出表示稀硫酸與稀燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程:  

(2)學(xué)生甲用稀硫酸與稀燒堿溶液測定中和熱裝置如圖.

①實驗時所需的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需: 

②該裝置中有一處錯誤是:  ,如果用該錯誤  

裝置測定,結(jié)果會  (填“偏高”“偏低”“無影響”)

③如果該生用50mL 0.25mol/L的稀硫酸與50mL 0.55mol/L的稀燒堿溶液,他用試劑的用量的理由是:  .在該實驗中需要測定某種數(shù)據(jù),完成一次實驗,需要測定該數(shù)據(jù)的次數(shù)為  次.使用正確的裝置進行實驗,取上述溶液在小燒杯中進行中和反應(yīng),三次實驗溫度平均升高3.4℃.已知中和后生成的溶液的比熱容為4.18J/(g•℃),溶液的密度均為1g/cm3.通過計算可得中和熱△H=  

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二甲醚是一種重要的清潔燃料,也可替代氟利昂作制冷劑等,對臭氧層無破壞作用.工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚.請回答下列問題:

(1)煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為:  

(2)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:

①2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)△H=﹣90.8kJ•mol﹣1

②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=﹣23.5kJ•mol﹣1

③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H=﹣41.3kJ•mol﹣1

寫出水煤氣直接合成二甲醚同時生成CO2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 

(3)一定條件下的密閉容器中,該總反應(yīng)達(dá)到平衡,要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是  

a.高溫高壓     b.低溫低壓     c.減少CO2的濃度     d.增加CO的濃度

e.分離出二甲醚      f.加入催化劑

(4)已知反應(yīng)②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400.此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下:

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/(mol•L﹣1

0.44

0.6

0.6

比較此時正、逆反應(yīng)速率的大。簐  v(填“>”、“<”或“=”),若上述情況達(dá)到平衡,此時c(CH3OH)=  

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某溫度下,純水中c(H+)=2×10﹣7 mol•L﹣1,則此溫度下水的離子積為  .若溫度不變,滴入稀鹽酸使c(H+)=5×10﹣4 mol•L﹣1,則此時c(OH)=  .由水電離產(chǎn)生的c(H+)為  ,此時溫度  (填“高于”、“低于”或“等于”)25°C.

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某溫度下,在一個2L的密閉容器中,加入4mol A和2mol B進行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)⇌4C(l)+2D(g),反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡,測得生成1.6mol C,且反應(yīng)的前后壓強之比為5:4(相同的溫度下測量),則下列說法正確的是(  )

 

A.

該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

 

B.

此時,B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%

 

C.

增大該體系的壓強,平衡向右移動,化學(xué)平衡常數(shù)增大

 

D.

增加C,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

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T10C 時,將9molCO2和12molH2充入3L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H<0,容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線I所示,平衡時容器內(nèi)壓強為P.改變某一條件重新進行上述反應(yīng),CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線II所示.下列說法正確的是

(  )

 

A.

曲線II對應(yīng)的條件改變是減小壓強

 

B.

若T2°C時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.42,則T2<T1

 

C.

在T10C,若起始時向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和 5 mol H2O(g),則達(dá)平衡前v(正)>v(逆)

 

D.

在T10C,若起始時向容器中通入4.5molCO2、6mol H2,平衡時容器內(nèi)的壓強P1=P/2

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