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科目: 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山東省高三4月過(guò)程性檢測(cè)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大,甲位于第VA族,乙原子的核外電子數(shù)比甲原子多1,乙與丁同族,丙原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。下列判斷正確的是

A.原子半徑:丁>丙>乙

B.甲的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性

C.乙與丙形成的化合物既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng)

D.同周期元素中丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)

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科目: 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山東省高三4月過(guò)程性檢測(cè)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

將5.4g Al投入200.0mL 2.0mol·L-1的某溶液中有H2產(chǎn)生,充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為

A.HNO3溶液 B.NaOH溶液 C.H2SO4溶液 D.鹽酸

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科目: 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山東省高三4月過(guò)程性檢測(cè)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

對(duì)乙烯基苯甲酸在醫(yī)藥中間體合成中有著廣泛的用途,可用化合物M反應(yīng)合成。下列關(guān)于化合物M和對(duì)乙烯基苯甲酸的說(shuō)法正確的是

A.對(duì)乙烯基苯甲酸的分子式為C9H10O2

B.對(duì)乙烯基苯甲酸的同分異構(gòu)體共有三種

C.對(duì)乙烯基苯甲酸即屬于羧酸,又屬于烯烴

D.二者均可發(fā)生取代反應(yīng)和聚合反應(yīng)

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科目: 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山東省高三4月過(guò)程性檢測(cè)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的是

A.將硫酸銅溶液加熱蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶,可以制備硫酸銅晶體

B.測(cè)定等濃度NaClO溶液和Na2SO4溶液的pH,比較Cl、S元素的非金屬性強(qiáng)弱

C.萃取法除去NaBr溶液中的少量NaI,需要用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗

D.檢驗(yàn)Na2SO3固體是否被部分氧化:取少量固體溶于水,滴加過(guò)量稀鹽酸,觀察是否產(chǎn)生氣泡,再滴加BaCl2溶液,觀察是否產(chǎn)生白色沉淀

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科目: 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山東省高三4月過(guò)程性檢測(cè)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述或解釋事實(shí)的方程式錯(cuò)誤的是

A.pH=1的NaHSO4溶液中:c(H+)=c(SO42-)+c(OH—)

B.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH>1:CH3COOHCH3COO—+H+

C.用NaHCO3溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡發(fā)光:NaHCO3 =Na++H++CO32-。

D.盛滿NO2的燒瓶浸泡在冷水中,顏色變淺:NO2 (g,紅棕色)N2O4(g,無(wú)色)△H<0

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科目: 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山東省高三4月過(guò)程性檢測(cè)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

飽和氯水中存在平衡:①C12+H2OH++Cl—+HClO,②HClOH++ClO—,取飽和氯水分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),相應(yīng)結(jié)論錯(cuò)誤的是

A.逐滴加入氨水中,所得溶液中c(H+)逐漸增大

B.繼續(xù)通入過(guò)量C12,①、②均向右移動(dòng),溶液pH減小

C.加入CaCO3懸濁液中,CaCO3的溶解平衡向右移動(dòng)

D.加入一定量NaOH溶液中,所得溶液中離子濃度的關(guān)系可能為c(Cl-)+ c(ClO-)= c(Na+)

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科目: 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山東省高三4月過(guò)程性檢測(cè)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題

(17分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫元素及其化合物有重要意義。

(1)已知一定量的C單質(zhì)能在O2(g)中燃燒,其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如圖所示:

寫(xiě)出CO2(g)與C(s)反應(yīng)生成CO(g)的熱化學(xué)方程式_______________________。

(2)汽車尾氣凈化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2+2CO2(g) △H<0。一定條件下,向某密閉恒容容器中按體積比1:l充入44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO和CO混合氣體,發(fā)生上述反應(yīng),某同學(xué)根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中的有關(guān)數(shù)據(jù)繪制了如圖所示曲線。

①下列關(guān)于上述反應(yīng)過(guò)程的敘述正確的是 ________(填寫(xiě)字母代號(hào))。

A.其它條件不變,加入催化劑,△H的值不變

B.及時(shí)除去二氧化碳,反應(yīng)的正反應(yīng)速率加快

C.NO、CO、N2、CO2濃度均不再變化,說(shuō)明平衡未發(fā)生移動(dòng)

D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變,證明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

②前10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____,達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____,能使上述平衡體系中增大的措施有__________(任寫(xiě)一條)。

(3)已知弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)(25℃)如下表(單位省略):

弱電解質(zhì)

H2CO3

H2SO3

NH3·H2O

電離平衡常數(shù)

Ka1=4.2×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka1=1.54×10-2

Ka2=1.02×10-7

Kb=1.7×10-5

①室溫條件下。用敞口容器加熱氨水一段時(shí)間,恢復(fù)至室溫后,溶液中水的電離程度比加熱前_______(填寫(xiě)“增大”、“減小”或“不變”)了.

②常溫下,0.1 mo1·L-1(NH4)2SO4溶液呈_____(填“酸”、“中”、“堿”)性。

③常溫下,測(cè)得某碳酸飲料的pH=6,則該飲料________。

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科目: 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山東省高三4月過(guò)程性檢測(cè)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(16分)金屬鋁、鐵、銅及其化合物與生產(chǎn)、科研關(guān)系密切。

(1)工業(yè)上可用鋁與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應(yīng)冶煉金屬錳。用化學(xué)方程式表示其冶煉原理________。

(2)工業(yè)上,采用石墨、鐵棒作為電極,電解除去廢水中的CN—(C為+4價(jià)。下同),裝置如圖所示,通電過(guò)程中,陰、陽(yáng)兩極均有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生,陽(yáng)極區(qū)兩種離子的放電產(chǎn)物會(huì)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng),其方程式為C12+CNO—+OH— →□+Cl—+CO32-+H2O(未配平)。

①鐵電極應(yīng)連接直流電源的________________(填寫(xiě)電極名稱)。

②上述反應(yīng)方程式配平后“□”內(nèi)應(yīng)填寫(xiě)_______。

③陰極產(chǎn)物有______,陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑和______。

(3)用CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液,進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是___________(填寫(xiě)字母代號(hào))。

a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)

c.溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)

d.利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

(4)硫酸鋁銨水溶液呈酸性,是因?yàn)開(kāi)_______(填寫(xiě)離子符號(hào))發(fā)生了水解;常溫下濃度均為0.1 mol·L-1硫酸鋁和硫酸鋁銨兩種水溶液,c(Al3+)較大的是________(填“硫酸鋁銨”或“硫酸鋁”)溶液。

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科目: 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山東省高三4月過(guò)程性檢測(cè)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(20分)某興趣小組設(shè)計(jì)如圖裝置制取SO2,研究其性質(zhì),并進(jìn)一步探究在適當(dāng)溫度和催化劑的條件下,SO2與O2反應(yīng)后混合氣體的成分。

(1)儀器G的名稱是_________________。

(2)B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO­2的漂白性、還原性和氧化性。則C中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________,證明SO2有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________.

(3)為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo),某同學(xué)設(shè)計(jì)裝置F來(lái)代替裝置A。與裝置A相比,裝置F的優(yōu)點(diǎn)是____________________________(寫(xiě)出2點(diǎn))。

(4)若選用裝置F制取O2,可選用試劑_______________。

(5)該小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下裝置來(lái)檢驗(yàn)SO2與O2反應(yīng)后混合氣體的成分。

已知:SO3遇水劇烈反應(yīng),放出大量熱。產(chǎn)生酸霧;98.3%的H2SO4可以吸收SO3和酸霧。

供選試劑:蒸餾水、0.5 mol·L-1BaCl2溶液、98.3%的H2SO4、2.0 mol·L-1 NaOH溶液、KMnO4溶液。

①c中應(yīng)選用的試劑是_________,e中試劑的作用是__________,f中收集的氣體是____________。

②某同學(xué)提出用飽和NaHSO3溶液代替98.3%的H2SO4,請(qǐng)你評(píng)價(jià)該方案是否可行,若可以不必說(shuō)明理由:若不可行。簡(jiǎn)述其理由__________。

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科目: 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山東省高三4月過(guò)程性檢測(cè)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

選做(12分)【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】N和B元素在化學(xué)中占有很重要的地位。

(1)寫(xiě)出N元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式_______。B、N和O元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)______.

(2)N和B兩元素氟化物的化學(xué)式相似,均為AB3型,但分子的空間結(jié)構(gòu)有很大不同,其原因是___________,其中BF3的分子構(gòu)型為_(kāi)______________。

(3)BN的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似其中B原子的雜化方式為_(kāi)______,微粒間存在的作用力是_________。

(4)根據(jù)電子云的重疊方式判斷,N2分子中存在的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_(kāi)__________。

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