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科目: 來源: 題型:


堿性電池具有容量大、放電電流大的特點,因而得到廣泛應用.鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應式為:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列說法錯誤的是( 。

 

A.

電池工作時,鋅失去電子

 

B.

電池正極的電極反應式為:2MnO2(s)+H2O(l)+2e═Mn2O3(s)+2OH(aq)

 

C.

電池工作時,電子由正極通過外電路流向負極

 

D.

外電路中每通過O.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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關于電解NaCl水溶液,下列敘述正確的是( 。

 

A.

電解時在陽極得到氯氣,在陰極得到金屬鈉

 

B.

若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色

 

C.

若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液,溶液呈無色

 

D.

電解一段時間后,將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中,充分攪拌后溶液呈中性

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在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層,以下設計方案正確的是( 。

 

A.

鋅作陽極,鍍件作陰極,溶液中含有鋅離子

 

B.

鉑作陰極,鍍件作陽極,溶液中含有鋅離子

 

C.

鐵作陽極,鍍件作陰極,溶液中含有亞鐵離子

 

D.

鋅用陰極,鍍件作陽極,溶液中含有鋅離子

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在電解水制取H2和O2時,為了增強導電性,常常要加入一些電解質(zhì),最好選用( 。

 

A.

NaOH

B.

HCl

C.

NaCl

D.

CuSO4

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電解下列物質(zhì)的水溶液時,在陰極區(qū)無金屬析出的是( 。

 

A.

AgNO3

B.

CuCl2

C.

NaOH

D.

CaCl2

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已知H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=﹣184.6kJ/mol,則反應HCl(g)═H2(g)+Cl2(g)的△H為(  )

 

A.

+184.6kJ/mol

B.

﹣92.3kJ/mol

C.

﹣369.2kJ/mol

D.

+92.3kJ/mol

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吸熱反應一定是( 。

 

A.

釋放能量

 

B.

分解反應

 

C.

反應物的總能量低于生成物的總能量

 

D.

反應物的總能量高于生成物的總能量

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鈉是活潑的堿金屬元素,鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。

完成下列計算:

(1)疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮氣,故可應用于汽車安全氣囊。若產(chǎn)生40.32 L(標準狀況下)氮氣,至少需要疊氮化鈉   g。

(2)鈉-鉀合金可在核反應堆中用作熱交換液。5.05 g鈉-鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣。

①計算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度(忽略溶液體積變化)。

②計算并確定該鈉-鉀合金的化學式。

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現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣,用下圖所示的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的試劑只有CaCO3固體、6 mol·L-1鹽酸、6 mol·L-1硫酸和蒸餾水)

回答下列問題:

(1)裝置A中液體試劑選用    ,理由是 ____________________________。

(2)裝置B的作用是 _________________________________________________,

裝置E中堿石灰的作用是 ____________________________________________。

(3)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是 ________,_________________。

(4)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0 g,反應結(jié)束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況),則Na2O2試樣的純度為    。

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A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下變化關系,E是淡黃色粉末,判斷:

(1)寫出A、B、C、D、E、F的化學式:

A.     ;B.     ;C.     ;

D.     ;E.     ;F.     

(2)寫出有關反應的化學方程式(是離子反應的直接寫出離子方程式)

BC: ___________________________________________________,

EB:  __________________________________________________,

CF:  __________________________________________________,

FC:  __________________________________________________。

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同步練習冊答案