堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），下列說法錯誤的是（　�。�

關于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是（　�。�

在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下設計方案正確的是（　�。�

在電解水制取H₂和O₂時，為了增強導電性，常常要加入一些電解質(zhì)，最好選用（　�。�

電解下列物質(zhì)的水溶液時，在陰極區(qū)無金屬析出的是（　�。�

已知H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ/mol，則反應HCl（g）═H₂（g）+Cl₂（g）的△H為（　　）

吸熱反應一定是（　�。�

鈉是活潑的堿金屬元素,鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。

完成下列計算:

(1)疊氮化鈉(NaN₃)受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮氣,故可應用于汽車安全氣囊。若產(chǎn)生40.32 L(標準狀況下)氮氣,至少需要疊氮化鈉　　　g。

(2)鈉-鉀合金可在核反應堆中用作熱交換液。5.05 g鈉-鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣。

①計算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度(忽略溶液體積變化)。

②計算并確定該鈉-鉀合金的化學式。

現(xiàn)有一定量含有Na₂O雜質(zhì)的Na₂O₂試樣,用下圖所示的實驗裝置測定Na₂O₂試樣的純度。(可供選用的試劑只有CaCO₃固體、6 mol·L^-1鹽酸、6 mol·L^-1硫酸和蒸餾水)

回答下列問題:

(1)裝置A中液體試劑選用　　　　,理由是 ____________________________。

(2)裝置B的作用是 _________________________________________________,

裝置E中堿石灰的作用是 ____________________________________________。

(3)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是　________,_________________。

(4)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0 g,反應結(jié)束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況),則Na₂O₂試樣的純度為　　　　。

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下變化關系,E是淡黃色粉末,判斷:

(1)寫出A、B、C、D、E、F的化學式:

A.　　　　　;B.　　　　　;C.　　　　　;

D.　　　　　;E.　　　　　;F.　　　　　。

(2)寫出有關反應的化學方程式(是離子反應的直接寫出離子方程式)

BC:　___________________________________________________,

EB: 　__________________________________________________,

CF: 　__________________________________________________,

FC: 　__________________________________________________。