已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，下列敘述正確的是（）

①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加；②生成物的物質(zhì)的量一定增加；

③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大；④平衡時反應(yīng)物的濃度一定降低；

⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；⑥一定使用了催化劑．

    A．             ①②⑤              B． ④⑥            C． ②⑤ D． ③④⑤

化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵的斷裂和新鍵形成的過程，化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol 化學(xué)鍵時釋放（或吸收）出的能量．已知白磷和P₄O₆的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（KJ•mol^﹣1）P﹣P：198  P﹣O：360  O=O：498 則反應(yīng)P₄（白磷）+3O₂→P₄O₆ 的反應(yīng)熱△H為（）

    A．                                 +1638KJ•mol^﹣1    B． ﹣1638KJ•mol^﹣1

    C．                                 +126KJ•mol^﹣1 D． ﹣126KJ•mol^﹣1

在密閉容器中，反應(yīng)X₂（g）+Y₂（g）⇌2XY（g）△H＜0，達(dá)到甲平衡．在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對此過程的分析正確的是（）

    A． 圖Ⅰ是增大壓強(qiáng)的變化情況

    B． 圖Ⅱ是一定是加入催化劑的變化情況

    C． 圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)或升高溫度的變化情況

    D． 圖Ⅲ一定是升高溫度的變化情況

在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）+CO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）△H=﹣373.2kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（）

    A．                                 加催化劑同時升高溫度 B． 加催化劑同時增大壓強(qiáng)

    C．                                 升高溫度同時充入N₂  D． 降低溫度同時增大壓強(qiáng)

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表．下列說法正確的是（）

t/min           2               4               7               9

n（Y）/mol      0.12            0.11            0.10            0.10

    A． 反應(yīng)前2min的平均速率v（Z）=2.0×10^﹣5mol/（L•min）

    B． 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）＞v（正）

    C． 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

    D． 其他條件不變，再充入0.2mol Z，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大

下列可逆反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)后，降溫可以使混和氣體平均相對分子質(zhì)量減小的是（）

    A． H₂（氣）+Br₂（氣）⇌2HBr（氣） （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

    B． N₂（氣）+3H₂（氣）⇌2NH₃（氣） （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

    C． 2SO₃（氣）⇌2SO₂（氣）+O₂（氣） （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）

    D． 4NH₃（氣）+5O₂（氣）⇌4NO（氣）+6H₂O（氣） （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

已知兩個熱化學(xué)方程式：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣393.5kJ/mol2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=﹣483.6kJ/mol．現(xiàn)有炭粉和H₂組成的懸浮氣共0.3mol，使其在O₂中完全燃燒，共放出87.71kJ的熱量，則炭粉與H₂的物質(zhì)的量之比是（）

    A．             1：1                B． 1：2            C． 2：3 D． 3：2

反應(yīng)X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0，達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（）

    A． 減小容器體積，平衡向右移動

    B． 加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大

    C． 增大c（X），X的轉(zhuǎn)化率增大

    D． 降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大

將H₂（g）和Br₂（g）充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H₂（g）+Br₂（g）⇌2HBr（g）△H＜0，g平衡時Br₂（g）的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時Br₂（g）的轉(zhuǎn)化率為b．a(chǎn)與b的關(guān)系是（）

    A．             a＞b                B． a=b             C． a＜b D． 無法確定

下列是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡“一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認(rèn)為不正確的是（）

    A． 化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

    B． 化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

    C． 化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率

    D． 化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品