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已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng),當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動,下列敘述正確的是()
①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加;②生成物的物質(zhì)的量一定增加;
③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大;④平衡時反應(yīng)物的濃度一定降低;
⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率;⑥一定使用了催化劑.
A. ①②⑤ B. ④⑥ C. ②⑤ D. ③④⑤
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化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵的斷裂和新鍵形成的過程,化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol 化學(xué)鍵時釋放(或吸收)出的能量.已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(KJ•mol﹣1)P﹣P:198 P﹣O:360 O=O:498 則反應(yīng)P4(白磷)+3O2→P4O6 的反應(yīng)熱△H為()
A. +1638KJ•mol﹣1 B. ﹣1638KJ•mol﹣1
C. +126KJ•mol﹣1 D. ﹣126KJ•mol﹣1
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在密閉容器中,反應(yīng)X2(g)+Y2(g)⇌2XY(g)△H<0,達(dá)到甲平衡.在僅改變某一條件后,達(dá)到乙平衡,對此過程的分析正確的是()
A. 圖Ⅰ是增大壓強(qiáng)的變化情況
B. 圖Ⅱ是一定是加入催化劑的變化情況
C. 圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)或升高溫度的變化情況
D. 圖Ⅲ一定是升高溫度的變化情況
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在密閉容器中,一定條件下,進(jìn)行如下反應(yīng):NO(g)+CO(g)⇌N2(g)+CO2(g)△H=﹣373.2kJ/mol,達(dá)到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是()
A. 加催化劑同時升高溫度 B. 加催化劑同時增大壓強(qiáng)
C. 升高溫度同時充入N2 D. 降低溫度同時增大壓強(qiáng)
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在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)⇌2Z(g)△H<0,一段時間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表.下列說法正確的是()
t/min 2 4 7 9
n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10
A. 反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10﹣5mol/(L•min)
B. 其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)
C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D. 其他條件不變,再充入0.2mol Z,平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大
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下列可逆反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)后,降溫可以使混和氣體平均相對分子質(zhì)量減小的是()
A. H2(氣)+Br2(氣)⇌2HBr(氣) (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))
B. N2(氣)+3H2(氣)⇌2NH3(氣) (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))
C. 2SO3(氣)⇌2SO2(氣)+O2(氣) (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))
D. 4NH3(氣)+5O2(氣)⇌4NO(氣)+6H2O(氣) (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))
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已知兩個熱化學(xué)方程式:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5kJ/mol2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6kJ/mol.現(xiàn)有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.3mol,使其在O2中完全燃燒,共放出87.71kJ的熱量,則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是()
A. 1:1 B. 1:2 C. 2:3 D. 3:2
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反應(yīng)X(g)+Y(g)⇌2Z(g);△H<0,達(dá)到平衡時,下列說法正確的是()
A. 減小容器體積,平衡向右移動
B. 加入催化劑,Z的產(chǎn)率增大
C. 增大c(X),X的轉(zhuǎn)化率增大
D. 降低溫度,Y的轉(zhuǎn)化率增大
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將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器,恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Br2(g)⇌2HBr(g)△H<0,g平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a;若初始條件相同,絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng),平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b.a(chǎn)與b的關(guān)系是()
A. a>b B. a=b C. a<b D. 無法確定
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下列是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡“一章后,聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點,你認(rèn)為不正確的是()
A. 化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
B. 化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
C. 化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率
D. 化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品
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