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W、M、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素,其原子序數(shù)依次增大。W的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代;M的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一。X的某一種單質(zhì)在高空大氣層中保護(hù)人類免遭太陽(yáng)光中紫外線強(qiáng)烈侵襲;Y的基態(tài)原子核外有6個(gè)原子軌道處于半充滿狀態(tài);Z能形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。
(1)Y3+基態(tài)的電子排布式可表示為 。
(2)M的空間構(gòu)型 (用文字描述)。
(3)M可形成多種氫化物,其中MH3的堿性強(qiáng)于M2H4的原因是_________________。
(4)根據(jù)等電子原理,WX分子的結(jié)構(gòu)式為 。
(5)1 mol WX2中含有的σ鍵數(shù)目為 。
(6)H2X分子中X原子軌道的雜化類型為 。
(7)向Z2+的溶液中加入過量NaOH溶液,可生成Z的配位數(shù)為4的配位離子,寫出該配位離子的結(jié)構(gòu)式 。
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根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖,判斷下列說法正確的是
A.除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、、Ca2+),加入的藥品順序?yàn)椋篘aOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B.在過程②中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2
C.從能量轉(zhuǎn)換角度來看,氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個(gè)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
D.從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮
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化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué),化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用。下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器合理的是
①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸
②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物
③用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體
④用堿式滴定管取23.10 mL溴水
⑤用瓷坩堝灼燒各種鈉化合物
⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液
A.①②④ | B.②③④⑥ | C.③⑥ | D.③⑤⑥ |
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某溫度下,向一定體積0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等濃度的CH3COOH溶液,溶液中pOH [pOH=-lgc(OH-)]與pH的變化關(guān)系如圖所示,則下列說法錯(cuò)誤的是
A.Q點(diǎn)消耗CH3COOH溶液的體積等于NaOH溶液的體積
B.M、Q、N三點(diǎn)都滿足:c(Na+)+ c (H+)= c(CH3COO-)+c(OH-)
C.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
D.N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO-) <c(Na+)
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常溫下,向10 mL0.1 mol·L-1的HCl溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液,其pH逐漸增大,圖中a、b、c三點(diǎn)的pH為實(shí)驗(yàn)所測(cè)得。下列有關(guān)說法中一定錯(cuò)誤的是
A.常溫下,0.1 mol·L-1的HCl溶液的pH=1
B.當(dāng)pH=7時(shí),所加NH3·H2O溶液的體積大于10 mL
C.當(dāng)7<pH<9時(shí),溶液中c()>c(Cl-)
D.繼續(xù)滴加0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液,溶液的pH最終可以變化至13
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在1升密閉容器中,加入5 mol A物質(zhì),在一定條件下同時(shí)發(fā)生下列兩個(gè)反應(yīng):(1)2A(g)2B(g)+C(g);(2)A(g)C(g)+D(g)。當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得c(A)=2.5 mol·L-1,c(C)=2.0 mol·L-1。則下列說法中正確的是
A.達(dá)到平衡時(shí)A的總轉(zhuǎn)化率為40% | B.達(dá)到平衡時(shí)c(B)為1.0 mol·L-1 |
C.達(dá)到平衡時(shí)c(B)=2c(D) | D.達(dá)到平衡時(shí)c(D)為0.5 mol·L-1 |
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從我們熟悉的食鹽、金屬、冰到貴重的鉆石等都是晶體,而同樣透明的玻璃卻是非晶體。下列關(guān)于晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別的敘述中,正確的是
A.是否具有規(guī)則的幾何外形的固體
B.是否具有固定組成的物質(zhì)
C.是否具有美觀對(duì)稱的外形
D.內(nèi)部基本構(gòu)成微粒是否按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列
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氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是__________________________________ ______;元素的化合價(jià)降低,發(fā)生的是________________反應(yīng);氧化還原反應(yīng)中,還原劑________________電子(填“得”或“失”);試寫出Na 2 O 2 與H 2 O反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
____________________________________________。
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(1)酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),通常有__________、___________或_________等難電離物質(zhì)生成。
(2)在溫度和壓強(qiáng)一定時(shí),物質(zhì)的體積主要由___________________________________、_______________________________、_______________________________________決定。
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