某混合物澄清透明的水溶液中，可能含有以下離子中若干種：K⁺、Ca²⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Cl^﹣、CO₃^2﹣、SO₄^2﹣，現(xiàn)每次取該溶液100.00mL溶液進行以下實驗：

①第一份加入AgNO₃溶液發(fā)現(xiàn)有沉淀生成；

②第二份加足量BaCl₂溶液生成沉淀，洗滌后干燥得沉淀6.27g，再將該沉淀加入足量鹽酸溶解后再過濾洗滌干燥得沉淀2.33g．

請回答下列問題：

（1）根據(jù)以上實驗判斷，原溶液中可能存在的離子是　　．

（2）原溶液中一定存在的陽離子是　，其物質的量濃度至少為　　mol/l．

（3）原溶液中一定存在的陰離子是^﹣　，其物質的量濃度分別為　　mol/L、　　mol/l．

向100mL 0.1mol•L^﹣1硫酸鋁銨[NH₄Al（SO₄）₂]溶液中逐滴滴入0.1mol•L^﹣1 Ba（OH）₂溶液． 隨著Ba（OH）₂溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化如圖所示．則下列說法中正確的是（　�。�

　 A． a點對應的沉淀只有BaSO₄

　 B． c點溶液呈堿性

　 C． b點發(fā)生反應的離子方程式是：Al³⁺+2SO₄^2﹣+2Ba²⁺+3OH^﹣═Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓

　 D． c點加入Ba（OH）₂溶液的體積為200mL

某K₂CO₃固體樣品中含有Na₂CO₃、KNO₃和Ba（NO₃）₂三種雜質中的一種或二種．現(xiàn)將13.8g樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加入過量的CaCl₂溶液，得到9g沉淀．對樣品所含雜質判斷完全正確的是（　　）

　 A． 肯定有KNO₃

　 B． 肯定有KNO₃，可能還含有Na₂CO₃

　 C． 肯定沒有Ba（NO₃）₂，可能有KNO₃

　 D． 肯定沒有Na₂CO₃和Ba（NO₃）₂

鉛的冶煉大致過程如下：①富集：將方鉛礦（PbS）進行浮選；②焙燒：2PbS+3O₂2PbO+2SO₂；③制粗鉛：PbO+CPb+CO；PbO+COPb+CO₂．下列說法正確的是（　�。�

　 A． 浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學變化

　 B． 方鉛礦焙燒反應中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbO

　 C． 整個冶煉過程中，制取1molPb共轉移2mol電子

　 D． 將1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳

下列物質中既能與稀H₂SO₄反應，又能與NaOH溶液反應的是（　�。�

①NaHCO₃    ②Al₂O₃   ③Al（OH）₃   ④Al     ⑤Na₂CO₃．

　 A． ③④ B． ①②③④ C． ①③④ D． 全部

某溶液只含有Na⁺，Al³⁺，Cl^﹣，SO₄^2﹣四種離子，已知Na⁺，Al³⁺，Cl^﹣的個數(shù)比為3：2：1．則溶液中Al³⁺與SO₄^2﹣離子的個數(shù)比為（　�。�

　 A． 1：2 B． 1：4 C． 3：4 D． 3：2

在下列物質的溶液中，加入CaCl₂溶液不產(chǎn)生沉淀，再加入NaOH溶液才產(chǎn)生沉淀的是（　�。�

　 A． Na₂CO₃ B． AgNO₃ C． NaHCO₃ D． KOH

在常溫下，發(fā)生下列幾種反應①2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O   ②Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂ ③Br₂+2FeBr₂=2FeBr₃根據(jù)上述反應，下列結論正確的是（　　）

　 A． 還原性強弱順序為：Br^﹣＞Fe²⁺＞Cl^﹣

　 B． 氧化性強弱順序為：MnO₄^﹣＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺

　 C． 反應①中，當生成1mol Cl₂時，被氧化的HCl為3.2mol

　 D． 溶液中可發(fā)生反應：2Fe³⁺+2Cl^﹣=2Fe²⁺+Cl₂↑

在120℃的條件下，總質量為2.1g的CO與H₂的混合氣體在足量的O₂中充分燃燒，然后通過足量的Na₂O₂固體，固體增加的質量為（　�。�

　 A． 7.2g B． 4.2g C． 2.1g D． 3.6g

下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�

　 A． H⁺、A1O₂^﹣、Na⁺、Cl^﹣

　 B． 強堿性溶液：Na⁺、HCO₃^﹣、SO₄^2﹣

　 C． Fe²⁺、Fe³⁺、Na⁺、NO₃^﹣

　 D． Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^﹣、OH^﹣