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某混合物澄清透明的水溶液中,可能含有以下離子中若干種:K+、Ca2+、Fe2+、Cu2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣,現(xiàn)每次取該溶液100.00mL溶液進行以下實驗:
①第一份加入AgNO3溶液發(fā)現(xiàn)有沉淀生成;
②第二份加足量BaCl2溶液生成沉淀,洗滌后干燥得沉淀6.27g,再將該沉淀加入足量鹽酸溶解后再過濾洗滌干燥得沉淀2.33g.
請回答下列問題:
(1)根據(jù)以上實驗判斷,原溶液中可能存在的離子是 .
(2)原溶液中一定存在的陽離子是 ,其物質的量濃度至少為 mol/l.
(3)原溶液中一定存在的陰離子是﹣ ,其物質的量濃度分別為 mol/L、 mol/l.
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向100mL 0.1mol•L﹣1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol•L﹣1 Ba(OH)2溶液. 隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質的量n的變化如圖所示.則下列說法中正確的是( 。
A. a點對應的沉淀只有BaSO4
B. c點溶液呈堿性
C. b點發(fā)生反應的離子方程式是:Al3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣═Al(OH)3↓+2BaSO4↓
D. c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200mL
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某K2CO3固體樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質中的一種或二種.現(xiàn)將13.8g樣品加入足量水,樣品全部溶解,再加入過量的CaCl2溶液,得到9g沉淀.對樣品所含雜質判斷完全正確的是( )
A. 肯定有KNO3
B. 肯定有KNO3,可能還含有Na2CO3
C. 肯定沒有Ba(NO3)2,可能有KNO3
D. 肯定沒有Na2CO3和Ba(NO3)2
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鉛的冶煉大致過程如下:①富集:將方鉛礦(PbS)進行浮選;②焙燒:2PbS+3O22PbO+2SO2;③制粗鉛:PbO+CPb+CO;PbO+COPb+CO2.下列說法正確的是( 。
A. 浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學變化
B. 方鉛礦焙燒反應中,PbS是還原劑,還原產(chǎn)物只有PbO
C. 整個冶煉過程中,制取1molPb共轉移2mol電子
D. 將1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳
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下列物質中既能與稀H2SO4反應,又能與NaOH溶液反應的是( 。
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3.
A. ③④ B. ①②③④ C. ①③④ D. 全部
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某溶液只含有Na+,Al3+,Cl﹣,SO42﹣四種離子,已知Na+,Al3+,Cl﹣的個數(shù)比為3:2:1.則溶液中Al3+與SO42﹣離子的個數(shù)比為( 。
A. 1:2 B. 1:4 C. 3:4 D. 3:2
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在下列物質的溶液中,加入CaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀,再加入NaOH溶液才產(chǎn)生沉淀的是( 。
A. Na2CO3 B. AgNO3 C. NaHCO3 D. KOH
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在常溫下,發(fā)生下列幾種反應①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ②Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ③Br2+2FeBr2=2FeBr3根據(jù)上述反應,下列結論正確的是( )
A. 還原性強弱順序為:Br﹣>Fe2+>Cl﹣
B. 氧化性強弱順序為:MnO4﹣>Cl2>Br2>Fe3+
C. 反應①中,當生成1mol Cl2時,被氧化的HCl為3.2mol
D. 溶液中可發(fā)生反應:2Fe3++2Cl﹣=2Fe2++Cl2↑
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在120℃的條件下,總質量為2.1g的CO與H2的混合氣體在足量的O2中充分燃燒,然后通過足量的Na2O2固體,固體增加的質量為( 。
A. 7.2g B. 4.2g C. 2.1g D. 3.6g
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下列離子在溶液中能大量共存的是( 。
A. H+、A1O2﹣、Na+、Cl﹣
B. 強堿性溶液:Na+、HCO3﹣、SO42﹣
C. Fe2+、Fe3+、Na+、NO3﹣
D. Fe2+、NH4+、Cl﹣、OH﹣
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