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科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子,其化學(xué)式為H3,在相同條件下,等質(zhì)量的H3和H2相同的是( 。
A. 原子數(shù) B. 分子數(shù) C. 體積 D. 物質(zhì)的量
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已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是( )
A. 16g B. 32g C. 64g/mol D. 32g/mol
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下列敘述正確的是( 。
A. 1molH2O的質(zhì)量為18g/mol
B. CH4的摩爾質(zhì)量是16g
C. 6.02×1023個O2分子的質(zhì)量為32g
D. 標準狀況下,1mol任何物質(zhì)的體積均為22.4L
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HNO3與金屬反應(yīng)時,還原產(chǎn)物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH3的一種或幾種.現(xiàn)有一定量的Al粉和Fe粉的混合物與100mL,稀HNO3充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無任何氣放出.在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐漸加入4mol•L﹣1的NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖.請回答:
(1)與HNO3反應(yīng)后Fe元素的化合價是
(2)縱坐標中A點數(shù)值是 ,B點數(shù)值是 ,原HNO3濃度是 .
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某種鎂礦石的主要成分是碳酸鎂,還含有較多的脈石(SiO2)和少量石灰石.圖1所示是利用該鎂礦石制備七水硫酸鎂(MgSO4•7H2O)的工藝流程,圖2是CaSO4和MgSO4的溶解度曲線.
根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)步驟①可在圖3裝置中進行,儀器A的名稱是 ,硫酸要分批緩慢加入的原因是 防 ,礦石要粉碎和反應(yīng)過程中不斷攪拌的主要目的是 ,碳酸鎂與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
(2)沉淀A的成分是SiO2和少量的 ,
(3)上述流程中多次用到了過濾操作,實驗室過濾時需要用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和 .步驟④趁熱過濾的作用是 .
(4)步驟⑦的操作名稱是過濾、 、 .過濾操作時需將步驟⑥中冷卻結(jié)晶后的溶液和晶體轉(zhuǎn)移到漏斗中,最后器壁上往往還沾有少量晶體,需選用一種液體將器壁上的晶體淋洗并傾入漏斗中,下列液體最合適的是
A.冰水 B.濾液 C.稀硫酸 D.無水乙醇
(5)步驟⑦中洗滌晶體時,先冰水洗,后用酒精洗,用冰水洗的目的:①除去晶體表面的硫酸等雜質(zhì),② ,用酒精洗的目的是
(6)步驟⑦不宜采用加熱干燥的方法,可能的原因是 .
(7)晶體中所含結(jié)晶水可通過重量分析法測定,主要步驟有:①稱量,②置于烘箱中脫結(jié)晶水,③冷卻,④稱量,⑤重復(fù)②~④至恒重,⑥計算.步驟③需要在干燥器中進行,理由是 ;步驟⑤的目的是 .
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過量的銅與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)會因硫酸濃度下降而停止.為測定反應(yīng)殘余清液中硫酸的濃度,探究小組同學(xué)提出的下列實驗方案:
甲方案:與足量BaCl2溶液反應(yīng),稱量生成的BaSO4質(zhì)量.
乙方案:與足量鋅反應(yīng),測量生成氫氣的體積.
回答下列問題:
(1)判定甲方案不可行,理由是 .
(2)甲同學(xué)用圖1所示裝置進行乙方案的實驗.
①檢查此裝置氣密性的方法
②使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將 轉(zhuǎn)移到 中.殘余清液與鋅;旌虾蟮默F(xiàn)象
③反應(yīng)完畢,每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小,直至體積不變.氣體體積逐次減小的原因是 (排除儀器和實驗操作的影響因素).
(3)乙同學(xué)擬選用圖2實驗裝置完成實驗:
①你認為最簡易的裝置其連接順序是:A接 接 接 (填接口字母,可不填滿.)
②實驗開始時,先打開分液漏斗上口的玻璃塞,再輕輕打開其活塞,一會兒后殘余清液就不能順利滴入錐形瓶.其原因是 .
③乙同學(xué)滴入錐形瓶中的殘余清液體積為aml,測得量筒中水的體積為bml(假設(shè)體系中氣體為標準狀況),殘余清液中硫酸的物質(zhì)的量濃度的表達式 (用a、b表示)
④某學(xué)生想用排水法收集氫氣,并檢驗其純度,應(yīng)選擇圖3集氣裝置 (填A(yù)或B)
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某強酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、、、、Cl﹣、中的一種或幾種,取該溶液進行迂續(xù)實驗,實驗內(nèi)容如下:
根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)溶液X中除H+外還肯定含有的離子是 ,不能確定是否含有的離子是,若要確定其中陽離子的存在,最可靠的化學(xué)方法是 + .
(2)沉淀G的化學(xué)式為 .
(3)寫出有關(guān)離子方程式:
步驟①中生成A.
步驟②生成沉淀I.
(4)假設(shè)測定A、F、I均為0.01mol,10mLX溶液中n(H+)=0.04mol,而沉淀C物質(zhì)的量0.07mol,能說明(1)中不能確定的陰離子存在的理由是. .
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某品牌奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍,長期食用可能致癌.NaNO2有像食鹽一樣的咸味,能發(fā)生如下反應(yīng):2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O.
(1)上述反應(yīng)中若有1.75mol的還原劑被氧化,則被還原的氧化劑是 mol.
(2)某廠廢切削液中,含2%~5%的NaNO2,直接排放會造成污染,下列試劑 能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2.(填編號)①NaCl、贜H4Cl、跦2O2、軡釮2SO4
反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .若此廢水呈強堿性,需調(diào)節(jié)溶液的pH接近中性,再添加氯化銨溶液,否則會引起二次污染,反應(yīng)的方程 .
(3)向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸.下列離子方程式與事實不相符的是
A.OH﹣+CO32﹣+2H+→HCO3﹣+H2O B.2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2O
C.2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+3H2O D.OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O.
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部分氧化的FeCu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76g,經(jīng)如圖處理:下列說法正確的是( 。
A. V=44.8
B. 原樣品中Fe元素的質(zhì)量分數(shù)為38.89%
C. 濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+
D. 樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g
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某待測溶液(陽離子為Na+)中可能含有SO42﹣、SO32﹣、NO3﹣、Cl﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO3﹣中的一種或多種,進行如圖所示的實驗,每次實驗所加試劑均過量,下列說法不正確的是( 。
A. SO42﹣、SO32﹣至少含有一種
B. 沉淀B的化學(xué)式為BaCO3
C. 肯定存在的陰離子有CO32﹣、HCO3﹣、Cl﹣,還有SO42﹣、SO32﹣至少含有一種
D. 肯定沒有的離子是Br﹣
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