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關(guān)于晶體的下列說法正確的是( 。

①在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子,只要有陽離子就一定有陰離子;②分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低;③晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定;④離子晶體中,一定存在離子鍵;⑤分子晶體中,一定存在共價鍵;⑥原子晶體中,一定存在共價鍵;⑦熔融時化學(xué)鍵沒有破壞的晶體一定是分子晶體.

 

A.

②④⑥

B.

④⑤⑦

C.

④⑥⑦

D.

③④⑦

 

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關(guān)于幾種分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是( 。

 

A.

苯每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵

 

B.

CH4中的4個C﹣H鍵都是H的1s軌道與C的2p軌道形成的s﹣p σ鍵

 

C.

C2H4中,每個碳原子的sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵

 

D.

H2分子中存在s﹣s σ鍵

 

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已知X、Y和Z為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表:

電離能/kJ•mol﹣1

I1

I2

I3

I4

X

578

1817

2745

11578

Y

738

1451

7733

10540

Z

496

4562

6912

9543

則X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序為( 。

 

A.

Z>Y>X

B.

X>Z>Y

C.

X>Y>Z

D.

Y>Z>X

 

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通常把原子總數(shù)和價電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體.人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同,則下列有關(guān)說法中正確的是( 。

 

A.

CH4和NH4+是等電子體,鍵角均為60°

 

B.

B3N3H6和苯是等電子體,1molB3N3H6和苯均有6mol非極性鍵

 

C.

NH3和PCl3是等電子體,均為三角錐形結(jié)構(gòu)

 

D.

BF3和CO32﹣是等電子體,均為平面正三角形結(jié)構(gòu)

 

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拆開1mol化學(xué)鍵所吸收的能量是該化學(xué)鍵的鍵能,它的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱.

化學(xué)鍵

Si﹣O

Si﹣Cl

H﹣H

H﹣Cl

Si﹣Si

Si﹣C

鍵能/kJ•mol﹣1

460

360

436

431

176

347

下列說法中錯誤的是(  )

 

A.

SiCl4的熔點比SiC低

 

B.

拆開1 mol晶體硅中的化學(xué)鍵所吸收的能量為176kJ

 

C.

HCl的熔點比H2

 

D.

拆開1 mol晶體SiC中的化學(xué)鍵所吸收的能量為1388kJ

 

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下列物質(zhì)的熔點或液化溫度由高到低順序的是( 。

 

A.

金剛石>晶體硅>碳化硅

B.

CF4>CCl4>CBr4

 

C.

NH3>N2>H2

D.

純鎂>鎂鋁合金>純鋁

 

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共價鍵、離子鍵和范德華力都是微粒間的作用力,下列物質(zhì):①Na2O2;②SiO2;③石墨;④金剛石;⑤CaCl2;⑥白磷,含有上述結(jié)合力中的兩種的組合是( 。

 

A.

①③⑤⑥

B.

①③⑥

C.

②④⑥

D.

①②③⑥

 

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下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))( 。

 

A.

124g P4含有P﹣P鍵的個數(shù)為4NA

 

B.

12g石墨中含有C﹣C鍵的個數(shù)為3NA

 

C.

12g金剛石中含有C﹣C鍵的個數(shù)為2NA

 

D.

60g SiO2中含Si﹣O鍵的個數(shù)為2NA

 

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下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中,不正確的是( 。

 

A.

熱穩(wěn)定性:NH3>PH3>SiH4

 

B.

微粒半徑:K+>Na+>Mg2+>Al3+

 

C.

氫鍵的作用能F﹣H…F>O﹣H…O>N﹣H…N

 

D.

電負(fù)性:F>N>O>C

 

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下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法正確的是( 。

 

A.

金屬鍵具有方向性和飽和性

 

B.

金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用

 

C.

金屬導(dǎo)電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子

 

D.

金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光

 

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