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下列五種烴①2﹣甲基丁烷②2,2﹣二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷,按沸點(diǎn)由高到低的順序排列的是( 。
A. ①>②>③>④>⑤ B. ②>③>⑤>④>① C. ③>①>②>⑤>④ D. ④>⑤>②>①>③
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NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L的戊烷所含的分子0.5NA
B. 28 g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5 NA
D. 現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14 g,其原子數(shù)為3 NA
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下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)或名稱,表達(dá)正確的是( 。
A. 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為: B. 苯分子的比例模型:
C. 四氯化碳分子的電子式為: D. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2CH2
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下列事實(shí)、事件、事故中與甲烷無關(guān)的是( 。
A. 天然氣的主要成分 B. 石油經(jīng)過催化裂化的產(chǎn)物
C. “西氣東輸”中氣體 D. 煤礦中的瓦斯爆炸
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甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素.該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2+8H2O.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(實(shí)驗(yàn)中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4):
甲組:通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大。
某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)裝置如右圖.其中A、B的成分見下表
序號(hào) | A溶液 | B溶液 |
① | 2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液 | 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液 |
② | 2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液 | 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液 |
③ | 2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液 | 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4 |
(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是 .
(2)實(shí)驗(yàn)開始前需要檢查氣密性,其操作是 分液漏斗中A溶液應(yīng)該 一次性 加入(填“一次性”或“逐滴滴加”).
(3)完成該實(shí)驗(yàn)還需要 (填儀器名稱),實(shí)驗(yàn)結(jié)束后讀數(shù)前需要移動(dòng)量氣管,使兩個(gè)量氣管的液面相平,其作用是 .
(4)請(qǐng)?jiān)诳驁D中,畫出實(shí)驗(yàn)②、③中CO2體積隨時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖.
乙組:通過測(cè)定KMnO4溶液褪色所需時(shí)間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率.
為了探究KMnO4與H2C2O4濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,某同學(xué)在室溫下完成以下實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 1 | 2 | 3 | 4 |
水/mL | 10 | 5 | 0 | X |
0.5mol/L H2C2O4/mL | 5 | 10 | 10 | 5 |
0.2mol/L KMnO4/mL | 5 | 5 | 10 | 10 |
時(shí)間/s | 40 | 20 | 10 | ﹣﹣﹣ |
(5)X= ,4號(hào)實(shí)驗(yàn)中始終沒有觀察到溶液褪色,你認(rèn)為可能的原因是 .
(6)2號(hào)反應(yīng)中,H2C2O4的反應(yīng)速率為 .
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火力發(fā)電廠在發(fā)電過程中會(huì)釋放大量的
SO2,CO,NO而造成污染,對(duì)燃煤煙氣進(jìn)行脫硫、脫碳、脫硝等處理,以實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用的目的.
(1)脫硫.
①用采用活性炭吸附含SO2廢氣,2SO2+O2⇌2SO3
某研究小組研究燃煤煙氣流速、溫度、水蒸氣含量等因素對(duì)SO2吸收效率的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如左圖所示.
A 水蒸氣含量10%,燃煤煙氣流速0.01L/s
B 水蒸氣含量5%,燃煤煙氣流速0.01L/s
C水蒸氣含量5%,燃煤煙氣流速0.025L/s
根據(jù)左圖所示,要提高燃煤煙氣中SO2的吸收效率,煙氣流速應(yīng)選擇 L/s,溫度應(yīng)選擇 (填“高溫”或“低溫”),應(yīng)該 水蒸氣含量(填“提高”或“降低”)
②用惰性電極電解SO2水溶液:H2SO3O2↑+S↓+H2O
裝置如右圖所示,S單質(zhì)將在 極得到(填“a”或“b”)
該電極的電極反應(yīng)式
不考慮溶液體積的變化,電解槽右池的pH將
(填“上升”、“降低”或“不變”)
物質(zhì) | CO | H2O | HCOOH |
濃度/mol•L﹣1 | 0.5 | 1.5 | 0.5 |
(2)脫碳.將CO轉(zhuǎn)化為甲酸HCOOH的反應(yīng)為CO(g)+H2O(g)⇌HCOOH (g),某溫度下的平衡常數(shù)為1.5.此溫度下,密閉容器中加入CO(g)與H2O(g),某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如右表:
反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K= ;比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大。簐正 v逆(填“>”、“<”或“=”).到達(dá)平衡時(shí)H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為 .
(3)脫硝.①煙氣聯(lián)合脫硝脫硫,可以有效提高可以顯著提高SO2吸收效率,其主要原因在于NO對(duì)2SO2+O2⇌2SO3起催化作用,試用化學(xué)方程式表示該過程(提示:催化劑參與反應(yīng),但是質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有改變) 、 (不必配平)
②可以利用煙氣中CO作為還原劑,催化還原NO,同步脫硝脫碳,
CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣283.0kJ•mol﹣1;N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=182.6kJ•mol﹣1
NO與CO反應(yīng)得到無污染產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式為 .
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某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn).
實(shí)驗(yàn)一配制一定濃度的醋酸溶液
(1)取冰醋酸配制250mL0.2mol/L的醋酸溶液,用0.2mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液,配制250mL 0.2mol/L醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、 和 .
實(shí)驗(yàn)二 探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響
測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH,結(jié)果如下:
醋酸濃度(mol•L﹣1) | 0.0010 | 0.100 | 0.0200 | 0.1000 | 0.2000 |
pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
(2)表中數(shù)據(jù)是利用 (填儀器名稱)測(cè)得的,根據(jù)表中數(shù)據(jù),可以得出醋酸是 (填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”),你得出此結(jié)論的依據(jù)是
(3)已知10﹣2.73=1.86×10﹣3,利用此數(shù)據(jù)可以求得0.2000mol•L﹣1醋酸溶液的電離度α=
(4)用水稀釋冰醋酸,電導(dǎo)率隨加入水量的變化如右圖所示A、B、C三點(diǎn)的電離度由大到小排列:
實(shí)驗(yàn)三 探究 對(duì)醋酸電離程度的影響
某同學(xué)利用傳感器技術(shù)(如右下圖),將20mL,0.1mol/L醋酸溶液放置在可加熱磁力攪拌器上,并用pH傳感器測(cè)量溶液的pH,利用電腦處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)并作圖(如下圖)
(5)由數(shù)據(jù)處理結(jié)果可以得到的結(jié)論是 .
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、TiO2可通過下述兩種方法制備金屬鈦:
方法一:電解TiO2來獲得Ti,將處理過的TiO2作陰極,石墨為陽(yáng)極,熔融CaO為電解液,用石墨作電解槽池.
(1)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 .
(2)電解過程中需定期更換石墨電極的原因是 .
方法二:先將TiO2與Cl2、C反應(yīng)得到TiCl4,再用鎂還原得到Ti.
(3)TiO2(s)+2Cl2(g)⇌TiCl4(l)+O2(g)△H=+151kJ•mol﹣1該反應(yīng)難以發(fā)生,原因是 .
不能直接由TiO2 和Cl2反應(yīng)(即氯化反應(yīng))來制取TiCl4,當(dāng)往氯化反應(yīng)體系中加入碳后,碳與上述反應(yīng)發(fā)生耦合,使反應(yīng)在高溫條件下能順利進(jìn)行.
(4)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣394kJ•mol﹣1
TiO2(s)+C(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+CO2(g)△H=
(5)從化學(xué)平衡的角度解釋:往氯化反應(yīng)體系中加入碳時(shí),氯化反應(yīng)能順利進(jìn)行的原因 .
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溶液電導(dǎo)率與溶液中各離子的總濃度有關(guān),離子濃度越大,溶液電導(dǎo)率越大.現(xiàn)在向甲溶液中加入等濃度的乙溶液至恰好反應(yīng),混合溶液電導(dǎo)率與乙溶液體積的關(guān)系曲線如下所示,其中曲線錯(cuò)誤的是( 。
| A. | B. | C. | D. |
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