反應2A(g)2B(g)+E (g) △H>0，達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是

A．加壓 B．減壓 C．減小E的濃度 D．降溫

對于可逆反應：2A(g)+B(g)2C (g) △H<0，下列各圖中正確的是

在容積為2.0L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時發(fā)生反應，其反應物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖所示，下列條件錯誤的是

A．從反應開始到第一次達到平衡時，A物質(zhì)的平均反應速率為0.067mol/(L·min)

B．根據(jù)圖該反應的平衡常數(shù)表達式為k=

C．若在第5分鐘時升高溫度，則該反應的正反應是吸熱反應，反應的平衡常數(shù)增大，B的反應速率增大

D．若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化情況符合b曲線

可逆反應A(g)+B C (g)+D達到平衡時，下列說法不正確的是

A．若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是具有顏色的氣體

B．增大壓強，平衡不移動，說明B、D必是氣體

C．升高溫度，C的百分含量減小，說明正反應是放熱反應

D．若B是氣體，增大A的濃度會使B的轉(zhuǎn)化率增大

氣態(tài)可逆反應：mA(g)+nB(g) pC (g)+qD(g)，符合下圖。試用“>”或“<”填（1）～（3）題。

（1）溫度T1___________ T2，

（2）壓強p1___________ p2，

（3）m+n____________ p+q，

（4）正反應為___________反應（填“放熱”或“吸熱”）。

300℃時，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應3A(g)+B(g) 2C (g)+2D(g) △H=Q，2min末達到平衡，生成生成0.8mol D．

（1）300℃時，該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=__________________；已知K300℃＜K350℃，則△H______0（填“＞”或“＜”）。

（2）在2min末時，B的平衡濃度為_____________，D的平均反應速率為____________；

（3）若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率___________（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是___________；

已知2A2(g)+B2(g)2C3(g) △H=—akJ/mol (a>0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃時充分反應達平衡后，C3的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ．

（1）比較a________b（ 填＞、=、＜）；

（2）若將反應溫度升高到700℃，反應的平衡常數(shù)將________（增大、減小或不變）；

（3）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________

a、V（C3）=2V（B2）； b、容器內(nèi)壓強保持不變

c、V逆（A2）=2V正（B2） d、容器內(nèi)的密度保持不變

（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________

a、及時分離出C3氣體； b、適當升高溫度；

c、增大B2的濃度； d、選擇高效的催化劑

某溫度下，在裝有催化劑的容積為2L的反應容器中，充入SO2和O2各4mol，充分反應5min后達到平衡，測得反應容器內(nèi)混合氣體的壓強為原來的80%，回答下列問題：

（1）用O2的濃度變化表示該反應的化學反應速率。

（2）求混合氣體中，SO3的物質(zhì)的量分數(shù)。

（3）求SO2的轉(zhuǎn)化率。

下列試劑中，標簽上應同時標注下列標志的是（ ）

A．乙醇 B．鹽酸 C．NaOH D．HNO3

下列有關(guān)膠體的應用或事實說法不正確的是（ ）

A．將納米碳（粒子直徑為1～100nm的材料）均勻地分散到蒸餾水中，所形成的體系是膠體

B．氫氧化鐵膠體帶正電，所以進行電泳實驗時，陰極區(qū)域顏色加深

C．可以用丁達爾效應區(qū)分氫氧化鐵膠體和碘水

D．明礬和硫酸鐵的凈水原理相同