科目: 來源:2015-2016學年陜西省高二上期中質檢化學試卷(解析版) 題型:選擇題
反應2A(g)2B(g)+E (g) △H>0,達到平衡時,要使正反應速率降低,A的濃度增大,應采取的措施是
A.加壓 B.減壓 C.減小E的濃度 D.降溫
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科目: 來源:2015-2016學年陜西省高二上期中質檢化學試卷(解析版) 題型:選擇題
在容積為2.0L的密閉容器內,物質D在T℃時發(fā)生反應,其反應物和生成物的物質的量隨時間t的變化關系如圖所示,下列條件錯誤的是
A.從反應開始到第一次達到平衡時,A物質的平均反應速率為0.067mol/(L·min)
B.根據圖該反應的平衡常數(shù)表達式為k=
C.若在第5分鐘時升高溫度,則該反應的正反應是吸熱反應,反應的平衡常數(shù)增大,B的反應速率增大
D.若在第7分鐘時增加D的物質的量,A的物質的量變化情況符合b曲線
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科目: 來源:2015-2016學年陜西省高二上期中質檢化學試卷(解析版) 題型:選擇題
可逆反應A(g)+B C (g)+D達到平衡時,下列說法不正確的是
A.若增大A的濃度,平衡體系顏色加深,D不一定是具有顏色的氣體
B.增大壓強,平衡不移動,說明B、D必是氣體
C.升高溫度,C的百分含量減小,說明正反應是放熱反應
D.若B是氣體,增大A的濃度會使B的轉化率增大
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科目: 來源:2015-2016學年陜西省高二上期中質檢化學試卷(解析版) 題型:填空題
氣態(tài)可逆反應:mA(g)+nB(g) pC (g)+qD(g),符合下圖。試用“>”或“<”填(1)~(3)題。
(1)溫度T1___________ T2,
(2)壓強p1___________ p2,
(3)m+n____________ p+q,
(4)正反應為___________反應(填“放熱”或“吸熱”)。
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科目: 來源:2015-2016學年陜西省高二上期中質檢化學試卷(解析版) 題型:填空題
300℃時,將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應3A(g)+B(g) 2C (g)+2D(g) △H=Q,2min末達到平衡,生成生成0.8mol D.
(1)300℃時,該反應的平衡常數(shù)表達式為:K=__________________;已知K300℃<K350℃,則△H______0(填“>”或“<”)。
(2)在2min末時,B的平衡濃度為_____________,D的平均反應速率為____________;
(3)若溫度不變,縮小容器容積,則A的轉化率___________(填“增大”、“減小”或“不變”),原因是___________;
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科目: 來源:2015-2016學年陜西省高二上期中質檢化學試卷(解析版) 題型:填空題
已知2A2(g)+B2(g)2C3(g) △H=—akJ/mol (a>0),在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 molA2和1 molB2,在500℃時充分反應達平衡后,C3的濃度為w mol/L,放出熱量b kJ.
(1)比較a________b( 填>、=、<);
(2)若將反應溫度升高到700℃,反應的平衡常數(shù)將________(增大、減小或不變);
(3)能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是________
a、V(C3)=2V(B2); b、容器內壓強保持不變
c、V逆(A2)=2V正(B2) d、容器內的密度保持不變
(4)為使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的是________
a、及時分離出C3氣體; b、適當升高溫度;
c、增大B2的濃度; d、選擇高效的催化劑
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科目: 來源:2015-2016學年陜西省高二上期中質檢化學試卷(解析版) 題型:計算題
某溫度下,在裝有催化劑的容積為2L的反應容器中,充入SO2和O2各4mol,充分反應5min后達到平衡,測得反應容器內混合氣體的壓強為原來的80%,回答下列問題:
(1)用O2的濃度變化表示該反應的化學反應速率。
(2)求混合氣體中,SO3的物質的量分數(shù)。
(3)求SO2的轉化率。
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科目: 來源:2015-2016學年山東省高一上期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列試劑中,標簽上應同時標注下列標志的是( )
A.乙醇 B.鹽酸 C.NaOH D.HNO3
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科目: 來源:2015-2016學年山東省高一上期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關膠體的應用或事實說法不正確的是( )
A.將納米碳(粒子直徑為1~100nm的材料)均勻地分散到蒸餾水中,所形成的體系是膠體
B.氫氧化鐵膠體帶正電,所以進行電泳實驗時,陰極區(qū)域顏色加深
C.可以用丁達爾效應區(qū)分氫氧化鐵膠體和碘水
D.明礬和硫酸鐵的凈水原理相同
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