科目: 來源:2016屆云南師范大學(xué)附屬中學(xué)高三上高考適應(yīng)性月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)說法正確的是
A.一定條件下反應(yīng)N2+3H22NH3,達到平衡時,3v正(H2)=2v正(NH3)
B.10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過量的Zn粉反應(yīng),若加入適量的CH3COONa溶液,既能降低反應(yīng)速率,又不影響H2的生成
C.將pH=a+1的氨水稀釋為pH=a的過程中,c(OH-)/c(NH3·H2O)變小
D.常溫下,向濃度為0.1mol/L的CH3COONa溶液中加入等體積等濃度的CH3COOH,混合溶液的pH=7
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科目: 來源:2016屆云南師范大學(xué)附屬中學(xué)高三上高考適應(yīng)性月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
硫及其化合物有廣泛應(yīng)用。
(1)硫酸生產(chǎn)過程中涉及以下反應(yīng)。已知25℃、101KPa時:
①2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)═2H2SO4(l)△H=-457kJ•mol-1
②SO3(g)+H2O(l)═H2SO4(l)△H=-130kJ•mol-1
則SO2催化氧化為SO3(g)的熱化學(xué)方程式為______________________。
(2)對于SO3催化氧化反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).
①甲圖是SO2催化氧化反應(yīng)時SO2(g)和SO3(g)的濃度隨時間的變化情況.反應(yīng)從開始到達到平衡時,用O2表示的平均反應(yīng)速率為______________________。
②在一容積可變的密閉容器中充入20molSO2(g)和l0molO2(g),O2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(P)的變化如圖乙所示.則P1與P2的大小關(guān)系是P1____________P2(填>、=或<);A、B、C 三點的平衡常數(shù)大小關(guān)系是______(用KA、KB、KC和>、=、<表示)。理由是____________。
(3)工業(yè)生成硫酸過程中,通常用氨水吸收尾氣。
①如果在25℃時,相同物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。所得溶液中c(H+)-c(OH-)= ______(填序號)。
A.c(SO32-)-c(H2SO3) B.c(HSO3-)+c(SO32-)-c(NH4+)
C.c(SO32-)+c(NH3•H2O)-c(H2SO3) D.c(HSO3-)+2c(SO32-)-c(NH4+)
②已知:在25℃時NH3•H2O、H2SO3電離平衡常數(shù)如下表,則上述所得溶液中,各離子濃度由大到小的順序為___________________________。
NH3•H2O | H2SO3 | ||
電離平衡常數(shù)為 (mol•L-1) | 1.7×10-5 | Ka1 | Ka2 |
1.54×10-2 | 1.02×10-7 | ||
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科目: 來源:2016屆云南師范大學(xué)附屬中學(xué)高三上高考適應(yīng)性月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
[化學(xué)—選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)]
有機物N和R為高分子材料,其制取的流程如圖所示:
已知:
(1)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)條件是___________________;化合物C的結(jié)構(gòu)簡式是__________。
(2)由生成的反應(yīng)類型是 __________,D生成E的過程中,濃硫酸的作用________。
(3)B中含氧官能團的名稱是__________。
(4)反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是__________。
(5)下列說法正確的是_________(填序號)。
a.A可與NaOH溶液反應(yīng)
b.常溫下,A能和水以任意比混溶
c.化合物C可使高錳酸鉀酸性溶液褪色
d.E存在順反異構(gòu)體
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科目: 來源:2016屆江西省高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
化學(xué)與日常生活密切相關(guān),下列說法錯誤的是
A.碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液
B.84消毒液的有效成份是NaClO
C.濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品
D.裝飾材料釋放的甲醛會造成污染
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科目: 來源:2016屆江西省高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為16,X與其它元素不在同一周期和同一主族,Y的陰離子與Z的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),且Z為地殼中含量最高的金屬元素,W原子得到一個電子后形成與某稀有氣體原子核外電子排布相同的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法不合理的是
A.簡單離子半徑:W>Y>Z
B.X、Y與Z形成的化合物中既有極性共價鍵又有離子鍵
C.Z與Y形成的化合物為一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷
D.X與Y只能形成10電子分子,不能形成18電子分子
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科目: 來源:2016屆江西省高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),△H<0。利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳。對該反應(yīng)的說法正確的是
A.增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率,Ni的轉(zhuǎn)化率降低
B.縮小容器容積,平衡右移,△H減小
C.反應(yīng)達到平衡后,充入CO再次達到平衡時,CO的體積分數(shù)降低
D.當4v正[Ni(CO)4]=v正(CO)時或容器中混合氣體密度不變時,都可說明反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)
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科目: 來源:2016屆江西省高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。已知:硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5•H2O,硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7•10H2O.利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程如下.
回答下列有關(guān)問題:
(1)硼砂中B的化合價為_________,溶于熱水后,常用H2SO4調(diào)pH到2~3制取H3BO3,反應(yīng)的離子方程式為________。
(2)X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物,其與Mg反應(yīng)制取粗硼的化學(xué)方程式為________,MgCl2•7H2O脫水需要在HCl氛圍中加熱,其目的是________。
(3)硼氫化鈉是一種常用的還原劑,它與水反應(yīng)的離子方程式是BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑。硼氫化鈉在溶液中能把許多金屬離子還原為金屬單質(zhì),為了抑制它與水的反應(yīng),反應(yīng)應(yīng)在_______(填“酸性”“中性”或“堿性”)條件下進行,試完成并配平金離子(Au3+)被硼氫化鈉還原的離子方程式:
_____Au3++____BH4-+_____OH-═___Au↓+______BO2-+____ ______。
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科目: 來源:2016屆江西省高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
煤的氣化和液化可能實現(xiàn)煤的綜合利用,提高煤的利用價值。煤的間接液化是指以煤為原料,先氣化(主要以水作氣化劑)制成合成氣,然后再通過一系列作用將合成氣轉(zhuǎn)化成烴類燃料、醇類燃料和化學(xué)品的過程。
(1)CH3OH、H2的燃燒熱分別為:△H=-725.5kJ•mol-1,△H=-285.8kJ•mol-1,寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學(xué)方程式:___________________。
(2)金屬氧化物可被CO還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳。下圖是四種金屬氧化物(Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳還原時與溫度(t)的關(guān)系曲線圖1,700℃時,其中最難被還原的金屬氧化物是_____(填化學(xué)式),用一氧化碳還原該金屬氧化物時,若反應(yīng)方程式為最簡單整數(shù)比,該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)數(shù)值等于___________。
(3)工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯,其化學(xué)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)△H=-29.1kJ•mol-1.科研人員對該反應(yīng)進行了研究.部分研究結(jié)果如圖所示:
①從反應(yīng)壓強對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率“看,工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強是__________;
②實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃,其理由是______________________。
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科目: 來源:2016屆湖南省長沙市高三上學(xué)期月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
C、Si、S都是自然界中含量豐富的非金屬元素,下列關(guān)于其單質(zhì)及化合物的說法中正確的是
A.三種元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)
B.氧化物都屬于酸性氧化物,能與堿反應(yīng)
C.最低價的氣態(tài)氫化物都具有還原性,一定條件下可與O2發(fā)生反應(yīng)
D.其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱:H2SO4>H2SiO3>H2CO3
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科目: 來源:2016屆湖南省長沙市高三上學(xué)期月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
科學(xué)家預(yù)言超級原子的發(fā)現(xiàn)將會重建周期表,2015年1月美國科學(xué)在《Science》是發(fā)表論文,宣布發(fā)現(xiàn)了A1的超原子結(jié)構(gòu)A113和A114,Al13、Al14的性質(zhì)很像現(xiàn)行周期表中的某主族元素,己知這類超原子當具有40個價電子時最穩(wěn)定(例Al原子具有3個價 電子).下列說法不正確的是
A.Al14有42個價電子,且與IIA族元素性質(zhì)相似
B.Al13有39個價電子,且與鹵素性質(zhì)類似
C.Al13、Al14 互為同素異形體
D.Al13原子中存在離子鍵
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