科目: 來源:2015-2016學(xué)年湖北荊州中學(xué)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式正確的是( )
A.澄清的石灰水與鹽酸反應(yīng) Ca(OH) 2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2 O
B.鈉與水的反應(yīng) Na + 2H2 O = Na+ + 2OH- + H2↑
C.銅片插入硝酸銀溶液 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D.大理石溶于醋酸 CaCO3 + 2 CH3COOH = Ca2+ + 2 CH3COO- + H2O + CO2↑
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科目: 來源:2015-2016學(xué)年湖北荊州中學(xué)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用1kg溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量表示的溶液的濃度叫質(zhì)量物質(zhì)的量濃度,其單位是mol/kg。某物質(zhì)的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,質(zhì)量物質(zhì)的量濃度為2.358mol/kg,則該物質(zhì)可能為
A.NaHCO3 B.CaCO3 C.KHCO3 D.Na2CO3
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科目: 來源:2015-2016學(xué)年湖北荊州中學(xué)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2和該金屬的氧化物。已知NO2和O2的分子個(gè)數(shù)比為4:1,則在分解過程中該金屬的化合價(jià)將( )。
A.無法確定 B.升高 C.不變 D.降低
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科目: 來源:2015-2016學(xué)年湖北荊州中學(xué)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(1)相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量比________,分子個(gè)數(shù)比為_______,所含氧原子的個(gè)數(shù)比為_____。
(2)在200 mL 2 mol·L-1MgCl2溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)量為______。此溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為________,Cl-的物質(zhì)的量濃度為___________________。
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科目: 來源:2015-2016學(xué)年湖北武漢第二中學(xué)高二上期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
室溫下,將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物質(zhì),有關(guān)結(jié)
論正確的是( )
加入的物質(zhì) | 結(jié)論 | |
A | 50mL 1 mol·L-1H2SO4 | 反應(yīng)結(jié)束后,c(Na+)=c(SO42-) |
B | 50mL H2O | 由水電離出的c(H+)·c(OH-)不變 |
C | 0.1molNaHSO4固體 | 溶液中c(H+)增大 |
D | 0.05molCaO | 反應(yīng)完全后,溶液pH增大,c(Na+)不變 |
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科目: 來源:2015-2016學(xué)年湖北武漢第二中學(xué)高二上期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列不能用勒夏特列原理解釋的是( )
①熱的純堿溶液去油污效果好
②新制的氯水在光照條件下顏色變淺
③在H2、I2(g)和HI組成的平衡體系中,加壓,混合氣體顏色變深
④飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體
⑤高錳酸鉀(KMnO4)溶液加水稀釋后顏色變淺
⑥加催化劑有利于氨氧化反應(yīng)
⑦500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)
⑧收集氯氣用排飽和食鹽水的方法
⑨可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
A、②③⑤⑥ B、③⑤⑥⑨ C、③⑤⑥⑦ D、④⑥⑦⑨
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科目: 來源:2015-2016學(xué)年湖北武漢第二中學(xué)高二上期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法中正確的是( )
A、Na2S2O3+2HCl==2NaCl+S↓+SO2↑+H2O在加熱條件下化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),加熱使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B、若在恒容容器中發(fā)生反應(yīng):N2+3H22NH3,達(dá)到平衡后再充入適量He,由于壓強(qiáng)增大,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C、在合成氨反應(yīng)中,其他條件相同時(shí),在有催化劑時(shí)(a)和無催化劑時(shí)(b)的速率—時(shí)間圖像可用圖一表示
D、若在恒壓容器中發(fā)生反應(yīng):2SO32SO2+O2,達(dá)到平衡后再充入適量He,其速率—時(shí)間圖像可用圖二表示
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科目: 來源:2015-2016學(xué)年湖北武漢第二中學(xué)高二上期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
相同溫度下,體積均為1.5 L的兩個(gè)恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng):X2 (g)+3Y2(g) 2XY3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol-1,實(shí)驗(yàn)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
容器編號(hào) | 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化 | ||
X2 | Y2 | XY3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放熱46.3 kJ |
② | 0.8 | 2.4 | 0.4 | Q(Q>0) |
下列敘述不正確的是( )
A、容器①中達(dá)到平衡時(shí),Y2的轉(zhuǎn)化率為50%
B、Q=27.78 kJ
C、相同溫度下;起始時(shí)向容器中充入1.0 X2 mol 、3.0 mol Y2和2 mol XY3;反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)
D、容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等,K=
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科目: 來源:2015-2016學(xué)年湖北武漢第二中學(xué)高二上期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
下表是不同溫度下水的離子積常數(shù):
溫度/℃ | 25 | T2 |
水的離子積常數(shù) | 1×10-14 | 1×10-12 |
試回答以下問題:
(1)T2℃時(shí),將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH=2,則V1∶V2=__________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是________________ ____。
(2)25℃時(shí),用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸,中和后加蒸餾水稀釋到5mL,若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差;①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液(設(shè)1滴為0.05mL),則①和②溶液中c(OH-)之比是 。
(3)25℃時(shí),0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH為8,同濃度的NaAlO2溶液的pH為11。將兩種溶液等體積混合,可能發(fā)生的現(xiàn)象____________________________________,其主要原因是(用離子方程式表示) 。
(4)已知25℃時(shí):
難溶物 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Zn(OH)2 |
Ksp | 8.0×10-16 | 8.0×10-38 | 1.0×10-17 |
用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中,需去除少量雜質(zhì)鐵,其方法是:加稀硫酸和H2O2溶解。當(dāng)加堿調(diào)節(jié)pH為 時(shí),鐵剛好完全沉淀而鋅開始沉淀(離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí),即可認(rèn)為該離子沉淀完全;假定Zn2+濃度為0.1mol/L)。若上述過程不加H2O2后果和原因是 。(lg2=0.3 lg3=0.48)
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科目: 來源:2015-2016學(xué)年湖北武漢第二中學(xué)高二上期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
CO是現(xiàn)代化工生產(chǎn)的基礎(chǔ)原料,下列有關(guān)問題都和CO的使用有關(guān)。
(1) 工業(yè)上可利用CO生產(chǎn)乙醇:
2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) ΔH1
又已知:H2O(l)=== H2O(g) ΔH2
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3
工業(yè)上也可利用CO2(g)與H2(g)為原料合成乙醇:
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(l) ΔH
則:ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關(guān)系是:ΔH=_______________________。
(2)一定條件下,H2、CO在體積固定的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):
4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g),
下列選項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有 。
A.2v(H2)= v(CO)
B.CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率
C.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
D.混合氣體的密度保持不變
E.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
(3)工業(yè)可采用CO與H2反應(yīng)合成再生能源甲醇,反應(yīng)如下:
CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)
在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2,
在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如(圖1)所示。
①合成甲醇的反應(yīng)為__ (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為___ 。
③若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí),容器的體積為10L,則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為 L。
④(圖2)中虛線為該反應(yīng)在使用催化劑條件下關(guān)于起始?xì)錃馀cCO投料比和CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系圖。當(dāng)其條件完全相同時(shí),用實(shí)線畫出不使用催化劑情況下CO平衡轉(zhuǎn)化率的示意圖.
⑤CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如(圖3)所示,實(shí)際生產(chǎn)時(shí)條件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是________。
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