下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．在0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

B．在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)

C．向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L-1NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7，c(Na+)=0.1 mol·L-1：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)

過渡態(tài)理論認為：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是從反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)．如圖I是1molNO2與1molCO恰好反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖。

（1）試寫出NO2 和CO反應的熱化學方程式：____．該反應的活化能是___kJ·mol-1

（2） 圖2 是某學生模仿圖l畫出的NO(g)+CO2(g)= NO2(g)十CO(g)的能量變化示意圖。則圖中E3=＿kJ·mol-1，E4=____ kJ·mol-1

有機物A 可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可以從牛奶中提取。純凈的A 為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：

在日常生活中，下列解決問題的方法不可行的是

A．為使水果保鮮，可在水果箱內(nèi)放入高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土

B．為加快漂白精的漂白速率，使用時可滴加幾滴醋酸

C．“地溝油”禁止食用，但處理后可用來制肥皂和生物柴油

D．為防止海鮮腐爛，可將海鮮產(chǎn)品浸泡在硫酸銅溶液中

石油是一種極其重要的資源，是發(fā)展國民經(jīng)濟和國防建設重要物資。B的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，A是生活中常見的有機物，易溶于水并有特殊香味。

Ⅰ.有關物質轉化關系如圖1所示：

（1）足量烴B通入溴水的實驗現(xiàn)象是 。

（2）反應②屬于 反應(填有機反應類型)。

（3）寫出反應④的化學方程式 。

Ⅱ.某化學興趣小組對反應③進行探究活動，設計如圖2裝置進行實驗：

（4）在實驗中球形干燥管除起冷凝外，另一個重要作用是 。

（5）反應結束后b中的現(xiàn)象是 。

下列說法正確的是（ ）

A．纖推素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應

B．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．石油分餾、煤的干餾均為物理變化

D．提純雞蛋白中的蛋白質時，可向雞蛋清溶液中加入濃硫酸銨溶液，然后將所得沉淀濾出，經(jīng)洗滌即得到較純凈的蛋白質

某有機物M7.4g與足量氧氣反應后．所得氣體依次通過盛有濃硫酸和堿石灰的裝置，分別增重9g和17.6g；同溫同壓下，M蒸汽的密度是H2的37倍，則能夠與鈉反應放出H2的M的同分異構體的數(shù)目為(不考慮立體異構)（ ）

A．8 B．6 C．5 D．4

工業(yè)常用燃料與水蒸氣反應制各H2和CO，再用H2和CO合成甲醇。

（1）制取H2和CO通常采用：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=＋131.4kJ·mol-1，下列判斷正確的是_______。

A．該反應的反應物總能量小于生成物總能量

B．標準狀況下，上述反應生成IL H2氣體時吸收131.4kJ的熱量

C．若CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(l) △H=-QkJ·mol-1，則Q<131.4

D．若C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H1；CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H2 則：△H1+△H2=+131.4 kJ·mol-1

（2）甲烷與水蒸氣反應也可以生成H2和CO．該反應為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

己知在某溫度下2L的密閉絕熱容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸氣，測得的數(shù)據(jù)如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：

①0min～2min內(nèi)H2的平均反應速率為_______。

②達平衡時，CH4的轉化率為________。在上述平衡體系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸氣，達到新平衡時H2的體積分數(shù)與原平衡相比______(填“變大”、“變小”或“不變”)，可判斷該反應達到新平衡狀態(tài)的標志有______(填字母)

A．CO的含量保持不變

B．容器中c(CH4)與c(CO)相等

C．容器中混合氣體的密度保持不變

D．3v正(CH4)=v逆(H2)

( 3 ）合成甲醇工廠的酸性廢水中含有甲醇(CH3OH)，常用向廢液中加入硫酸鈷，再用微生物電池電解，電解時Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，達到除去甲醇的目的。工作原理如下圖(c為隔膜，甲醇不能通過，其它離子和水可以自由通過)。

①a電極的名稱為________。

②寫出除去甲醇的離子方程式____________

【化學－物物質結構與性質】原子序教依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期．自然界中存在多種A的化合物，B 原子核外電子有6 種不同的運動狀態(tài)，B 與C可形成正四面體形分子．D 的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子．其他能層均己充滿電子。請回答下列問題：

（1）這四種元素中電負性最大的元素．其基態(tài)原子的價電子排布圖為_________．第一電離能最小的元素是______(填元素符號)。

（2）C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點由高到低的順序是_________（填化學式），呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是___________________。

（3）B元素可形成多種單質，一種晶體結構如圖一所示，其原子的雜化類型為______、另一種的晶胞如圖二所示，若此晶胞中的棱長為356.6pm，則此晶胞的密度為______g•cm-3 （保留兩位有效數(shù)字）．()

（4）D元素形成的單質，其晶體的堆積模型為_________，D的醋酸鹽晶體局部結構如圖三，該晶體中含有的化學鍵是_______（填選項序號）．

①極性鍵 ②非極性鍵 ③配位鍵 ④金屬鍵

在恒溫、恒壓條件下，反應N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g)從兩條途徑分別建立平衡：

Ⅰ．N2、H2的起始濃度分別為1 mol / L和3 mol / L；

Ⅱ．NH3的起始濃度為4 mol / L。下列有關敘述不正確的是

A．途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得混合氣體的百分含量相同

B．途徑Ⅰ的反應速率v (N2)與途徑Ⅱ的反應速率v (NH3)的比值為1∶2

C．途徑Ⅰ所得NH3的濃度與途徑Ⅱ所得NH3的濃度之比為1∶2

D．途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得平衡混合氣體的物質的量之比為1∶2