科目: 來源:2015-2016學年黑龍江哈爾濱六中高一上期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列氧化還原反應中,水作為氧化劑的是
A.C+H2OCO+H2
B.3NO2+H2O=2HNO3+NO
C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
D.2F2+2H2O=4HF+O2
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科目: 來源:2015-2016學年黑龍江哈爾濱六中高一上期中測試化學試卷(解析版) 題型:填空題
下列物質:①Cu ② CO2 ③ H2SO3 ④ H2O ⑤ 液態(tài)HCl ⑥ H2SO4 ⑦ Ba(OH)2 ⑧ NaCl ⑨蔗糖 ⑩ NaOH溶液。
屬于電解質的是 ,屬于非電解質的是 ,能導電的是 。(填序號,必須填全,否則不得分)
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科目: 來源:2015-2016學年黑龍江哈爾濱六中高一上期中測試化學試卷(解析版) 題型:填空題
由幾種離子化合物組成的混合物,含有以下離子中的若干種:K+、Cl-、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-。將該混合物溶于水后得澄清溶液,現(xiàn)取3份 100 mL該溶液分別進行如下實驗:
實驗序號 | 實驗內容 | 實驗結果 |
1 | 加入AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
2 | 加入足量NaOH溶液并加熱 | 收集到氣體1.12L(換算成標準狀況) |
3 | 加入足量BaCl2溶液,,將所得沉淀洗滌、干燥、稱重;再向沉淀中加足量的稀鹽酸,洗滌、干燥、稱重 | 第一次稱重讀數(shù)為6.27g,第二次稱重讀數(shù)為2.33g |
已知加熱時NH4+ + OH-= NH3↑+ H2O, 試回答下列問題:
(1)根據實驗1對Cl-是否存在的判斷是___________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”);根據實驗1~3判斷混合物中一定不存在的離子是_________________。
(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度: 。
(3)試確定K+是否存在?__________(填“存在”或“不存在”),判斷的理由是____________。
(4)若實驗3中沉淀加稀鹽酸后再洗滌,如何判斷沉淀已洗凈,方法是
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科目: 來源:2015-2016學年黑龍江哈爾濱六中高二上期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列規(guī)律與化學反應的能量變化關系最大的是
A.阿伏加德羅定律 B.蓋斯定律 C.勒夏特列原理 D.歐姆定律
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科目: 來源:2015-2016學年黑龍江哈爾濱六中高二上期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
有一支50 mL的酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在10 mL刻線處,把管中的溶液全部排出盛接在量筒中,量筒內溶液體積是
A.大于40 mL B.小于40 mL C.等于40 mL D.10 mL
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科目: 來源:2015-2016學年黑龍江哈爾濱六中高二上期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
對可逆反應2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) ΔH<0,在一定條件下達到平衡,下列有關敘述正確的是
①增加A的量,平衡向正反應方向移動 ②升高溫度,平衡向逆反應方向移動,v正減小 ③壓強增大一倍,平衡不移動,v正、v逆不變 ④增大B的濃度,v正>v逆 ⑤加入催化劑,平衡向正反應方向移動
A.①② B.④ C.③ D.④⑤
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科目: 來源:2015-2016學年黑龍江哈爾濱六中高二上期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
在恒溫時,一容積可變的密閉容器中發(fā)生反應:2NO2(g) N2O4(g)。達到平衡時,再向容器內通入一定量的NO2(g),重新達到平衡后,與第一次平衡時相比NO2的體積分數(shù)
A.不變 B.增大 C.減小 D.無法判斷
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科目: 來源:2015-2016學年黑龍江哈爾濱六中高二上期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
H+濃度相同的等體積的兩份溶液A和B,A為鹽酸,B為醋酸,分別和鋅反應,若最后僅有一份溶液中存在鋅,且放出氫氣的體積相等,則下列說法正確的是
①反應所需要的時間B>A ②開始反應時的速率A>B ③參加反應的鋅的物質的量A=B ④反應過程的平均速率B>A ⑤鹽酸中有鋅剩余 ⑥醋酸中有鋅剩余
A.③④⑤ B.③④⑥ C.②③⑤ D.②③⑤⑥
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科目: 來源:2015-2016學年黑龍江哈爾濱六中高二上期中測試化學試卷(解析版) 題型:填空題
水是生命的源泉、工業(yè)的血液、城市的命脈。請回答下列問題:
(1)純水在25 ℃時,pH=7,該溫度下1 mol·L-1的NaOH溶液中,由水電離出的c(OH-)=________mol·L-1。
(2)25 ℃時,向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體,得到pH為11的溶液,其水解方程式為__________,由水電離出的c(OH-)=________mol·L-1。
(3)體積均為100 mL、pH均為2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如右圖所示,則HX的電離常數(shù)________(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的電離常數(shù)。理由是_______。
(4)電離常數(shù)是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量。已知:
化學式 | 電離常數(shù)(25 ℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
25 ℃時,有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液,三溶液的pH由大到小的順序為____________________。
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科目: 來源:2015-2016學年河北省高一上第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實驗操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒的作用及其目的相同的是
① 過濾 ② 蒸發(fā) ③ 溶解 ④ 向容量瓶轉移液體
A.①和② B.①和③ C.③和④ D.①和④
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