下列氧化還原反應中，水作為氧化劑的是

A．C＋H2OCO＋H2

B．3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

D．2F2＋2H2O＝4HF＋O2

下列物質：①Cu ② CO2 ③ H2SO3 ④ H2O ⑤ 液態(tài)HCl ⑥ H2SO4 ⑦ Ba(OH)2 ⑧ NaCl ⑨蔗糖 ⑩ NaOH溶液。

屬于電解質的是 ，屬于非電解質的是 ，能導電的是 。（填序號，必須填全，否則不得分）

由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、CO32－、Ba2＋、SO42－。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份 100 mL該溶液分別進行如下實驗：

已知加熱時NH4+ + OH－= NH3↑+ H2O, 試回答下列問題：

（1）根據實驗1對Cl－是否存在的判斷是___________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”)；根據實驗1～3判斷混合物中一定不存在的離子是_________________。

（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度： 。

（3）試確定K＋是否存在？__________（填“存在”或“不存在”），判斷的理由是____________。

（4）若實驗3中沉淀加稀鹽酸后再洗滌，如何判斷沉淀已洗凈，方法是

下列規(guī)律與化學反應的能量變化關系最大的是

A．阿伏加德羅定律 B．蓋斯定律 C．勒夏特列原理 D．歐姆定律

有一支50 mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10 mL刻線處，把管中的溶液全部排出盛接在量筒中，量筒內溶液體積是

A．大于40 mL B．小于40 mL C．等于40 mL D．10 mL

對可逆反應2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) ΔH<0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是

①增加A的量，平衡向正反應方向移動 ②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v正減小 ③壓強增大一倍，平衡不移動，v正、v逆不變 ④增大B的濃度，v正>v逆 ⑤加入催化劑，平衡向正反應方向移動

A．①② B．④ C．③ D．④⑤

在恒溫時，一容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：2NO2(g) N2O4(g)。達到平衡時，再向容器內通入一定量的NO2(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比NO2的體積分數(shù)

A．不變 B．增大 C．減小 D．無法判斷

H＋濃度相同的等體積的兩份溶液A和B，A為鹽酸，B為醋酸，分別和鋅反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出氫氣的體積相等，則下列說法正確的是

①反應所需要的時間B>A ②開始反應時的速率A>B ③參加反應的鋅的物質的量A＝B ④反應過程的平均速率B>A ⑤鹽酸中有鋅剩余 ⑥醋酸中有鋅剩余

A．③④⑤ B．③④⑥ C．②③⑤ D．②③⑤⑥

水是生命的源泉、工業(yè)的血液、城市的命脈。請回答下列問題：

（1）純水在25 ℃時，pH＝7，該溫度下1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(OH－)＝________mol·L－1。

（2）25 ℃時，向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解方程式為__________，由水電離出的c(OH－)＝________mol·L－1。

（3）體積均為100 mL、pH均為2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如右圖所示，則HX的電離常數(shù)________(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的電離常數(shù)。理由是_______。

（4）電離常數(shù)是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量。已知：

25 ℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為____________________。

下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是

① 過濾 ② 蒸發(fā) ③ 溶解 ④ 向容量瓶轉移液體

A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④