300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+為1.62g，在該溶液中加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液300mL，反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量的濃度為（假設(shè)溶液的體積可以相加）

A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L

某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水。現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：

A、把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中，靜置、分層

B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C、檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；

D、倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；

E、打開活塞，用燒杯接收下層溶液；

F、從分液漏斗上口倒出上層水溶液；

G、將漏斗上口的玻璃塞打開使溶液上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔；

就此實驗，完成下列填空：

（1）正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號字母填空）：C → 。

（2）上述E步驟的操作中應(yīng)注意：_ _ _。若E操作中下層液體不能順利流出，則可能原因是： 操作遺漏。（用操作的編號字母填空）

（3）能否用酒精萃取碘水中的碘： ，原因是 。

（4）進行一次萃取后，碘水仍然呈黃色，則應(yīng)該進行多次萃取，選用CCl4或苯進行萃取，使用 （填CCl4或苯）萃取劑更好，原因是： 。

下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是

A．CO(g) +1/2O2(g) =CO2(g) △H＝-283.0 kJ/mol

B．C(s) +1/2O2(g) =CO(g) △H＝-110.5 kJ/mol

C．H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g) △H＝-241.8 kJ/mol

D．2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H＝-11036 kJ/mol

已知FeCl3和MnO2都可作H2O2分解制O2的催化劑，為了探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實驗方案可行的是

把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由如圖表示，在下列因素中，①鹽酸的濃度，②鎂條的表面積， ③溶液的溫度，④氯離子的濃度，影響反應(yīng)速率的因素是

A．①④ B．③④ C．②③ D.①②③

證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是

①一個N≡N斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂；

②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂；

③其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變；

④保持其他條件不變時，體系壓強不再改變；

⑤NH3%、N2%、H2%都不再改變；

⑥恒溫恒容時，密度保持不變；

⑦正反應(yīng)速率v（H2）=0.6mol/，逆反應(yīng)速率v（NH3）=0.4mol/

A．②③④⑤⑦ B．③④⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑥⑦ D．全部

對于可逆反應(yīng)：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)，在一定溫度下其平衡常數(shù)為K。下列條件的變化中，能使K值發(fā)生變化的是

A．將C(s)的表面積增大 B．增大體系的壓強

C．升高體系的溫度 D．使用合適的催化劑

在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

請計算：

（1）實驗①中，若5min時測得n(M)＝0.050mol，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率υ(N)；

（2）實驗②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K ；

（3）實驗③中，達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率 。

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22．4LNO2中分子數(shù)約為NA個

B．常溫下，18g 18O2中含有個2NA氧原子

C．31g白磷中含的共價鍵數(shù)為3NA

D．25℃時pH=13的NaOH溶液中含有0．1NA個OH—

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A、pH＝11的溶液中：CO32-、Na＋、AlO2- NO3-[

B、無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

C、加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+

D、酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-