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科目: 來源:2015-2016學(xué)年安徽省高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

300mL Al2(SO4)3溶液中,含Al3+為1.62g,在該溶液中加入0.1mol/L Ba(OH)2溶液300mL,反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量的濃度為(假設(shè)溶液的體積可以相加)

A.0.1 mol/L B.0.2 mol/L C.0.3 mol/L D.0.4 mol/L

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年安徽省高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水。現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步:

A、把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中,靜置、分層

B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;

C、檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液;

D、倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正;

E、打開活塞,用燒杯接收下層溶液;

F、從分液漏斗上口倒出上層水溶液;

G、將漏斗上口的玻璃塞打開使溶液上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔;

就此實驗,完成下列填空:

(1)正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號字母填空):C →

(2)上述E步驟的操作中應(yīng)注意:_ _ _。若E操作中下層液體不能順利流出,則可能原因是: 操作遺漏。(用操作的編號字母填空)

(3)能否用酒精萃取碘水中的碘: ,原因是 。

(4)進行一次萃取后,碘水仍然呈黃色,則應(yīng)該進行多次萃取,選用CCl4或苯進行萃取,使用 (填CCl4或苯)萃取劑更好,原因是:

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年安徽省高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列熱化學(xué)方程式中,△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是

A.CO(g) +1/2O2(g) =CO2(g) △H=-283.0 kJ/mol

B.C(s) +1/2O2(g) =CO(g) △H=-110.5 kJ/mol

C.H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol

D.2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H=-11036 kJ/mol

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年安徽省高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知FeCl3和MnO2都可作H2O2分解制O2的催化劑,為了探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,下列實驗方案可行的是

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年安徽省高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中,產(chǎn)生H2的速率可由如圖表示,在下列因素中,①鹽酸的濃度,②鎂條的表面積, ③溶液的溫度,④氯離子的濃度,影響反應(yīng)速率的因素是

A.①④ B.③④ C.②③ D.①②③

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年安徽省高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是

①一個N≡N斷裂的同時,有3個H-H鍵斷裂;

②一個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N-H鍵斷裂;

③其他條件不變時,混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變;

④保持其他條件不變時,體系壓強不再改變;

⑤NH3%、N2%、H2%都不再改變;

⑥恒溫恒容時,密度保持不變;

⑦正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol/,逆反應(yīng)速率v(NH3)=0.4mol/

A.②③④⑤⑦ B.③④⑤⑥⑦ C.②③④⑤⑥⑦ D.全部

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年安徽省高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

對于可逆反應(yīng):C(s)+CO2(g) 2CO(g),在一定溫度下其平衡常數(shù)為K。下列條件的變化中,能使K值發(fā)生變化的是

A.將C(s)的表面積增大 B.增大體系的壓強

C.升高體系的溫度 D.使用合適的催化劑

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年安徽省高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:計算題

在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g) M(g)+N(g),所得實驗數(shù)據(jù)如下表:

實驗

編號

溫度/℃

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

700

0.40

0.10

0.090

800

0.10

0.40

0.080

800

0.20

0.30

a

請計算:

(1)實驗①中,若5min時測得n(M)=0.050mol,則0至5min時間內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率υ(N);

(2)實驗②中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K ;

(3)實驗③中,達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率 。

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科目: 來源:2016屆山東省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNO2中分子數(shù)約為NA個

B.常溫下,18g 18O2中含有個2NA氧原子

C.31g白磷中含的共價鍵數(shù)為3NA

D.25℃時pH=13的NaOH溶液中含有0.1NA個OH—

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科目: 來源:2016屆山東省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A、pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2- NO3-[

B、無色溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42-

C、加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+

D、酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-

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