4．莫爾鹽[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O]常作氧化還原滴定法的基準物質，下列有關該鹽溶液的比較，不正確的是（　�。�

	A．	c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）		B．	c（SO42-）=c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	2c（SO42-）+c（OH-）=c（NH4+）+2c（Fe2+）+c（H+）		D．	c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（Fe2+）+2c[Fe（OH）2]

3．某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究S0₂和Cl₂的性質．

（1）若從左端分別通人SO₂和Cl₂，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）；
（2）若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質量比為4：3；當Cl₂與含X的溶液完全反應后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．寫出Cl₂與含X的溶液反應的離子方程式Cl₂+H₂0+S₂O₃^2-=SO₄^2-+S↓+2Cl^-+2H⁺．

2．某強酸性溶液X，可能含有Al³⁺、Ba²⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、Fe²⁺、Fe³⁺、CO${\;}_{3}^{2-}$中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現(xiàn)象及轉化如圖．反應過程中有一種氣體是紅棕色．
請回答下列問題：
（1）判斷溶液X中一定存在的離子有Fe²⁺Al³⁺NH₄⁺SO₄^2-．氣體A的化學式為NO
（2）生成沉淀K的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）轉化⑥發(fā)生反應的現(xiàn)象為紅褐色沉淀消失，溶液呈黃色．
（4）檢驗氣體F的方法是收集一試管氨氣，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍，則證明是氨氣
（5）若轉化③中，D、H₂0、0₂三種物質恰好發(fā)生化合反應生成E，則轉化③中產(chǎn)生E的化學方程式為4NO₂+2H₂O+O₂=4HNO₃．
（6）對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是⑥．
①NaOH溶液，②氯水和KSCN的混合溶液，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KMn0₄溶液，⑥KSCN溶液．

1．根據(jù)表中信息判斷，下列選項正確的是（　�。�

序號	反應物	產(chǎn)物
1	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4…
2	Cl2、FeBr2	FeCl3、FeBr3
3	MnO4-、Cl-…	Cl2、Mn2+…

	A．	第①組反應的其余產(chǎn)物為H20
	B．	第②組反應中CI2與FeBr2的物質的量之比小于或等于1：2
	C．	第③組反應中生成1mol Cl2，轉移電子5 mol
	D．	氧化性由強到弱順序為Mn04-＞Cl2＞Fe3+＞Br2

20．已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應：4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8Na⁺，則下列說法不正確的是（　�。�

	A．	反應過程中可以看到白色沉淀先轉化為灰綠色后轉化為紅褐色
	B．	若Fe2+失去4mol電子，生成氧氣的體積在標準狀況下約為22.4L
	C．	4 mol Na2O2在反應中共得到6NA個電子
	D．	該反應中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，O2是氧化產(chǎn)物

19．茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)過以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是（　�。�（Fe³⁺的檢驗滴加KSCN溶液）

	A．	將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨
	B．	檢驗濾液中的Fe3+，選用③、⑧和⑩
	C．	用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦
	D．	過濾得到的濾液，選用④、⑤和⑦

18．下列有關物質的應用與性質相對應的說法不正確的有幾個（　　）
①明礬能用于凈水是因為鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有強氧化性
②氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因為其能氧化單質銅
③濃硫酸可用作干燥劑是因為其具有脫水性
④光導纖維可用作通訊材料是因為其具有導電性
⑤Mg0、Al₂0₃的熔點很高，可制作耐高溫材料
⑥NaHC0₃能與堿反應，因此食品工業(yè)上用作焙制糕點的膨松劑
⑦Al具有良好的延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品．

A．

2個

B．

3個

C．

4個

D．

5個

17．氮元素可形成氫化物、鹵化物、氮化物、疊氮化物和配合物等多種化合物．
（1）肼（N₂H₄）可用作火箭燃料，其原理是：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g），若反應中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol．
（2）F₂和過量NH₃在銅催化作用下反應生成NF₃，NF₃分子的空間構型為三角錐形．
（3）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應，產(chǎn)物之一的晶胞結構見圖1．寫出該反應的化學方程式：8Fe+2NH₃$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe₄N+3H₂．

（4）疊氮化鈉（NaN₃）分解反應為：2NaN₃（s）═2Na（l）+3N₂（g），下列有關說法正確的是bc（填序號）．
a．常溫下，N₂很穩(wěn)定，是因為N的電負性大
b．鈉晶胞結構見圖2，每個晶胞含有2個鈉原子
c．第一電離能（I₁）：N＞O＞P＞S
d．NaN₃與KN₃結構類似，晶格能：NaN₃＜KN₃
（5）配合物Y的結構見圖3，Y中含有abcd（填序號）；
a．極性共價鍵    b．非極性共價鍵    c．配位鍵    d．氫鍵
Y中碳原子的雜化方式有sp³、sp²．

16．水在自然凈化中要把有機污染物自發(fā)地轉變?yōu)楹唵蔚臒o機物質，需要水中含有一定的氧氣，使有機物（C，H，O）+O₂CO₂+H₂O．1L水中含有的有機物轉化為無機物所需要的氧的量稱為生化需氧量（BOD），用g•L^-1為單位表示．如果水中的氧氣比BOD少，水就發(fā)臭，魚和其他淡水生物就不能生存．若某地區(qū)一條河水中含有機物10ppm（即質量分數(shù)為百萬分之十），此有機物分子式用C₆H₁₀O₅表示，而在正常大氣條件下，氧氣在水中的溶解量是0.009 2g•L^-1，水的密度為1g•mL^-1．
（1）寫出有機物在有氧條件下轉化為無機物的化學方程式．
（2）這條河水的BOD是多少？河水中的魚類能否維持生命？

15．工業(yè)上用某礦渣（主要成分是Cu₂O，少量雜質是Al₂O₃、Fe₂O₃和SiO₂）提取銅的操作流程如下：

已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O

沉淀	Cu（OH）2	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2
開始沉淀pH	5.4	4.0	2.2	5.8
沉淀完成pH	6.7	5.2	3.2	8.8

（1）固體混合物A中的成分是SiO₂、Cu（填化學式）．
（2）反應I完成后，鐵元素的存在形式為Fe²⁺（填離子符號）．
（3）y的數(shù)值范圍是5.2≤pH＜5.4．
（4）若電解法獲得Cu 64.0g，則原礦渣中Cu₂O的質量是c．
a、144.0gb、大于144.0g c、小于144.0g
（5）下列關于用NaClO調(diào)節(jié)溶液pH的說法正確的是b．
a、加入NaClO可使溶液的pH降低
b、NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應：ClO^-+H⁺=HClO，ClO^-消耗H⁺，從而達到調(diào)節(jié)pH的目的
c、NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于NaClO水解：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-消耗H⁺，從而達到調(diào)節(jié)pH的目的．
（6）用NaClO調(diào)pH，生成沉淀B的同時生成一種具有漂白作用的物質，且該物質與還原產(chǎn)物的物質的量之比為4：1，該反應的離子方程式為2Fe²⁺+5ClO^-+5H₂O=2Fe（OH）₃+Cl^-+4HClO．