19．下列四組反應中既有沉淀產(chǎn)生又有氣體放出的是（　�。�

	A．	金屬鈉投入到Na2SO4溶液中		B．	BaCl2和NaHSO4溶液反應
	C．	小蘇打溶液和澄清石灰水反應		D．	Na2O2和CuSO4溶液反應

18．化學知識與生活密切相關(guān)．生活中的下列做法用到物質(zhì)氧化性的是（　�。�

A．

明礬凈化水

B．

純堿除去油污

C．

食醋清洗水垢

D．

臭氧消毒餐具

17．將新制氯水注入KI溶液中充分反應后，再加CCl₄，振蕩后靜置，看到的現(xiàn)象是（　　）

	A．	液體均一，呈紫紅色
	B．	液體分兩層，上層為紫紅色，下層為無色
	C．	液體分兩層，上層為無色，下層為紫紅色
	D．	液體均一，呈無色

16．（1）原電池是把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；正極發(fā)生還原反應；電子流出（流出或流入）的電極為負極
（2）電解池和電源正極相連的電極為陽極，發(fā)生氧化反應，陽離子移向陰極．

15．溴單質(zhì)具有廣泛的工業(yè)價值，查閱資料知：Br₂的沸點為59℃微溶于水，有毒性，某化學小組模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，主要實驗裝罝（夾持裝置略去）及操作步驟如圖：

①連接A與B，關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl₂至反應結(jié)束
②關(guān)閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣
③進行步嫌②的同時．向B中通入足g SO₂
④關(guān)閉b．打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl₂
⑤將B中所得液體進行蒸餾．收集液溴．
請回答：
（1）判斷步驟①中反應的離子方程式是Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-
（2）步驟②中鼓入熱空氣的作用為使A中生成的Br₂隨空氣流進入B中
（3）此實驗中尾氣均可用c（填選項字母）吸收處理．
a．水 b．濃硫酸c．NaOH溶液d．飽和NaCl溶液
吸收SO₂的離子方程式為Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-
（4）步驟⑤中，蒸餾用到的玻璃儀器除酒精燈、溫度計、接液管、錐形瓶外，還有冷凝管和蒸餾燒瓶：要達到提純溴的目的，操作中應控制的關(guān)鍵條件為控制溫度計溫度，并收集59℃時的餾分
（5）若直接連接A與C，進行步驟①和②，充分反應后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再
經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反應生成了 NaBr、NaBrO₃；和一種無色氣體，試寫出該反應的化學方程式為3Br₂+3Na₂CO₃=5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑
（6）與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點為操作簡單，污染�。�

14．高溫焙燒含硫廢渣會產(chǎn)生SO₂廢氣，為了回收利用SO₂，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO₂）吸收SO₂并制備硫酸猛晶體的生產(chǎn)流程，其流程示意圖如下：

已知：浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn²⁺，還含有少量的Fe²⁺、Al³⁺等其他金屬離子．
請回答下列問題：
（1）高溫焙燒在實驗室宜選擇的主要儀器是坩堝
（2）26．lg低品位軟錳礦吸收了含20.0%SO₂的廢氣2.24L（標況下），則低品位軟錳礦漿含MnO₂的質(zhì)量分數(shù)為6.67%
（3）二氧化錳除能將SO₂氧化外，在圖中“氧化”過程還能將Fe²⁺氧化（填離子符號）
（4）濾渣的主要成分有氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣
（5）工業(yè)生產(chǎn)中為了確定需要向浸出液中加入多少MnO₂粉，可準確量取10.00mL浸出液用0.02mol/L酸性KMnO₄溶液滴定，判斷滴定終點的方法是當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO₄溶液，溶液變紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，若達滴定終點共消耗10.00mL酸性KMnO₄溶液，請計算浸出液中Fe²⁺濃度是0.1mol/L．
（6）操作a的具體過程蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌．

13．某探究學習小組用如圖所示裝置進行SO₂、Fe²⁺和Cl^-還原性強弱比較實驗，實驗過程如下：
I．先向B中的FeCl₂溶液（約10ml）中通入Cl₂，當B的溶液變黃時，停止通氣
Ⅱ．打開活寒b，使約2ml的溶液流入D試管中，檢驗D溶液中的離子
Ⅲ．接著再向B中通入一定量的SO₂氣體
IV．更新試管D，重復過程Ⅱ，檢驗取出溶液中的離子
（1）儀器B的名稱是分液漏斗，棉花中浸潤的溶液為NaOH溶液的是吸收Cl₂、SO₂，防尾氣污染環(huán)境
（2）實驗室制備氯氣的化學方程式為MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反應中消耗4molHCl，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2N_A
（3）過程Ⅲ中一定發(fā)生反應的離子方程式為2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．過程ⅠV中檢驗取出溶液中足否含有硫酸根的操作是取溶液少許于試管中，先加入足量稀鹽酸酸化，再滴加少量BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，證明有SO₄^2-，反之無
（4）甲、乙、丙三同學分別完成了上述實驗，下表是他們的檢測結(jié)果，其中一定能夠證明SO、Fe²⁺和Cl^-還原性強弱關(guān)系的是乙、丙：則SO₂、Fe²⁺和Cl^-還原性強弱順序是SO₂＞Fe²⁺＞Cl^-

	過程Ⅱ中檢出離子	過程ⅠV中檢出離子
甲	有 Fe3+無 Fe2+	有SO42-
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有S042-
丙	有Fe3+無Fe2+	有Fe2+

12．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示，其中Z的單質(zhì)，是一種重要半導體材料．廣泛應用于電子工業(yè)的各個領(lǐng)域．

		W	X
Y		Z

（1）W在元素周期表中的位位置是第二周期第ⅣA族
（2）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（3）X和Y離子半徑最大的是N^3-（填離子符號）
（4）下列選項中．能證明元素非僉屬性X強于W的是CD
A．原子序數(shù)：W＞X B．最低化合價：X＞W(wǎng)
C．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng) D．最高價氧化物的水化物酸性：X＞W(wǎng)
（5）寫出表中Y的最高價氧化物對應水化物的電離方程式Mg（OH）₂?Mg²⁺+2OH^-
（6）元素周期表中與同Z同期的某金屬元素形成的單質(zhì)A，可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化

其中化含物D是-種白色沉淀，則生成物B的化學式為NaAlO₂，C轉(zhuǎn)化生成D的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

11．“84消毒液”，能有效殺滅甲型H7N9病毒，某同學參閱“84消毒液”，說明中的配方，欲用NaClO固體自己配制480mL含NaCl0 25%．密度為1.2g•cm ^-3的消毒液，下列說法正確的是（　�。�

	A．	需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為144.0g
	B．	定容搖勻后，若溶液液面低于容量瓶刻度線．不必再加水定容
	C．	除從如圖所示的儀器中選擇需要的以外．還-種玻填儀器
	D．	容量瓶用蒸餾水洗凈后應烘干才能用于溶液配制．否則結(jié)果偏低

10．有關(guān)實驗的敘述，正確的是（　�。�

	A．	用瓷坩堝熔融氫氧化鈉或碳酸鈉
	B．	用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定溶液的pH值
	C．	用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應
	D．	讀取量筒內(nèi)溶液液體的體積，俯視讀數(shù)導致讀數(shù)偏大