18．硼位于ⅢA族，三鹵化硼是物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學的研究熱點，也是重要的化工原料，三氯化硼 （BCl₃）可用于制取乙硼烷（B₂H₆），也可作有機合成的催化劑．
查閱資料：
①BCl₃的沸點為12.5℃，熔點為-107.3℃；
②2B+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl₃↑+3H₂↑；
③硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應；

設計實驗：某同學設計如圖所示裝置利用氯氣和單質(zhì)硼反應制備三氯化硼：
請回答下列問題：
（1）常溫下，高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生的反應可替代A裝置中的反應，而且不需要加熱，兩個反應的產(chǎn)物中錳的價態(tài)相同．寫出高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸反應的離子方程式：2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5Cl₂↑．
（2）E裝置的作用是冷卻和收集三氯化硼．如果拆去B裝置，可能的后果是硼粉與氫反應生成的產(chǎn)物中有氫氣，加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸．
（3）實驗中可以用一個盛裝堿石灰（填試劑名稱）的干燥管代替F和G裝置，使實驗更簡便．
（4）三氯化硼遇水劇烈反應生成硼酸（H₃BO₃）和白霧，寫出該反應的化學方程式：BCl₃+3H₂O=H3BO₃+3HCl↑；
（5）為了順利完成實驗，正確的操作是①（填序號）．
①先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈  
②先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈
③同時點燃A、D處酒精燈．

17．下列過程只涉及物理變化的是（　�。�

A．

伐薪燒炭

B．

釀酒成醋

C．

滴水成冰

D．

百煉成鋼

16．（1）鑒別NaCl溶液和Na₂CO₃溶液的試劑是稀鹽酸，離子方程式為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．
（2）除去混在NaCl溶液中少量NaHCO₃雜質(zhì)的試劑是稀鹽酸，離子方程式為HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
（3）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃雜質(zhì)用加熱、方法，化學方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

15．NH₃是一種重要的化工產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)尿素[CO（NH₂）₂]、處理煙氣等．
Ⅰ．工業(yè)上合成尿素的反應：
2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂ （l）+H₂O （g）△H
（1）已知合成尿素的反應分兩步進行：
2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H₁
NH₂COONH₄（s）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O （g）△H₂
其能量變化曲線如圖1所示，則△H、△H₁和△H₂由小到大的順序為△H₁＜△H＜△H₂．
（2）某實驗小組為了模擬工業(yè)上合成尿素，在恒溫恒容的真空密閉容器中充入一定量的CO₂和NH₃發(fā)生反應：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂ （l）+H₂O （g），反應過程中混合氣體中NH₃的體積分數(shù)如圖2所示．
①A點的逆反應速率v逆（CO₂）＜B點的正反應速率v正（CO₂）． （填“＞”、“＜”或“=”）
②下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是bc（填代號）．
a． NH₃、CO₂、H₂O的分子數(shù)之比為2：1：1      b．體系的壓強保持不變
c．單位時間內(nèi)消耗1mol CO₂同時生成2mol NH₃  d．2v正（NH₃）=v逆（H₂O）
③對于有氣體參與的反應，平衡常數(shù)Kp可用氣體組分（B）的平衡分壓p（B）代替該氣體的物質(zhì)的量濃度c（B）．實驗測得體系平衡時的壓強為 10MPa，列式計算該反應的平衡常數(shù)Kp=0.15（提示：寫出Kp的表達式再代入數(shù)據(jù)進行計算，分壓=總壓×體積分數(shù)）．
④L（L₁、L₂），X可分別代表壓強或溫度．圖3表示L一定時，該反應CO₂（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．X代表的物理量為溫度．判斷L₁、L₂的大小關(guān)系，并簡述理由：L₁＞L₂；該反應正反應為氣體體積減小的反應，增大壓強，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率大．
Ⅱ．煙氣中的NOx必須脫除（即脫硝）后才能排放：
（3）圖4是一種用NH₃脫除煙氣中 NO的原理．該脫硝反應中，氧化劑是NO和O₂ （填化學式）．
（4）利用反應8NH₃+6NO₂═7N₂+12H₂O構(gòu)成原電池，也能消除煙氣的排放，同時還能充分利用化學能，裝置如圖5所示．則電極b為正極；a電極的電極反應式為2NH₃-6e^-+60H^-=N₂+6H₂O．

14．下列說法正確的是（　�。�

	A．	制取氯乙烷（CH3一CH2Cl）的最好的方法是乙烷與氯氣發(fā)生取代反應
	B．	乙烯、苯都能使溴水褪色，兩者的褪色原理相同
	C．	2-丁烯不存在順反異構(gòu)體
	D．	研究有機物一般要經(jīng)過的基本步驟為：分離、提純→元素定量分析（確定實驗式）→測定相對分子質(zhì)量（確定分子式）→波譜分析（確定結(jié)構(gòu)式），其中最早提出元素定量分析的是法國化學家李比希

13．在一定條件，可逆反應：mA+nB?pC達到平衡狀態(tài)．
①若A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡向逆（填“正”或“逆”）反應方向移動．
②若A、B、C均為氣體，且m+n＜p，加熱后，可使混合氣體平均摩爾質(zhì)量增加，則正反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
③若在反應過程中，C的物質(zhì)的量n（C）隨時間的變化關(guān)系如圖所示（從t1時間開始對反應體系升高溫度）．則a、b兩點的正反應速率：v（a）＜v（b）（填“＞”、“＜”或“=”）．

12．實驗室可以用濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下反應生成二氯化錳與氯氣，純凈的氯氣和鐵粉反應制取少量氯化鐵固體，其反應裝置示意圖如圖，回答下列問題：
（1）A裝置可制取氯氣，反應前分液漏斗中藥品為濃鹽酸．
（2）寫出A裝置中制取氯氣所發(fā)生的化學方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）裝置B中盛放的試劑是飽和食鹽水．
（4）裝置E的作用是安全瓶，防止倒吸．
（5）裝置C的作用是干燥氯氣．
（6）裝置F中發(fā)生反應的化學方程式是2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O．

11．生活中常使用漂白液和漂白粉對環(huán)境和飲用水進行殺菌、消毒，以抑制大規(guī)模傳染病爆發(fā)．回答下列問題：
（1）漂白粉的有效成分是（填化學式）Ca（ClO）₂；
（2）某研究性學習小組對漂白液進行了如下實驗探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍色后褪色，可以證明漂白液具有的性質(zhì)BC（填序號）．
A．酸性        B．堿性       C．強氧化性        D．還原性
（3）工業(yè)上用氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉的化學方程式：2Cl₂+2Ca（OH）=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（4）已知二氧化硫和亞硫酸鹽具有較強的還原性．若將少量的SO₂通入漂白粉溶液中，有同學認為發(fā)生的反應為：Ca（ClO）₂+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO．你認為該同學的說法是否正確？不正確（填“正確”或“不正確”），請說明理由因為亞硫酸鈣（CaSO₃）具有強的還原性，會被HClO氧化生成硫酸鈣．
（5）二氧化氯是世衛(wèi)組織確認的A級新型高效安全的消毒劑，其安全性遠高于氯氣．制備方法之一是：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O，當轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，參加反應的還原劑的物質(zhì)的量為0.2 mol．

10．實驗室用共沉淀法制備納米級Fe₃O₄的流程如下：

該方法的關(guān)鍵為促進晶粒形成，并控制晶體生長．試回答下列問題：
（1）該反應原理的是將一定量的FeCl₃、FeCl₂加入到6mol/L的NaOH溶液中，并調(diào)節(jié)pH=6時，便可得到黑色的糊狀物Fe₃O₄，試用離子方程式可表示為該反應Fe²⁺+2Fe³⁺+8OH^-=Fe₃O₄+4H₂O．
（2）反應溫度需控制在50℃，其方法是B．
A、酒精燈加熱控制其溫度為50℃B、用水浴加熱，并控制水浴溫度為50℃
（3）從黑色糊狀物的懸濁液中分離出Fe₃O₄的實驗操作是過濾．
（4）如何判斷沉淀已經(jīng)洗滌干凈取最后的傾出液，取少量最后的傾出液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變血紅色則已洗凈（或取少量最后的傾出液于試管中，滴加幾滴經(jīng)稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，不產(chǎn)生沉淀則已洗凈．）．
（5）確認所得Fe₃O₄達到納米級的簡單實驗是做丁達爾效應實驗（用一支激光筆照射所得產(chǎn)物，如有一條光亮的通路，證明已達納米級）．

9．下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�

編號	a	b	c
A	Na	Na2O	NaOH
B	Al2O3	NaAlO2	Al（OH）3
C	CO2	Na2CO3	NaHCO3
D	Fe	FeCl3	Fe（OH）3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D