14．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的數(shù)據(jù)，請根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是11.9mol/L
（2）取用任意體積的濃鹽酸時，下列物理量不隨所取體積的多少而變化的是BD
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量     B．溶液的濃度   C．溶液中Cl^-的數(shù)目   D．溶液的密度
（3）某學生用上述濃鹽酸和蒸餾水，配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸．
①該學生需要量取8.4mL上述濃鹽酸進行配制．如果實驗室有5mL、10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用10mL量筒最好．
②需要使用的實驗儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和250mL容量瓶．
③配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在橫線上填寫偏大、偏小或無影響）
（i）用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面偏小
（ii）定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水偏�。�

13．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內(nèi)容之一．

【Ⅰ】硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO₃（g）
某溫度下，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（P）的關(guān)系如下圖所示．根據(jù)圖示回答下列問題：
①寫出該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）．c（{O}_{2}）}$．
②將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，體系總壓強為0.10MPa．該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于800．
③平衡狀態(tài)由A變到B時．平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
④已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ•mol^-1，1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H=-99kJ•mol^-1．計算由S（s）生成3molSO₃（g）的△H=-1185kJ•mol^-1．
【Ⅱ】（1）用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
若用標準狀況下4.48L CH₄還原NO₂至N₂整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6N_A（阿伏加德羅常數(shù)的值用N_A表示），放出的熱量為：173.4kJ．
高溫
（2）氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：
3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）?Si₃N₄（s）+6CO（g）

達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N₂、CO的量），反應(yīng)速率υ與時間t的關(guān)系如圖．圖中t₄時引起平衡移動的條件可能是增大壓強；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是t₃-t₄．

12．氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于印染、電鍍等化工行業(yè)，CuCl難溶于水．以火法煉銅的尾氣制備（NH₄）₂SO₃，再以廢舊印刷電路板（由銅和塑料制成）為原料生產(chǎn)CuCl，實驗如下：
I．火法煉銅的原理為：Cu₂S+O₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO₂
（1）上述反應(yīng)中的氧化劑是Cu₂S、O₂（填化學式）．
（2）尾氣用氨水吸收可以制�。∟H₄）₂SO₃，寫出反應(yīng)的化學方程式2NH₃+SO₂+H₂O=（NH₄）₂SO₃．
Ⅱ．用FeCl₃溶液浸泡廢舊印刷電路板，可回收其中的銅并制備CuCl．
步驟一；將廢印刷電路板浸泡于100g、65%FeCl₃溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得濾液甲；
步驟二：向濾液甲中加人稀鹽酸和H₂O₂溶液，充分反應(yīng)得溶液乙；
步驟三：再向溶液乙中加入試劑a調(diào)節(jié)溶液pH，充分反應(yīng)后過濾，得濾液丙和濾渣b；
步驟四：濾液丙中加入（NH₄）₂SO₃溶液，得到CuCl產(chǎn)品．
請回答下列問題；
（3）步驟一用固體FeCl₃配制上述FeCl₃溶液，必須使用的儀器組合是D （填選項字母）．
①托盤天平    ②燒杯     ③玻璃棒     ④50mL量筒
A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④
（4）欲檢驗步驟一之后所得溶液中的Fe²⁺，選擇的試劑是C（填選項字母）．
A．KSCN溶液     B．NaOH溶液    C．K₃[Fe（CN）₆]溶液
（5）步驟二實驗中有較多氣體產(chǎn)生，原因是鐵離子對雙氧水的分解有催化作用，使雙氧水分解生成氧氣；該步驟選用H₂O₂的優(yōu)點之一是不引人新的雜質(zhì)離子，據(jù)此還叫以選用氯氣代替，但改用該試劑的缺點是氯氣有毒，會污染空氣．
（6）常溫下，步驟三中可加入試劑a的化學式為CuO或Cu（OH）₂（任寫一種），調(diào)節(jié)pH為3.2，F(xiàn)e³⁺剛好沉淀完全．[已知Fe（OH）₃的Ksp=4×10^-38；化學上認為殘留在溶液中的離子濃度小于10^-5mol/L時，沉淀已完全；lg2=0.3]
（7）步驟四反應(yīng)的離子方程式為SO₃^2-+2Cu²⁺+2Cl^-+H₂O=SO₄ ^2-+2CuCl+2H⁺．

11．下列溶液中的離子一定能大量共存的是（　�。�

	A．	在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
	B．	室溫下由水電離出的氫離子濃度c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中：Ba2+、NO3-、K+、ClO-
	C．	能使酚酞變紅色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
	D．	在c（HCO3-）=0.1 mol•L-1的溶液中：NH4+、AlO2-、Cl-、NO3-

10．實驗室用密度為1.25g•mL^-1，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制
240mL 0.1mol•L^-1的鹽酸，請回答下列問題：
（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12.5mol/L．）
（2）配制240mL 0.1mol•L^-1的鹽酸

應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL	應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL

（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用5mL準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩、搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是洗滌液中含有少量的溶質(zhì)，為避免溶質(zhì)的量的減少，應(yīng)將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？
①加蒸餾水時不慎超過了刻度線：重新配制．
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴濺在容量瓶外面：重新配制．
（6）若實驗遇到下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低還是不變？
A．定容時仰視刻度線偏低；
B．忘記將洗滌液加入容量瓶偏低；
C．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理不變；
D．溶解后沒有冷卻便進行定容偏高．

9．有一固體混合物，可能含有FeCl₂?NaNO₂?Ba（OH）₂?AlCl₃?Na₂SO₃中的若干種?取適量該混合物，加足量水充分攪拌，得到白色沉淀E與無色溶液G．繼續(xù)進行以下實驗：
①取少量E，加入稀硝酸直至過量，白色沉淀部分溶解；
②取少量G，逐滴加入稀硫酸直至過量，開始時不斷生成白色沉淀后沉淀部分溶解；
③取少量G，滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，最終得無色溶液．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，以下推測不正確的是（　�。�

	A．	固體中無FeCl2		B．	③中使KMnO4褪色的是NO2-
	C．	G的pH＞7		D．	固體由Ba（OH）2?AlCl3?Na2SO3組成

8．由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗（部分產(chǎn)物略去）：

（1）取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上層清液，通入CO₂，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是（填寫化學式）Al．
（2）Z為一種或兩種氣體
①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO₃溶液，則反應(yīng)Ⅰ中能同時生成兩種氣體的化學方程式是C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學式是NO、CO₂．
（3）向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是（填寫離子符號）Cu²⁺、Fe³⁺、H⁺．
（4）取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H₂O₂，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成．當消耗2mol I^-時，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是2Fe²⁺+3H₂O₂+4I^-═2Fe（OH）₃↓+2I₂．

7．下列敘述中，正確的是（　�。�

	A．	氯化鋁溶液中加入過量氨水反應(yīng)的實質(zhì)：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
	B．	在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，K+、NO3-、CO32-、Cl-一定能夠大量共存
	C．	鐵和稀HNO3反應(yīng)后，溶液pH=2：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
	D．	1 L0.1 mol•L-1FeCl3溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2 g Fe

6．有一包白色固體物質(zhì)，可能含有CuSO₄、K₂SO₄、Na₂CO₃、Ca （NO₃）₂、KCl 中的一種或幾種．將該白色固體少量溶于水中，得到無色透明溶液，取100mL該溶液先滴加足量硝酸鋇溶液，再滴加足量稀硝酸，實驗過程中沉淀質(zhì)量的變化如圖所示：
（1）由此可知，該白色固體中一定含有K₂SO₄Na₂CO₃，一定沒有CuSO₄、Ca（NO₃）₂．
（2）實驗過程中發(fā)生有關(guān)反應(yīng)的化學方程式K₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2KNO₃、Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaNO₃、BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．
（3）請設(shè)計實驗證明可能有的物質(zhì)是否存在取上述反應(yīng)后的上層清液，向其中加入硝酸銀溶液有白色的沉淀生成，則該固體中含有氯化鉀固體；否則不含有．

5．飲水安全在人們生活中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進行了分析，給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)．A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成：

陽離子	K+　　　Na+　　 Cu2+　　Al3+
陰離子	SO42-　　HCO3-　　NO3-　　OH-

為了鑒別上述化合物，分別進行以下實驗，其結(jié)果如下所示：
①將它們?nèi)苡谒�后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃片）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實驗填空：
（1）寫出B、D的化學式：B：KNO₃；D：CuSO₄．
（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為Na₂CO₃．
（3）寫出實驗②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═[Al（OH）₄]^-．
（4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺．