16．電解質(zhì)是一類在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�

A．

Fe

B．

NaCl

C．

SiO2

D．

KNO3溶液

15．下列各組元素中，屬于同一周期的是（　�。�

A．

H、Na

B．

Al、P

C．

O、Cl

D．

Mg、F

14．防凍劑是一種能在低溫下防止物料中水分結(jié)冰的物質(zhì)．下列可用于防凍劑的物質(zhì)中，含有氮元素的有機物是（　�。�

A．

甲醇[CH3OH]

B．

氯化鈣[CaCl2]

C．

尿素[CO（NH2）2]

D．

亞硝酸鈉[NaNO2]

13．為探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，并驗證其產(chǎn)物與過氧化鈉的反應(yīng)，按以下裝置圖進行實驗，填寫有關(guān)現(xiàn)象及化學方程式．

（1）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（2）B中濃硫酸的作用是干燥二氧化碳
（3）C中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂，每反應(yīng)1molNa₂O₂轉(zhuǎn)移1mol電子
（4）E中收集的氣體是O₂．

12．短周期元素甲和乙，甲原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；乙原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b）．則甲、乙兩元素形成的化合物具有的性質(zhì)是（　�。�

	A．	與水反應(yīng)		B．	與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
	C．	與硫酸反應(yīng)		D．	與前三種物質(zhì)均能反應(yīng)

11．用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（ρ=1.84g•cm^-3）配制240mL1.84mol•L^-1的稀硫酸．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管和容量瓶
	B．	量取濃硫酸的體積為24 mL
	C．	將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，不斷攪拌并冷卻至室溫
	D．	先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容

10．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	0.1 mol•L-1氨水中，c（OH-）＞c（NH4+）
	B．	等體積等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	在0.1 mol•L-1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
	D．	0.1 mol•L-1某二元弱酸強堿鹽Na2A溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）+2c（H2A）

9．下列實驗裝置或操作設(shè)計正確且能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸B．
制取少量的Fe（OH）₃膠體C．
用H₂SO₄標準溶液滴定NaOH溶液D．
    稱量NaOH固體

8．（1）向10mL0.10mol/LCH₃COOH溶液滴加0.10mol/LNaOH溶液5mL，溶液中的溶質(zhì)為CH₃COOH、CH₃COONa，pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），此時溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．上述溶液中存在的兩個等量關(guān)系分別是c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）（物料守恒），
c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）（電荷守恒）．
（2）向10mL0.10mol/LCH₃COOH溶液滴加一定量的0.10mol/LNaOH溶液，使溶液恰好為中性，溶液中的溶質(zhì)為CH₃COOH，CH₃COONa，PH=7（填“＞”、“＜”或“=”），此時溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），所加NaOH溶液的體積V＜10mL（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）向10mL0.10mol/LCH₃COOH溶液滴加0.10mol/LNaOH溶液10mL，溶液中的溶質(zhì)為CH₃COONa，PH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（4）向10mL0.10mol/LCH₃COOH溶液滴加0.10mol/LNaOH溶液20mL，溶液中的溶質(zhì)為CH₃COONa、NaOH，PH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）．

7．現(xiàn)有S^2-、SO₃^2-、NH₄⁺、Al³⁺、Na⁺、SO₄^2-、AlO₂^-、Fe³⁺、HCO₃^-、Cl^-等離子，按要求填空：
（1）在水溶液中，該離子水解呈堿性的是S^2-、SO₃^2-、AlO₂^-、HCO₃^-．
（2）在水溶液中，該離子水解呈酸性的是NH₄⁺、Al³⁺、Fe³⁺．
（3）既能在酸性較強的溶液中大量存在，又能在堿性較強的溶液中大量存在的是Na⁺、SO₄^2-、Cl^-．
（4）既不能在酸性較強的溶液中大量存在，又不能在堿性較強的溶液中大量存在的是HCO₃^-．