18．如圖實驗裝置一般不用于分離物質的是（　�。�

	A．			B．
	C．			D．

17．現有以下物質，其中屬于電解質的是（　�。�
①NaCl溶液　②干冰（固態(tài)的二氧化碳）�、郾�醋酸（純凈的醋酸）�、茔~�、軧aSO₄固體�、拚崽恰、呔凭�⑧熔融的KNO₃．

A．

①③⑤⑧

B．

②③④⑤⑥⑦

C．

③⑤⑧

D．

①②③④⑤⑥⑦⑧

16．如圖所示的裝置，C、D、E、F都是惰性 電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答以下問題：
（1）電極A是正極．（填“正極”或“負極”）
（2）甲裝置中電解反應的總化學方程式2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．
（3）若用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時間，當陽極產生56mL（標準狀況下）氣體，電解后溶液體積為500mL時，求所得溶液在25℃時的pH=12．
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀．G應該是銀（填“銀”或“銅”），電鍍液的主要成分是AgNO₃（填化學式）

15．下列敘述或表示正確的是（　�。�

	A．	0.1mol•L-1的醋酸的pH=a，0.01mol•L-1的醋酸的pH=b，則a+1=b
	B．	用200mL 4mol•L-1的NaOH溶液將0.6mol CO2完全吸收，反應的離子方程式為：3CO2+4OHˉ═CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2O
	C．	難溶電解質AB2的飽和溶液中，c（A2+）=xmol•L-1，c（B-）=y mol•L-1，則Ksp值為4xy2
	D．	常溫下0.1mol•L-1的醋酸溶液與等濃度等體積NaOH溶液反應后的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COOˉ）=0.1 mol•L-1

14．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，其中a為電解質溶液，X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．
請回答以下問題：
（1）X的電極名稱是陰極（填寫“陽極”或“陰極”）．
（2）若X、Y都是惰性電極，a是硫酸鈉溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴紫色石蕊試液，一段時間后，在X極附近觀察到的現象是溶液變?yōu)榧t色，Y極上的電極反應式為4OH^--4e^-=H₂O+O₂↑．
（3）若X、Y都是惰性電極，a是AgNO₃溶液，電解一段時間后，陽極上產
生氣體的體積為0.448L（標準狀況下），則陰極上析出金屬的質量為8.64g．
（4）若要用該裝置電解精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則Y電極的材料是粗銅，X電極的材料是精銅．
（5）若要用電鍍方法在鐵表面鍍一層金屬銀，應該選擇的方案是C．

方案	X	Y	a溶液
A	銀	石墨	AgNO3
B	銀	鐵	AgNO3
C	鐵	銀	AgNO3
D	鐵	銀	Fe（NO3）3

13．碳和碳的化合物在人類生產、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產和生活．若4g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量222.5KJ，請寫出甲烷燃燒熱的熱化學方程式：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890KJ．mol^-1．
（2）①將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH₄和O₂，構成甲烷燃料電池．負極電極反應式是：CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O．
②某同學利用甲烷燃料電池設計了一種電解法制取Fe（OH）₂的實驗裝置（如圖所示），通電后，溶液中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．下列說法中正確的是BD（填序號）
A．電源中的a一定為正極，b一定為負極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應是：2H⁺+2e^-═H₂↑
③若將所得Fe（OH）₂沉淀暴露在空氣中，反應的化學方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）甲醇廣泛用作燃料電池的燃料，可用天然氣來合成，已知：
①2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）  ?H=-71kJ/mol
②CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（l）  ?H=-90.5kJ/mol
③CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l） ?H=-890kJ/mol
則甲醇燃燒熱的熱化學方程式為2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1528kJ/mol．

12．下列既屬于氧化還原反應，生成物的總能量又大于反應物總能量的是（　　）

	A．	生石灰與水混合		B．	灼熱的碳與CO2的反應
	C．	Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應		D．	鋅和稀硫酸反應制取氫氣

11．有X、Y、Z三種元素，已知：
①X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體；
②X單質在Z單質中燃燒，生成XZ，火焰為蒼白色；
③每2mol X₂分子可與1mol Y₂分子化合生成2mol X₂Y分子，X₂Y在常溫下為液體；
④Z單質溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用；
⑤細鐵絲能在Z₂中劇烈燃燒，且產生棕色的煙．
（1）推斷X、Y、Z三種元素的名稱：X氫元素，Y氧元素，Z氯元素．化合物的化學式為：XZHCl，X₂YH₂O．
（2）上述過程中涉及的化學反應方程式：Cl₂+H₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl；2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O；Cl₂+H₂O?HCl+HClO；2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃．
（3）配平下列化學方程式
2KMnO₄+16HCl（濃）→2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O
（4）指出下列氧化還原反應電子轉移的方向和數目
6NO+4NH₃═5N₂+6H₂O
MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

10．（1）寫出MnO₂與濃鹽酸反應制Cl₂的化學方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑．已知KMnO₄與濃鹽酸在常溫下反應也可制得Cl₂，某同學利用該原理，用圖甲所示的裝置制備純凈、干燥的氯氣，并做氯氣與金屬反應的實驗．每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是哪幾處？②③④（填序號）
（2）化工廠生產鹽酸的主要過程如圖乙所示：

其中關鍵的一步為（如圖丙所示）氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒，生成HCl．由于氯氣有毒，因此，通入氣體的合理方式是：A處通入氫氣，B處通入氯氣，該過程涉及的操作有：①通氯氣  ②通氫氣  ③點燃  正確的操作順序為②③①（填序號）
（3）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl₄后滴加氯水，CCl₄層變成紫色．如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl₄層會逐漸變淺，最后變成無色．完成下列填空：
①寫出并配平CCl₄層由紫色變成無色的化學反應方程式（如果化學計量數是1，也請寫上）：
5Cl₂□+I₂□+6H₂0□-→2+10HCl□

9．（1）二氧化硅與碳高溫下反應的化學方程式為SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑上述反應中生成的單質有什么用途：芯片、半導體材料、太陽能電池等（寫一條即可）．卞石是硅酸鹽，不同類型的卞石中氧原子的物質的量分數相同，由鈉卞石化學式NaAlSi₃O₈可推知鈣卞石的化學式為Ca（AlSi₃O₈）₂請將鈉卞石的化學式改寫成氧化物的形式：CaO．Al₂O₃．6SiO₂．
（2）天然氣（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物，可以用氫氧化鈉溶液洗滌除去．羰基硫用氫氧化鈉溶液處理的過程如下（部分產物已略去）：COS$→_{I}^{NaOH溶液}$Na₂S溶液$→_{II}^{△}$H₂+X的溶液     羰基硫分子的電子式為．反應I除生成兩種正鹽外，還有水生成，其化學方程式為COS+4NaOH=Na₂S+Na₂CO₃+2H₂O已知反應II的產物X的溶液中硫元素的主要存在形式為S₂O₃^2-，則II中主要反應的離子方程式為2S^2-+5H₂O=S₂O₃^2-+4H₂↑+2OH^-．