14．某強(qiáng)氧化劑XO（OH）₂⁺能被Na₂SO₃還原到較低價(jià)態(tài)．如果還原含2.4×10^-3mol XO（OH）₂⁺的溶液至較低價(jià)態(tài)，需要30mL 0.2mol/L 的Na₂SO₃溶液，那么X元素的最終價(jià)態(tài)是（　�。�

A．

+2

B．

+1

C．

0

D．

-1

13．ClO₂是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO═2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O 下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	KClO3在反應(yīng)中得到電子
	B．	ClO2是還原產(chǎn)物
	C．	H2C2O4在反應(yīng)中被還原
	D．	1mol H2C2O4參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

12．分別用10mL1mol/LAgNO₃溶液與相同體積的下述溶液恰好完全反應(yīng)則下述溶液中物質(zhì)的量最大的是（　　）

A．

ZnCl2溶液

B．

NaCl溶液

C．

CaCl2溶液

D．

FeCl3溶液

11．下列反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

	A．	2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
	B．	3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2
	C．	CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑
	D．	3CCl4+K2Cr2O7═2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl

10．在通常狀況下，A為固態(tài)單質(zhì)．根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答：
（1）寫出A、B、C的化學(xué)式：
AS，BH₂S，CSO₂．
（2）寫出A在加熱條件下與H ₂反應(yīng)的化學(xué)方程式：H₂+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂S．
（3）已知B與C在常溫下即可反應(yīng)生成A，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O．
（4）已知C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4：5，則D的化學(xué)式是SO₃，D與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₃+H₂O=H₂SO₄．

9．Mg-H₂O₂電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛潛航器．該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意如圖．該電池工作時(shí)，下列不正確的是（　�。�

	A．	Mg電極是該電池的負(fù)極		B．	H2O2在石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)
	C．	石墨電極附近溶液的pH減小		D．	溶液中Cl-向負(fù)極移動(dòng)

8．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若把2.0mol/LCuCl₂溶液和1.0mol/LHCl 溶液各取2L混合（假設(shè)混合后溶液總體積為4L），向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，鐵粉有剩余．
（1）混合后產(chǎn)生氣體的體積．
（2）此時(shí)溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度．

7．將2.3g鈉投放到97.8g水中，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

6．某小組同學(xué)通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)了解Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的異同，下表是他們撰寫的實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分．

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	實(shí)驗(yàn)步驟（內(nèi)容）	現(xiàn)象
①	在貼有標(biāo)簽a、b的試管中分別加入1.0g Na2CO3固體和NaHCO3固體，觀察外觀．	/
②	分別滴入幾滴水，振蕩，摸試管底部．	試管a放熱現(xiàn)象更明顯（填“a”或“b”）
③	繼續(xù)向兩試管中分別加入10.0mL水，用力振蕩，觀察現(xiàn)象．	/
④	再分別向兩試管中滴加2滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象．	溶液均變紅，顏色較深的試管是a（填“a”或“b”）．
⑤	最后分別向兩溶液中滴加足量鹽酸．	紅色褪去，均有無(wú)色氣體產(chǎn)生．經(jīng)計(jì)算生成氣體的是a＜b（填“＞”“＜”或“=”）
⑥	加熱大試管一段時(shí)間．（注：棉花球沾有無(wú)水硫酸銅粉末）	/

請(qǐng)幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的內(nèi)容．
由實(shí)驗(yàn)⑥中看到的所有現(xiàn)象：沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球變藍(lán)；A燒杯中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，B燒杯中有白色沉淀生成．可以得出的結(jié)論是Na₂CO₃的熱穩(wěn)定性比NaHCO₃強(qiáng)．
寫出所有化學(xué)方程式說(shuō)明得出結(jié)論的原因．2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

5．將Na投入FeCl₃溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是（　�。�

	A．	生成白色沉淀		B．	生成紅褐色沉淀，有氣泡產(chǎn)生
	C．	有鐵生成		D．	無(wú)變化