4．已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使平衡向正反應方向移動，正確的是（　　）

	A．	生成物的百分含量一定增加		B．	正反應速率大于逆反應速率
	C．	反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大		D．	反應物濃度一定降低

3．向濃度相等、體積均為50mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO₂后，再稀釋到100mL．在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol．L^-1的鹽酸，產(chǎn)生CO₂的體積（標準狀況）與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是①NaOH、Na2CO3 ②Na2CO3③Na2CO3、NaHCO3 ④NaHCO3
	B．	B曲線說明，原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應產(chǎn)生CO2的最大體積是11.2L（標準狀況）
	C．	原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.100mol/L
	D．	B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的化學式為NaOH、Na2CO3

2．硫化鈉是一種重要的化工原料．工業(yè)上用硫酸鈉來制得硫化鈉．制備硫化鈉的反應原理為：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g）-Q，已知該可逆反應在1000℃時達到平衡，并保持反應器內(nèi)恒溫恒容．試回答下列問題：
（1）此可逆反應的平衡常數(shù)表達式可表示為$\frac{[{H}_{2}O]^{4}}{[{H}_{2}]^{4}}$，若只改變一個影響因素，
當平衡移動時，K值不一定變化（填“一定”或“不一定”）；當K值變大時，逆反應速率增大．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）該反應達到平衡時下列說法錯誤的是cd．
a．容器內(nèi)壓強保持不變
b．氫氣和水蒸汽的物質(zhì)的量之比保持不變
c．加入少量Fe₃O₄固體，平衡向逆反應方向移動
d．移除部分Na₂S固體，平衡向正反應方向移動
（3）該溫度下，在2L盛有2.84g Na₂SO₄的密閉容器中通入H₂氣體，10分鐘后測得固體質(zhì)量為2.264g．則10分鐘內(nèi)H₂的平均反應速率為0.0018 mol/（L•min）．
（4）往Ba（ClO）₂溶液中通入足量SO₂氣體后，溶液中的溶質(zhì)是H₂SO₄ HCl．
（5）向亞硫酸鈉中滴加酚酞，溶液變?yōu)榧t色，若在該溶液中再滴入過量的BaCl₂溶液，現(xiàn)象是白色沉淀生成，溶液紅色褪去，請結(jié)合離子方程式，運用平衡原理進行解釋：亞硫酸鈉溶液水解成堿性，滴入酚酞成紅色．SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，加入氯化鋇后，Ba²⁺+SO₃^2-→BaSO₃↓，降低了SO₃^2-的濃度，使得水解平衡往左移動，導致溶液中OH^-濃度降低，因此溶液紅色褪去．

1．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境．實驗室利用廢棄舊電池的銅帽（Zn、Cu總含量約為99%）回收銅并制備ZnO的部分實驗過程如圖：

（1）①銅帽溶解時加入H₂O₂的目的是Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O（用化學方程式表示）．
②銅帽溶解后需將溶液中過量H₂O₂除去．除去H₂O₂的簡便方法是加熱至沸．
（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）含量，實驗中需測定除去H₂O₂后溶液中Cu²⁺的含量．實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu²⁺的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)pH=3～4，加入過量KI，用Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點．上述過程中的離子方程式如下：
2Cu²⁺+4I^-═2CuI（白色）↓+I₂      I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
①滴定選用的指示劑為淀粉溶液，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為藍色褪去并半分鐘內(nèi)不恢復．
②若滴定前溶液中H₂O₂沒有除盡，所測定的Cu²⁺的含量將會偏高（填“偏高”“偏低”“不變”）．

20．下列有機化合物命名正確的是（　�。�
①1-甲基丙烷  
②3，4-二甲基戊烷
③2-乙基丁烷    
④3-乙基-2-甲基戊烷．

A．

只有②③

B．

只有③④

C．

都正確

D．

都錯誤

19．鋅溴液流電池是一種新型電化學儲能裝置（如圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，電解質(zhì)溶液在電解質(zhì)溶液在電解質(zhì)儲罐和電池間不斷循環(huán)．下列說法不正確的是（　　）

	A．	陽離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應
	B．	放電時正極的電極反應式為Br2+2e-═2Br-
	C．	充電時電極b連接電源的正極
	D．	放電時左側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大

18．下列實驗誤差分析錯誤的是（　�。�

	A．	用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小
	B．	用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
	C．	用標準液滴定待測液，滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小
	D．	中和熱測定實驗中，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小

17．化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	用濃H2SO4刻蝕工藝玻璃上的紋飾
	B．	高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維
	C．	漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的
	D．	制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金

16．常溫時將pH=8的NaOH與pH=10的NaOH溶液等體積混合，溶液反應后c（H⁺）最接近于（　�。�

	A．	（10-8+10-10）mol•L-1		B．	（10-4+10-6）mol•L-1
	C．	（10-6+10-10）mol•L-1		D．	2×10-10 mol•L-1

15．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	原電池是把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置
	B．	原電池中電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反應
	C．	原電池的兩極發(fā)生的反應均為氧化還原反應
	D．	形成原電池后，原電池中的陽離子向負極方向移動