14．X、Y、Z、W、Q都是短周期主族元素，其中X是短周期原子半徑最大的元素，X與Y處于同一周期，Y與Z同主族且能形成兩種常見(jiàn)的化合物，W能形成兩種簡(jiǎn)單的離子，Q原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	元素Q是短周期非金屬性最強(qiáng)的元素
	B．	Y、Z形成的化合物中只有一種屬于酸性氧化物
	C．	Y、Z、Q分別與W形成的化合物中，Z形成的化合物的沸點(diǎn)最高
	D．	X分別與Y、Z、W形成的化合物中可能既含離子鍵又含共價(jià)鍵

13．下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述中，正確的是（　�。�
①容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專(zhuān)用儀器   　　
②使用前要先檢查容量瓶是否漏液
③容量瓶可以用來(lái)加熱 　　
④不能用容量瓶貯存配制好的溶液   　　
⑤可以用500mL 容量瓶配制250mL 溶液．

A．

①②

B．

②④

C．

①②④⑤

D．

①②④

12．ClO₂與Cl₂的氧化性相近，常溫下均為氣體，在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛．某興趣小組通過(guò)圖1裝置（夾持裝置略）對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究．

（1）儀器C的名稱(chēng)是：球形干燥管．安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的：b．（填“a”或“b”）
（2）打開(kāi)B的活塞，A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生Cl₂和ClO₂，寫(xiě)出反應(yīng)化學(xué)方程式：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O；為使ClO₂在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，可采取的措施是：調(diào)節(jié)分液漏斗B的旋塞，減緩（慢）稀鹽酸滴加速度．
（3）關(guān)閉B的活塞，ClO₂在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO₂，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是：吸收Cl₂．
（4）已知在酸性條件下NaClO₂可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO₂，該反應(yīng)的離子方程式為：4H⁺+5ClO₂^-=Cl^-+4ClO₂↑+2H₂O，在ClO₂釋放實(shí)驗(yàn)中，打開(kāi)E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是：檢驗(yàn)是否有ClO₂生成．
（5）已吸收ClO₂氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO₂的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑的原因是穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO₂，能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度．

11．向FeI₂和FeBr₂、氯氣的物質(zhì)的量之比為1：1：2的混合溶液中，發(fā)生的離子反應(yīng)是（　�。�

	A．	2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-
	B．	2Fe2++4I-+4Br-+5Cl2═2Fe3++2I2+2Br2+10Cl-
	C．	2Fe2++2I-+2Br-+3Cl2═2Fe3++I2+Br2+6Cl-
	D．	2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-

10．CO₂和CH₄在一定條件下合成乙酸：CO₂+CH₄$\stackrel{TiO_{2}/Cu_{2}Al_{2}O_{4}}{→}$CH₃COOH．完成下列填空：
（1）①寫(xiě)出碳原子最外電子層的軌道表示式．
②鈦（Ti）是22號(hào)元素，它是bd（選填編號(hào)）．
a．主族元素      b．副族元素      c．短周期元素       d．長(zhǎng)周期元素
（2）CS₂分子的電子式為；其熔沸點(diǎn)比CO₂高，原因是二者都為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大．   
常溫下，向1L pH=10的 NaOH溶液中持續(xù)通入CO₂．通入CO₂的體積（V）與溶液中水電離產(chǎn)生的OH^-離子濃度（c）的關(guān)系如圖所示．
（3）c點(diǎn)溶液中離子濃度由大至小的關(guān)系是：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）．
（4）a點(diǎn)溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=1×10^-10mol/L；b點(diǎn)溶液中c（H⁺）小于1×10^-7mol/L（填寫(xiě)“等于”、“大于”或“小于”）．
（5）能使0.1mol/L乙酸溶液的電離程度以及pH都增大的是ad．（選填序號(hào)）
a．加水稀釋  b．加入少量乙酸鈉固體   c．通氯化氫  d．加入少量苛性鈉固體．

9．能測(cè)定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案是（　�。�

	A．	取a克混合物充分加熱至質(zhì)量不變，減重b克
	B．	取a克混合物與足量稀硝酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒至熔化，冷卻得b克固體
	C．	取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰完全吸收，增重b克
	D．	取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體

8．離子方程式：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-→CaCO₃↓+H₂O不能表示的反應(yīng)有（　�。�

	A．	澄清石灰水與碳酸氫鈉溶液		B．	澄清石灰水與碳酸氫銨溶液
	C．	氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈣溶液		D．	澄清石灰水與碳酸氫鈣溶液

7．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和l00g 10.00%的K₂SO₄溶液．電極均為石墨電極．
（1）接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得e電極上收集到氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問(wèn)題：
①電源的N端為正極．
②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH^---4e^-=O₂+2H₂O
③電解前后甲溶液 pH變大；乙溶液 pH變��；丙溶液 pH不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（2）寫(xiě)出乙溶液中的電解反應(yīng)方程式：2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺需加入16g氧化銅（填物質(zhì)名稱(chēng)）復(fù)原．

6．常溫下，如果取0.1mol/L HA溶液與O．1mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=8，試回答以下問(wèn)題：
①混合溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）：A^-+H₂O?HA+OH^-．
②求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c（Na⁺）-c（A^-）=9.9×10^-7mol/L，c（OH^-）-c（HA）=10^-8mol/L．
③已知NH₄A溶液為中性，又知HA溶液加到Na₂C0₃溶液中有氣體放出，試推斷（NH₄）₂C0₃溶液的pH大于7（填“大于”、“小于”或“等于”）．

5．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�

	A．	pH＜7的溶液一定是酸溶液
	B．	常溫下，在pH=7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na十）
	C．	在pH=5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c（Na+）=c（C1-）
	D．	0.1 mol•L-1的硫化鈉溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）