19．已知^aR²⁺微粒核外有b個(gè)電子，則N克該微粒所含的中子數(shù)為（　�。�

A．

a-b+2

B．

$\frac{N（a-b-2）}{a}$

C．

$\frac{N（a-b+2）}{a}$

D．

a-b-2

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水和1molH2的  體積都約是22.4L
	B．	2gH2和44gCO2的體積相等
	C．	1mol某氣體的體積為22.4L，則該氣 體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況
	D．	在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2和O2的混合氣體體積約是22.4L

17．對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（　�。�

A．

HCl

B．

Fe3+

C．

Al3+

D．

Cl-

16．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，現(xiàn)用中和滴定法測(cè)定該燒堿的純度，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
（1）將稱(chēng)量好的9.0g燒堿樣品配制成500mL待測(cè)液，配制過(guò)程使用的主要儀器除500mL容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有一種必須使用的儀器是膠頭滴管；
（2）用堿式滴定管量取15.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，滴入幾滴酚酞；
（3）用0.3000mol•L^-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)液，判斷確定終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（4）如果實(shí)驗(yàn)操作正確，從滴定開(kāi)始到結(jié)束，溶液中的離子濃度關(guān)系不可能出現(xiàn)的是AD．
A．c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（OH^-）+c（Cl^-）

15．磷化鋁是用紅磷和鋁粉燒制而成．因殺蟲(chóng)效率高、經(jīng)濟(jì)方便而應(yīng)用廣泛．可作糧倉(cāng)熏蒸的磷化鋁片，熏蒸每噸糧食只需3～5片（3.20g/片）．
（1）寫(xiě)出磷化鋁的化學(xué)式：AlP；舉一例紅磷的同素異形體，寫(xiě)出其化學(xué)式：P₄．
（2）磷化鋁毒性主要為遇水、酸時(shí)則迅速分解，放出吸收很快、毒性劇烈的磷化氫氣體，寫(xiě)出磷化鋁
和水反應(yīng)的化學(xué)方程式：AlP+3H₂O=Al（OH）₃+PH₃↑．
（3）磷化氫是一種無(wú)色、劇毒、易燃的氣體，該氣體比空氣重并有類(lèi)似臭魚(yú)的味道，其結(jié)構(gòu)和NH₃相似，寫(xiě)出磷化氫的電子式：；磷化氫具有強(qiáng)的還原性，通入硫酸銅溶液中會(huì)生成單質(zhì)銅和磷酸，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：PH₃+4Cu²⁺+4H₂O=8H⁺+H₃PO₄+4Cu．
（4）磷化氫在空氣中的最高允許值為0.3ppm，空氣中超標(biāo)的PH₃氣體可以用重鉻酸鉀、活性炭、氫碘酸處理，你認(rèn)為他們的反應(yīng)原理是否相同，原因是不同，重鉻酸鉀和PH₃是氧化還原反應(yīng)，活性炭是吸附能力，HI和PH₃是化合反應(yīng)生成PH₄I．
（5）磷的含氧酸很多，H₃PO₄是常見(jiàn)的一種，多個(gè)磷酸分子通過(guò)脫水作用由O原子連接而成為多磷酸，三聚磷酸鈉（Na₅P₃O₁₀•6H₂O）是常見(jiàn)的多磷酸鹽，該鹽373K時(shí)，可發(fā)生如下反應(yīng)Na₅P₃O₁₀•6H₂O═Na₃HP₂O₇+X+5H₂O，請(qǐng)你推出X的化學(xué)式：Na₂HPO₄；并且寫(xiě)出X溶液中離子電荷守恒的等式：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（HPO${\;}_{4}^{2-}$）+c（H₂PO${\;}_{4}^{-}$）+3c（PO${\;}_{4}^{3-}$）+c（OH^-）．

14．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	液態(tài)植物油通過(guò)催化加氫可制得人造奶油
	B．	飽和（NH4）2SO4溶液可使蛋白質(zhì)變性
	C．	淀粉和蛋白質(zhì)的組成元素相同
	D．	石蠟油經(jīng)分餾可以獲得乙烯

13．根據(jù)如圖所示的化學(xué)反應(yīng)框圖解題．

（1）單質(zhì)F是H₂，溶液H中所含的主要離子是Na⁺、AlO₂^-、OH^-．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C+L→F+E：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，B→F+H：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
E+Cl₂→G：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，D→H：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．

12．X、Y、Z、W四種化合物均由元素周期表前18號(hào)元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無(wú)色無(wú)味氣體．這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）．

請(qǐng)回答：
（1）W的化學(xué)式是CO₂．
（2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．
（3）X含有的四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用圖裝置（夾持固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置Ⅲ中生成白色沉淀，裝置V中可收集到一種無(wú)色氣體．
①裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O或2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O．
裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)式是Na₂O₂．
②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的位置V中氣體，該化合物的化學(xué)式是H₂O₂，所需儀器裝置是Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ（從上圖選擇必要裝置，填寫(xiě)編號(hào)）．

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	凡是中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)型都是正四面體型
	B．	在SCl2中，中心原子S采取sp雜化軌道成鍵
	C．	雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)
	D．	凡AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵

10．“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過(guò)向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H₂．CO和H₂可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛．生產(chǎn)煤炭氣的反應(yīng)之一是：C （s）+H₂O （g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.4kJ/mol

（1）在容積為3L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，5min后容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，用H₂O表示0～5min的平均反應(yīng)速率為0.002mol∕L•min．
（2）關(guān)于上述反應(yīng)在化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的描述正確的是AC．

A．CO的含量保持不變
B．v_正（H₂O）=v_正（H₂）
C．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
（3）若上述反應(yīng)在t₀時(shí)刻達(dá)到平衡（如圖1），在t₁時(shí)刻改變某一條件，請(qǐng)?jiān)谟覉D中繼續(xù)畫(huà)出t₁時(shí)刻之后
正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化：
①縮小容器體積，t₂時(shí)到達(dá)平衡（用實(shí)線表示）；
②t₃時(shí)平衡常數(shù)K值變大，t₄到達(dá)平衡（用虛線表示）．
（4）在一定條件下用CO和H₂可以制得甲醇，CH₃OH和CO的燃燒熱為別725.8kJ/mol，283.0kJ/mol，水的摩爾蒸發(fā)焓為44.0 kJ/mol，寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（g）△H=-354.8kJ∕mol．
（5）如圖2所示，以甲醇燃料電池作為電源實(shí)現(xiàn)下列電解過(guò)程．乙池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O₂+4H⁺．當(dāng)甲池中增重16g時(shí)，丙池中理論上產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的最大值為34.8g．