4．常溫下，有下列四種溶液，下列說法正確的是（　�。�

①	②	③	④
0.1mol•L-1 NaOH溶液	pH=11NaOH溶液	0.1mo•L-1 CH3COOH 溶液	pH=3 CH3COOH 溶液

	A．	②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
	B．	由水電離出的c（OH-）：①＞③
	C．	③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同
	D．	①與③混合，若溶液pH=7，則V（NaOH）＞V（CH3COOH）

3．氯化法是合成硫酰氯（SO₂Cl₂）的常用方法，實驗室合成硫酰氯（SO₂Cl₂）的實驗裝置如圖所示：
已知：①SO₂（g）+Cl₂（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$SO₂Cl₂（l）△H=-97.3kJ/mol．
②硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”．
③100℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣
（1）儀器a的名稱為干燥管，裝置B的作用是干燥二氧化硫氣體；儀器c的溶液滴入儀器d中所產生的實驗現象是燒瓶中有黃綠氣體產生．
（2）若裝置A中的70%硫酸和亞硫酸鈉分別換成濃硫酸和Cu片，幾乎不能得到SO₂Cl₂，原因是濃硫酸和Cu片在不加熱的條件下不能產生二氧化硫．
（3）取部分C裝置所得的產物于試管中，再向其加水，出現白霧，振蕩，靜置得到無色溶液．經檢驗該溶液中的陰離子（除OH^-外）只有SO₄^2-、Cl^-，證明無色液體是SO₂Cl₂．
①寫出SO₂Cl₂與H₂O反應的化學方程式SO₂Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
②檢驗該溶液中Cl^-的方法是在所得溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若溶液中出現白色沉淀，則說明溶液中有氯離子．
（4）若缺少裝置D，氯氣和二氧化碳可能發(fā)生反應的離子方程式為Cl₂+SO₂+2H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺．整套裝置的缺點是沒有尾氣吸收裝置．
（5）為提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗操作中需要注意的事項有②③（填序號）．
①加熱三頸燒瓶          
②控制氣流速率，宜慢不宜快
③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當降溫．

2．利用黃銅礦（CuFeS₂）生產銅、綠礬的過程如下．請回答：

（1）CuFeS₂中銅的化合價為+2價，則鐵的化合價為+2．
（2）要從溶液中得到綠礬，必須進行的實驗操作是bcae（按前后順序填寫字母序號）．
a．過濾洗滌 b．蒸發(fā)濃縮 c．冷卻結晶 d．灼燒 e．干燥
（3）實驗室中配制FeSO₄溶液時常將綠礬溶于一定濃度的硫酸中國，再加水稀釋，這樣操作的目的是抑制亞鐵離子水解．
（4）綠礬產品的純度可用滴定法進行測定，實驗步驟如下：
步驟1：稱取6.000g綠礬產品，經溶解、定容等步驟準確配制250mL溶液．
步驟 2：從上述容量瓶中量取25.00mL待測液溶于錐形瓶中．
步驟3：用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO₄溶液滴定至終點，記錄消耗KMnO₄溶液的體積．
步驟4：重復步驟2、步驟3兩次．三次平均消耗KMnO₄溶液40.00mL．
①判斷此滴定實驗達到終點的現象是滴加最后一滴KMnO₄溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內不褪色．
②寫出滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．
③計算上述樣品中FeSO₄•7H₂O的質量分數為92.67%（保留四位有效數字）．
（5）粗銅經過電解精煉可制得純銅，電解精煉過程中陰極發(fā)生的電極反應式為Cu²⁺+2e^-═Cu．

1．一定溫度下，氫氧化鎂飽和溶液中存在如下關系：c（Mg²⁺）•[c（OH^-）]²=K_sp，其中K_sp為常數，稱為該溫度下Mg（OH）₂的溶度積常數．試推斷氫氧化鎂在下列物質中的溶解度最大的為（　�。�
①0.1mol•L^-1MgCl₂溶液             ②0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液
③0.1mol•L^-1KCl溶液               ④0.1mol•L^-1 KOH溶液．

A．

①

B．

②

C．

③

D．

④

20．用CO₂生產綠色燃料甲醇時發(fā)生反應A：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）
（1）2CH₃OH（g）+3O₂ （g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1365.0KJ/mol
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）═H₂O（g）△H=-241.8KJ/mol
CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）的反應熱△H=-42.9kJ/mol．
（2）在體積為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應A，下圖是在三種投料[n（CO₂）和n（H₂）分別為1mol，3mol；1mol，4mol和1mol，6mol]下，反應溫度對CO₂平衡轉化率影響的曲線．

①曲線c對應的投料是n（CO₂）=1mol，n（H₂）=6mol．
②T₁℃時，曲線a對應的化學平衡常數是0.52．
③500℃時，反應A的平衡常數K=2.5，T₁℃高于500℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（3）甲醇/過氧化氫燃料電池的工作原理示意圖如下：

d電極上發(fā)生的是還原（填“氧化”或“還原”）反應．
②物質b是H₂O₂（填化學式）．
③寫出c電極的電極反應式CH₃OH-6e^-+H₂O═CO₂+6H⁺．

19．為了測定鐵粉樣品中鐵的質量分數，某課外活動小組加熱碳粉（過量）和氧化亞鐵的混合物，如圖裝置，對獲得鐵粉（含炭）樣品進行如下實驗，（圖中鐵架臺已略去）．實驗中所用藥品：樣品、過氧化氫溶液、二氧化錳、堿石灰、濃硫酸等

①在G中加入樣品標本W克，D中裝入堿石灰后并稱量m₁克．E中加入濃硫酸，連接好儀器后，檢查氣密性．
②對A、B中加入試劑，打開A的活塞，慢慢滴加溶液．
③對G進行加熱，當G中藥品充分反應后，關閉A的活塞，停止加熱．
④冷卻后，稱量D的質量為m₂克．
（1）如何檢查裝置的氣密性關閉分液漏斗的活塞，對錐形瓶微熱，看E處有無氣泡產生，若有則氣密性良好．
（2）寫出B中的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）寫出鐵的質量分數的表達式（用含W、m₁、m₂的代數式表示）$\frac{W-\frac{3}{11}（{m}_{2}-{m}_{1}）}{W}$×100%．
（4）問題和討論
實驗完成后，老師評議說：按上述實驗設計，即使G中反應完全D中吸收完全，也不會得出正確的結果．經討論，有同學提出在B與G之間加熱的裝置可以是干燥管，其中盛放的藥品是堿石灰．
（5）現有稀硫酸、濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水．選擇合適試劑，請再設計一種測定用一定質量的樣品與稀硫酸反應生成氫氣，根據氫氣的量計算樣品中鐵的質量分數（不必描述操作過程的細節(jié)，主要分析原理）．

18．接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：2SO₂（g）+O₂（g）?△催化劑2SO₃（g）；△H=-190kJ•mol^-1
（1）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO₂和0.10molO₂，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO₃0.8g，則V（O₂）=0.002mol•L^-1•min^-1，計算此時化學平衡常數K₁=100．
（2）若溫度不變，繼續(xù)通入0.20mol SO₂和0.10mol SO₃，則平衡移動方向及原因是逆正反應方向移動，因為此時的濃度商為4.2，大于平衡常數，達平衡后，化學平衡常數為K₂，則K₁、K₂之間的關系為=（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）有兩只密閉容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒壓．起始時向容積相等的A、B中分別通入體積比為2：1的等量的SO₂和O₂，使之發(fā)生反應．則（填＞、=、＜；左、右；增大、減小、不變）．
①達到平衡所需要的時間：t（A）＜t（B）
②平衡時，SO₂的轉化率：a（A）＜a （B）
③達到平衡時，在兩容器中分別通入等量的Ar氣．B中的化學平衡向左反應方向移動，A中的化學反應速率不變．

17．等容積的三個密閉容器中，在一定條件下，甲、乙、丙三容器中分別進行可逆反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+2D（g），起始時三個容器中反應物的物質的量（mol）分別如下表所示，在相同條件下，反應物A、B的轉化率大小關系為（　�。�

反應物	甲	乙	丙
A	2	1	1
B	1	2	1

	A．	A的轉化率甲＜丙＜乙		B．	A的轉化率甲＜乙＜丙
	C．	B 的轉化率甲＞丙＞乙		D．	B的轉化率甲＜乙＜丙

16．二甲醚代替柴油具有絕對的優(yōu)勢．二甲醚制備方法有甲醇液相脫水法和合成氣氣相制備法兩種．回答下列問題：
（1）甲醇液相脫水法是將CH₃OH與濃硫酸反應生成CH₃HS0₄，該物質再與CH₃OH合成 CH₃OCH₃．寫出上述過程中的化學方程式：CH₃OH+H₂SO₄=CH₃HS0₄+H₂O、CH₃HS0₄+CH₃OH→CH₃OCH₃+H₂SO₄．
（2）已知：
甲醇合成反應：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁=90.7kJ•moL^-1
合成二甲醚的反應：2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-23.5kJ•moL^-1
煤氣變換反應：CO（g）+H₂0（g）═C0₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.2kJ•moL^-1
則：CO與H₂直接合成二甲醚的反應：
3CO（g）+3H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+C0₂（g）△H=-246.1kJ/mol
與甲醇液相脫水法相比，CO與H₂直接合成二甲醚的優(yōu)點是不存在硫酸腐蝕設備的問題．
（3）如圖甲是在容積為1L的容器中通入2molCO和2molH₂，發(fā)生CO與H₂直接合成二甲醚的反應時，CO的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化關系．

①壓強p_l、p₂、p₃的大小關系是P₁＞P₂＞P₃
②316°C時，反應的平衡常數K=$\frac{1}{9}$
③若壓強為p₃，溫度為316°C，起始時$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2，則反應達到平衡時，CO的轉化率＞50%（填”＞”、“＜”或“=”）．
（4）C0與H₂直接合成二甲醚法中，若以Cu-Mn比例與反應轉化率選擇性的關系如圖乙，所示．分析圖象信息可知最有利于二甲醚合成的$\frac{n（Mn）}{n（Cu）}$約為2
（5）二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度等于甲醇直接燃料電池 （5.93kW•h•kg^-1）．若電解質為酸性，二甲醚直接燃料電池的負極反應為CH₃OCH₃-12e^-+3H₂O=2CO₂↑+12H⁺．

15．鋁是人類生活中繼銅、鐵之后又一個重要的金屬．工業(yè)上冶煉金屬鋁的原料來源于自然界中重要的礦物質釩土（主要成分：Al₂O₃；還有SiO₂、Fe₂O₃、FeCO₃、MgCO₃等雜質）．從釩土中提取得到Al₂O₃的工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：
（1）固體A所含物質的化學式（或分子式）是Fe（OH）₂、Fe（OH）₃、Mg（OH）₂．
（2）寫出溶液A與氣體B反應的離子方程式CO₂+OH^-_{_}═HCO₃^-，AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）工業(yè)冶煉金屬鋁通常用石墨碳塊作電解槽的陽極，請你根據電解原理解釋電解冶煉鋁過程中，需要定期補充陽極碳塊的原因電解冶煉鋁的陽極產物為O₂氣，在高溫條件下，O₂氣與陽極碳發(fā)生反應消耗陽極碳塊．
（4）Al₂O₃的熔點很高，因而在工業(yè)冶煉時，需將Al₂O₃的熔于熔化的冰晶石（Na₃AlF₆）中進行電解．有一位同學查閱資料發(fā)現，AlCl₃的熔點很低．他提出：可通過電解熔融狀態(tài)的AlCl₃制取金屬鋁．你認為他提出的方案是否可行？為什么？不可行，AlCl₃是共價化合物，受熱時AlCl₃易升華．
（5）另一位同學分析了“從釩土中提取Al₂O₃的工藝流程”后指出：可以從“溶液B”中分離得到另一個重要的化工產品--小蘇打．根據這位同學的想法，如果不考慮生產過程的損耗，請你計算每生產10.0t金屬鋁，理論上可得到小蘇打產品最少31.1t．