19．研究碳、硼元素的單質及其化合物具有重要意義．回答下列問題：
（1）合成甲醇是合理利用CO₂的有效途徑．已知下列反應：
反應Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-49.58kJ•mol^-1
反應Ⅱ：CO （g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₂
反應Ⅲ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₃=-90.77kJ•mol^-1
①△H₂=-41.19kJ•mol^-1．
②一定條件下，向1L恒容密閉容器中，充入一定量的CO （g）和H₂O（g）發(fā)生反應Ⅱ．當分別以下列兩種方式充入時，實驗測得反應體系中CO的平衡轉化率與溫度的關系曲線如圖1所示．
方式A：n（H₂O）=3mol，n（CO）=3mol          方式B：n（H₂O）=3mol，n（CO）=5mol

分析上述曲線，曲線 I表示方式A（填寫“A”、“B”）；700K時，反應Ⅱ的平衡常數(shù)K=0.125；700K時，若向上述容器中充入2molH₂O和4mol CO、2molCO₂、x molH₂，要使反應在開始時正向進行，則x應滿足的條件是0＜x＜0.5．
（2）硼酸（H₃BO₃）是生產其它硼化物的基本原料．H₃BO₃可以通過電解的方法制備，工作原理如圖2所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）．
①寫出陽極的電極反應式4OH^--e^-=2H₂O+O₂↑．
②已知常溫下，一元酸H₃BO₃的電離常數(shù)為K=5.8×10^-10，H₂CO₃的電離常數(shù)為K₁=4.4×10^-7、K₂=4.7×10^-11．若向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液，不能（填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出．
③硼酸鈉[NaB（OH）₄]溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c[B（OH）₄^-]＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

18．A、B、C、D均為中學化學中的常見物質，且均含有同-種元素，它們之間的轉化關系如圖所示（反應條件及其他產物已略）：
請?zhí)顚懴铝懈骺眨?br />（1）若A為氣體，其水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，則工業(yè)上合成A的化學方程式為N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃．
（2）若A、D的水溶液均能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，B、C均為酸性氧化物，則D為H₂SO₄（填化學式）．B與水反應的化學方程式為SO₂+H₂O=H₂SO₃
（3）若D為常見的強堿．則B的化學式為Na₂O，C生成D的離子方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

17．50mL 1mol/L氯化鋁溶液中c（Cl^-）相等的是（　�。�

	A．	150ml 1mol/L氯化鈉溶液		B．	150ml 3mol/L氯化鉀溶液
	C．	75ml 2mol/L氯化銨溶液		D．	50ml 1mol/L氯化鋇溶液

16．下表是元素周期表的一部分：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2					②	③
3	④	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨

（1）表中元素②、③、⑨的氫化物的化學式為NH₃、H₂O、HCl．
（2）某元素的原子結構示意圖為：，該位于周期表三周期IVA族；元素名稱為硅，其最高價氧化物的化學式為SiO₂．
（3）寫出④與⑥、④與⑧、⑥與⑨的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：
④與⑥：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O
④與⑧：OH^-+H⁺=H₂O
⑥與⑨：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

15．下列判斷合理的是（　�。�
①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、電解質和電解質
③根據分散系是否具有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液
④根據反應中足否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
⑤根據Na₂O、Na₂O₂組成元素相同，均與H₂0反應，故均屬于堿性氧化物．

A．

②⑤

B．

②④

C．

①②⑤

D．

②④⑤

14．有A、B、C、D四種化合物，分別由NH₄⁺、Ba²⁺、SO₃^2-、SO₄^2-、HCO₃^-、OH^-中的兩種組成，它們具有下列性質：
①A不溶于水和鹽酸；     ②B不溶于水，但溶于鹽酸，
③C溶于水，溶液呈堿性，與H₂SO₄反應生成A
④D的溶液和C的溶液混合加熱既有沉淀又有氣體生成，而且生成沉淀溶于鹽酸，產生無色無味的氣體．
試回答以下問題：
（1）推斷A-D的化學式：ABaSO₄；DNH₄HCO₃；
（2）有關反應的離子方程式．
①B與鹽酸反應BaSO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑
③D與過量的C溶液混合加熱：NH₄ ⁺+HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+2H₂O+NH₃↑．

13．短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如下表所示．下列判斷正確的是（　�。�

甲	乙
丙	丁	戊

	A．	原子半徑：丙＜�。嘉�		B．	金屬性：甲＜丙
	C．	氫氧化物的堿性：丙＞�。疚�		D．	最外層電子數(shù)：甲＞乙

12．在三種有機物 ①油脂、②葡萄糖、③淀粉中，用于制肥皂是①（填序號，下同），能與碘水反應顯藍色的是③，能發(fā)生銀鏡反應的是②．

11．A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關系如下圖所示．A是短周期中原子半徑最小的元素，B、C二種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，E是短周期中最活潑的金屬元素．下列說法錯誤的是（　�。�

B	C
	D

	A．	簡單離子的半徑大小關系：C＞E
	B．	因C元素氣態(tài)氫化物的沸點比D元素氣態(tài)氫化物高，所以C原子得電子能力大于D原子
	C．	由A、B、C三種元素組成的離子化合物中，陰、陽離子個數(shù)比為1：1
	D．	由C、D、E三種元素組成的化合物，溶液顯中性或堿性

10．某同學設計了有關氯氣的實驗：

（1）寫出實驗室制備Cl₂的離子方程式，并用單線橋分析電子的轉移：4H⁺+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O、
（2）裝置中通入Cl₂后，集氣瓶 A中干燥的紅色布條無變化，集氣瓶B中濕潤的紅色布條褪色，用發(fā)生反應的化學方程式和必要的文字敘述解釋現(xiàn)象干燥Cl₂沒有漂白性，Cl₂與水反應生成HClO有漂白性，Cl₂+H₂O?HCl+HClO．
（3）上述裝置燒杯中盛放溶液的作用是吸收尾氣，防止污染空氣．
（4）Fe在Cl₂中燃燒，生成棕紅色的煙，其溶液中存在Fe³⁺，向溶液中加入適量量銅粉恰好完全反應，溶液變色，發(fā)生的化學反應方程式為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，后再加氯水，溶液顏色再次發(fā)生變化，原因是（用離子方程式表示）2Fe²⁺+Cl₂=3Fe²⁺+2Cl^-．