2．鉛酸蓄電池是目前應(yīng)用普遍的化學(xué)電池，新型液流式鉛酸蓄電池以可溶的甲基磺酸鉛為電解質(zhì)，電池總反應(yīng)：Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{充電}^{放電}$2PbSO₄+2H₂O．下列有關(guān)鉛酸蓄電池的說法正確的是（　　）

	A．	充放電時，溶液的導(dǎo)電能力變化不大
	B．	電解稀硫酸可能發(fā)生的反應(yīng)是：Cu+H2SO4 $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ CuSO4+H2↑
	C．	充電時，鉛酸蓄電池的陰極與外接電源的正極相連
	D．	充電時的陽極反應(yīng)式為：Pb+4OH-+2e-═PbO2+2H2O

1．已知某可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?qC（g）△H在密閉容器中進(jìn)行．如圖表示在不同時刻t、溫度T和壓強(qiáng)p下B物質(zhì)在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)φ（B）的變化情況．下列推斷中正確的是（　�。�

	A．	p1＞p2，T1＜T2，m+n＞q，△H＜0		B．	p1＜p2，T1＞T2，m+n＞q，△H＜0
	C．	p1＞p2，T1＜T2，m+n＜q，△H＜0		D．	p1＜p2，T1＞T2，m+n＜q，△H＞0

20．Cl₂在70℃的NaOH溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原（氧化劑和還原劑都是同一種物質(zhì)）反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
（1）產(chǎn)物中有NaClO：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（2）產(chǎn)物中有NaClO₃3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O；
反應(yīng)完全后測得溶液中NaClO和NaClO₃的數(shù)目之比為4：1，則產(chǎn)物的溶液中NaCl和NaClO的物質(zhì)的量之比為9：4．

19．配平下反應(yīng)，并用單線橋表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移：
2KMnO₄+16HCl→2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O
該反應(yīng)中氧化劑是KMnO₄，還原劑是HCl，被氧化的元素是-1價的氯元素，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24升氯氣，則有0.2摩爾電子被轉(zhuǎn)移．

18．（1）寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
漂白粉置于空氣中變質(zhì)失效Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．
（2）書寫物質(zhì)的電子式：氮?dú)?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201310/85/f69a5491.png" style="vertical-align:middle" />，氯化鈣，硫化氫 結(jié)構(gòu)式：H-S-H．以上三種物質(zhì)中其中屬于共價化合物的是H₂S，晶體類型為分子晶體．

17．在6HCl+KClO₃→KCl+3Cl₂+3H₂O的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為（　�。�

A．

5：1

B．

1：5

C．

6：1

D．

1：6

16．如圖是驗證某氣體化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置，如打開B，從A處通干燥的氯氣，C中干燥的紅色布條無變化，如關(guān)閉B，C中干燥的紅色布條褪色，則D中 所裝溶液是（　�。�

A．

濃H2SO4

B．

飽和NaCl溶液

C．

NaOH溶液

D．

NaBr溶液

15．1g H₂完全燃燒生成液態(tài)水放熱142.9kJ，下列表示H₂燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

	A．	2H2+O2→2H2O+142.9kJ		B．	2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+142.9kJ
	C．	2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+571.6kJ		D．	H2O（l）→H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）-142.9kJ

14．粗鹽提純時不需用到的玻璃儀器是（　�。�

A．

量筒

B．

玻璃棒

C．

三角漏斗

D．

容量瓶

13．向由Fe、FeO和Fe₂O₃組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），在所得的溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，則固體混合物的質(zhì)量為6.88g．