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16．如圖為某同學進行濃硫酸稀釋的示意圖，其中錯誤之處有（　�。�
A．1處B．2處C．3處D．4處

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15．不能與SiO2發(fā)生反應的物質是（　�。�
A．燒堿溶液B．氧化鈣C．濃硝酸D．焦炭

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14．以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經過濾除去包括MnS在內的沉淀，再經蒸發(fā)、結晶，可得純凈的MnCl2．根據上述實驗事實，可推知MnS具有的相關性質是（　�。�
A．具有吸附性
B．溶解度大于CuS、PbS、CdS
C．溶解度小于CuS、PbS、CdS
D．MnO2的氧化性強于Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子

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13．現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據以上信息回答下列問題：
（1）金屬A的化學式為Na；
（2）實驗室檢驗G中所含的金屬離子時，常在G的溶液中加入（填試劑名稱）KSCN溶液；
（3）反應④的離子方程式為Fe+2H+═Fe2++2H2 ↑；
（4）反應⑧的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ．

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12．某一定量的鐵與稀鹽酸反應，標準狀況下生成了4.48L氫氣．
（1）計算發(fā)生反應的Cl-的物質的量為多少？
（2）若所用鹽酸為36.5%，密度為1.17g/mL，則至少需要鹽酸的體積為多少毫升？（只取整數）

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11．根據反應8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，回答下列問題．
（1）氧化劑為Cl2，還原劑為NH3；
（2）用雙線橋法標明電子轉移的方向和數目 
（3）氧化劑與氧化產物的物質的量比為3：1．

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10．根據要求寫出相應試劑和方程式．
（1）鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是氯化鈣溶液，離子方程式為：Ca2++CO32-=CaCO3↓；
（2）除去混入鎂粉中的鋁粉的試劑是氫氧化鈉溶液，離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）制備漂白粉的化學方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（4）過氧化鈉可呼吸面具中的作供氧劑的原理用化學方程式可以表示為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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9．下列反應中氣體只作氧化劑的是（　　）
A．Cl2通入水中B．Cl2通入水Na2SO3溶液中
C．二氧化硫通入氯水中D．NO2通入水中

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8．下列各組物質與其用途的關系不正確的是（　�。�
A．氫氧化鋁：治療胃酸過多的一種藥劑
B．明礬：凈水劑
C．燒堿：治療胃酸過多的一種藥劑
D．小蘇打：發(fā)酵粉主要成分

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7．下列有關的敘述正確的是（　　）
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質
B．固體的NaCl不導電，熔融態(tài)的NaCl可以導電
C．根據分散質粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質粒子大小介于溶液與膠體之間
D．“血液透析”原理與膠體的性質無關

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