6．科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空．如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料做惰性電極，在兩極上分別通入CH₄和空氣，其中固體電解質是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂固體，它在高溫下能傳導陽極生成的O^2-離子（O₂+4e→2O^2-）．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	c電極的名稱為正極，d電極上的電極反應式為CH4-8e-+4O2-═CO2+2H2O
	B．	如圖2所示，a電極上的電極反應式為4OH--4e-═2H2O+O2↑
	C．	如圖2所示電解100mL0.5mol/LCuSO4溶液，若a電極產(chǎn)生56mL（標準狀況）氣體，則所得溶液的pH=1（不考慮溶液體積變化）
	D．	若要使電解質溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可加入Cu2（OH）2CO3

5．如圖所示，裝置（Ⅰ）是一種可充電電池的示意圖，裝置（Ⅱ）為電解池的示意圖．裝置（Ⅰ）的離子交換膜只允許Na⁺通過．已知電池充、放反應的化學方程式為 2Na₂S₂+NaBr₃$?_{充電}^{放電}$Na₂S₄+3NaBr．當閉合開關K時，X極上有紅色物質析出，下列說法正確的是（　�。�

	A．	裝置①中鈉離子從右到左通過離子交換膜
	B．	B極的電極反應式為NaBr3+2e-+2Na═3NaBr
	C．	X電極的電極反應式為2Cl--2e-═Cl2↑
	D．	每有0.1mol Na+通過離子交換膜，X電極上析出固體物質0.64g

4．將鎂條、鋁條平行插入一定濃度的NaOH溶液中，用導線和電流表連接成原電池．裝置如圖所示，此電池工作時，下列敘述中正確的是（　　）

	A．	Mg比Al活潑，Mg失去電子被氧化成Mg2+
	B．	鋁條表面雖有氧化膜，但可不必處理
	C．	正極反應式為2H++2e-═H2↑
	D．	Al是電池負極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀析出

3．一澄清透明的溶液中，已知各離子的濃度相等，可能含有的陽離子有Na⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NH₄⁺，可能含有的陰離子有Cl^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-．向該混合溶液中加足量稀鹽酸，有無色氣體生成，且陰離子的種類不變．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	該溶液-定含有Fe2+、Cl-、NO3-		B．	該溶液一定不含Na+、NH4+、SO42-
	C．	該無色氣體對環(huán)境無污染		D．	該溶液可能含有Ba2+

2．某工程塑料PBT的結構簡式為
其合成路線如下：

試回答下列問題：
（1）A的系統(tǒng)命名為：1，3-丁二烯，它與互為同系物關系．
（2）指出反應類型：A→B：加成反應，B→C：取代反應．
（3）B的結構簡式（或鍵線式）為：BrCH₂CH=CHCH₂Br．它有 （填“有”或“無”）順反異構體．
（4）寫出D+E→PBT的化學方程式：n HOCH₂CH₂CH₂CH₂OH+n$\stackrel{一定條件}{→}$+（2n-1）H₂O．

1．已知某實驗室用水煤氣合成甘（乙）氨酸的流程如下：

已知：R-CN $\stackrel{H_{2}O/H}{→}$ R-COOH  反應④屬于加成反應．回答：
（1）寫出A→B的化學方程式：2CH₃OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H₂O，指出其反應類型氧化反應
（2）比較沸點高低：A＞B 主要原因是：甲醇分子間存在氫鍵
（3）寫出C→D的化學方程式：CH₂=NH+HCN→H₂N-CH₂-CH₂
（4）任寫一種甘氨酸的同分異構體的結構簡式：CH₃CH₂NO₂ 或 HO-CH₂CONH₂ 等
2分子甘氨酸形成一種二肽的結構簡式：H₂NCH₂CONHCH₂COOH．

20．（1）25℃時，一定濃度的K₂Cr₂O₇溶液中存在下列平衡：Cr₂O₇^2-（橙紅色）+H₂O?2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺ K=8.3×10^-15，則該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{2}（{H}^{+}）•{c}^{2}（Cr{O}_{{4}^{2-}}）}{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}$，取少量上述溶液兩等份，分別滴加濃硫酸和濃燒堿溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象依次是顯橙紅色，顯黃色
（2）已知在T=298K時，反應：2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.5kJ/mol
則該正向反應的△S＞0，令△G=△H-T△S，判斷該正向反應的△G＜0，能自發(fā)進行（填“能”或“不能”）
研究表明：過氧化氫酶對上述反應的催化效果最佳，這是由于它能極大地降低該反應的活化能．
（3）向K₂Cr₂O₇酸性溶液中加入H₂O₂，能生成深藍色的過氧化鉻CrO（O₂）₂ 反應如下：Cr₂O₇^2-+4H₂O₂+2H⁺═2CrO（O₂）₂+5H₂O，類比于Na₂O₂，判斷：該反應不屬于（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應過氧化鉻中鉻元素的化合價為+6．

19．氮元素在地球上豐度較大，氮及其化合物用途廣泛．請回答：
（1）如圖是氮氣和氫氣反應生成1mol氨氣的能量變化示意圖，寫出上述反應的熱化學方程式：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol
（2）已知下列數(shù)據(jù)：

化學鍵	H-H	N≡N
鍵能/（ kJ/mol）	435	943

根據(jù)表中和圖中數(shù)據(jù)，計算N-H的鍵能為：390 kJ/mol
（3）用氨催化還原NOx（氮氧化物），可消除污染．
已知：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H₁=-a kJ/mol
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₂=-b kJ/mol
則反應：4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（g）  的反應熱△H=-（a+3b）kJ/mol （用含a和b的代數(shù)式表示）其中氧化劑是NO，還原劑是NH₃（均填分子式）

18．（1）為準確測定中和熱，除了提供的酸和堿溶液的濃度與體積必須準確外，在實驗過程中的另外兩個重要措施是：整個反應容器必須保溫、準確測定出反應前后的溫差
（2）在草酸溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生如下反應．請配平：
□MnO₄^-+□H⁺+□H₂C₂O₄═□Mn²⁺+□CO₂↑+□H₂O
該反應開始時速率較慢，但一段時間后，紫色突然褪去，其主要原因是：Mn²⁺的自催化作用
（3）人們常常根據(jù)反應的特征現(xiàn)象來判斷反應進行的快慢．對于下列反應：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O 通常測定在一定條件下單位時間內(nèi)出現(xiàn)硫單質產(chǎn)生的渾濁（明顯）現(xiàn)象來比較該反應進行的快慢．為增大上述反應的速率，可采取的不同措施有：升溫，增大反應物的濃度．

17．已知下列反應：
①2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₁=-221kJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283kJ/mol
③稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H₃=-57.3kJ/mol
請回答下列問題：
（1）碳（C）的燃燒熱為393.5kJ/mol．
已知碳的兩種同素異形體的轉化如下：C（s，金剛石）=C（s，石墨）△H=-1.9kJ/mol
則從能量角度判斷：穩(wěn)定性更大的是石墨（填名稱）
（2）寫出能表達反應③意義的一個熱化學方程式HCl（aq）+NaOH（aq）=H₂O（l）+NaCl（aq）△H=-57.3kJ/mol，若稀醋酸與氫氧化鈉稀溶液恰好反應的中和熱為△H₄，則△H₃＞△H₄（填“＞”，“=”或“＜”）