19．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g500%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和l00g10.00%的K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測得丙中K₂SO₄濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問題：
（1）①電源的N端為正極；
②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
③列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：2.8L；
④電極c的質(zhì)量變化是16g；
⑤電解前后甲溶液堿性強(qiáng)弱有何變化堿性增強(qiáng)；丙溶液酸堿性有何變化不變；
（2）如果電解過程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？能；溶液中溶質(zhì)由硫酸銅轉(zhuǎn)化為硫酸，溶液中含有自由移動(dòng)離子，硫酸能增大溶液導(dǎo)電性，所以仍然能進(jìn)行電解．

18．將0.4molAgNO₃，0.8mol Cu（NO₃）₂，0.8molKCl液1L用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上析出0.3molCu，此時(shí)在另 一個(gè)電極上放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）約為（　�。�

A．

5.6L

B．

6.72L

C．

2.8L

D．

13.44L

17．25°C時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)Ka如下表，下列說法正確的是（　�。�

化學(xué)式	CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka	Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11

	A．	相同pH的三種酸溶液，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（HClO）＞c（CH3COOH）＞c（H2CO3）
	B．	在相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaClO、NaHCO3與CH3COONa四種鈉鹽中加水稀釋，水解程度均增大，堿性均增強(qiáng)
	C．	等物質(zhì)的量濃度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中：c（Na+）=c（HClO）+c（ClO-）+c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
	D．	向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO

16．一定溫度下，在2.5L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO₂（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂O（g）

實(shí)驗(yàn)	溫度/K	起始物質(zhì)的量/mol		平衡物質(zhì)的量/mol	平衡常數(shù)
		CO2	H2S	H2O
Ⅰ	607	0.11	0.41	0.01
Ⅱ	607	0.22	0.82
Ⅲ	620	0.1	0.4		6.74×10-3

下列說法不正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
	B．	607K時(shí)，把物質(zhì)的量均為0.1mol四種反應(yīng)物加入該反應(yīng)器中，反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行
	C．	實(shí)驗(yàn)Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)容器中COS的物質(zhì)的量為0.02mol
	D．	實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，無論是開始還是至化學(xué)平衡狀態(tài)，混合氣體的密度始終不變

15．某探究學(xué)習(xí)小組的同學(xué)學(xué)習(xí)氨的性質(zhì)以后，為了探究氨氣的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
（Ⅰ）NH₃的制取及收集
（1）寫出實(shí)驗(yàn)制取氨氣的化學(xué)方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃+2H₂O；
（2）收集氨氣
（Ⅱ）HCl的制取及收集
實(shí)驗(yàn)室通常以反應(yīng)：2NaCl（晶體）+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2HCl↑ 為原理來制取少量HCl氣體，試據(jù)此分析并回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取HCl氣體可選擇下列裝置中的
A．實(shí)驗(yàn)室制氧氣的裝置                  
B．實(shí)驗(yàn)室制氫氣的裝置
C．實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的裝置              
D．實(shí)驗(yàn)室制氯氣的裝置
（2）實(shí)驗(yàn)室制取HCl氣體的反應(yīng)原理遵循了以下化學(xué)反應(yīng)規(guī)律中的CD
A．氧化還原反應(yīng)原理
B．強(qiáng)酸制弱酸原理
C．難揮發(fā)性酸制取易揮發(fā)性酸
D．復(fù)分解反應(yīng)原理
（Ⅲ）驗(yàn)證氨氣部分性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)：
為了同時(shí)進(jìn)行氨氣溶于水以及氨氣與HCl的反應(yīng)的探究，同學(xué)們設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置圖．首先在甲、乙兩個(gè)干燥的圓底燒瓶中分別收集滿了NH₃和HCl氣體，然后再按如下圖所示連接好各個(gè)裝置（活塞a和b均處于關(guān)閉狀態(tài)），并按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）先擠壓膠頭滴管再打開活塞b，請你預(yù)測此時(shí)乙中可能觀察到的現(xiàn)象是：產(chǎn)生大量的白煙．
發(fā)生反應(yīng)的方程式為：NH₃+HCl=NH₄Cl．
（2）待乙中觀察到明顯現(xiàn)象后立即關(guān)閉活塞b，并打開活塞a，又將可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：甲中有噴泉，溶液變紅．．

14．某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、I^-．分別取樣：①加入濃氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象．為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是（　�。�

A．

Na+

B．

SO42-

C．

Ba2+

D．

NH4+

13．鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	銅電極上發(fā)生反應(yīng)Cu-2e-=Cu2+
	B．	電池工作一段時(shí)間后，乙池的c（SO42- ）減小
	C．	電子從鋅極經(jīng)過導(dǎo)線移向銅極
	D．	電池工作一段時(shí)間后，甲池的c（Zn2+ ）增加

12．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)甲、乙、丙三種裝置（C₁、C₂、C₃均為石墨）．下列敘述正確的是（　　）

	A．	甲、丙中是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，乙中是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
	B．	C1、C2分別是陽極、陰極，鋅片、鐵片上都發(fā)生氧化反應(yīng)
	C．	C1上和C3上放出的氣體相同，銅片上和鐵片上放出的氣體也相同
	D．	甲、乙、丙中溶液的pH都逐漸升高

11．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（　�。�

	A．	聚氯乙烯分子中含碳碳雙鍵
	B．	以淀粉為原料可制取乙酸乙酯
	C．	包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴
	D．	油脂的皂化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

10．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	向鹵代烴水解后的溶液中加入AaNO3溶液，根據(jù)沉淀顏色可以判斷鹵素原子種類
	B．	銀鏡反應(yīng)、乙酸乙酯的水解反應(yīng)、苯的硝化反應(yīng)均需水浴加熱
	C．	甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
	D．	石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量；石油裂解的主要目的是為了得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴