2．新的研究表明二甲醚（DME）是符合中國(guó)能源結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的優(yōu)良車用替代燃料．二甲醚催化重整制氫氣的反應(yīng)過(guò)程，主要包括以下幾個(gè)反應(yīng)（以下數(shù)據(jù)為200℃、1.01×10⁵Pa測(cè)定）：
①CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）═2CH₃OH（g）△H=+a kJ•mol^-1
②CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H=+b kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-c kJ•mol^-1
④CH₃OH（g）═CO（g）+2H₂（g）△H=+d kJ•mol^-1
請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）寫出用二甲醚制H₂同時(shí)全部轉(zhuǎn)化為CO₂時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）?2CO₂（g）+6H₂（g），△H=+（a+2b）kJ/mol．
（2）寫出反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$．若溫度升高，此反應(yīng)的K值將減�。ㄔ龃�、減小或不變）．
（3）在200℃恒容的密閉容器中，放入一定量的甲醇如④式建立平衡，以下可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)為BC．
A．容器內(nèi)氣體密度保持不變         B．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
C．CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變           D．CO與H₂的物質(zhì)的量之比保持1：2不變
（4）工業(yè)生產(chǎn)中測(cè)得不同溫度下各組分體積分?jǐn)?shù)及二甲醚轉(zhuǎn)化率的關(guān)系分別如圖1、圖2所示．

①你認(rèn)為工業(yè)生產(chǎn)中控制的最佳溫度為D．
A.250～300℃B.300～350℃C.350～400℃D.400～450℃
②在溫度達(dá)到400℃以后，二甲醚與CO₂以幾乎相同的變化趨勢(shì)降低，而CO、H₂的體積分?jǐn)?shù)也以幾乎相同的變化趨勢(shì)升高，用化學(xué)方程式表示可能的原因CH₃OCH₃+CO₂?3H₂+3CO．
（5）某一體積固定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)②，200℃時(shí)達(dá)平衡．下述條件改變時(shí)，請(qǐng)?jiān)趫D3中補(bǔ)充畫出CO₂的百分含量隨時(shí)間變化的圖象：t₁時(shí)刻升溫，在t₁與t₂之間某時(shí)刻達(dá)到平衡；t₂時(shí)刻添加催化劑．

1．化合物I的分子式為C₆H₁₀O₄，75%的A溶液常用于醫(yī)療消毒，與I相關(guān)的反應(yīng)如圖．根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題．
（1）寫出A中所含官能團(tuán)的名稱羥基，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH₂=CH₂．
（2）寫出D→E的化學(xué)方程式CH₃CHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+Cu₂O↓+3H₂O．
（3）寫出一個(gè)F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不要求環(huán)狀）CH₃OOCH或HO-CH₂-CHO．
（4）工業(yè)上用B與O₂在催化劑條件下產(chǎn)生環(huán)氧乙烷，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH₂=CH₂+O₂ $\stackrel{催化劑}{→}$2．
（5）若1molG可以和2molNaHCO₃反應(yīng)，則I可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃CH₂OOC-COOCH₂CH₃等．

20．某研究小組對(duì)某溶液進(jìn)行檢測(cè)分析，該無(wú)色溶液中可能含有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、HCO₃^-、Cl^-、MnO₄^-、SO₄^2-等離子中的幾種離子：
①經(jīng)實(shí)驗(yàn)可知溶液明顯呈酸性．
②取10mL該溶液于試管中滴加Ba（NO₃）₂溶液，加稀硝酸酸化后過(guò)濾得到白色沉淀甲，向?yàn)V液中加入硝酸銀溶液未見沉淀產(chǎn)生．
③另取少量該溶液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體丙，最后沉淀完全溶解．
（1）寫出氣體丙的電子式，其分子的空間構(gòu)型為三角錐型．
（2）該溶液中一定不含有的離子是MnO₄^-、HCO₃^-、Cl^-，一定含有的離子是NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-．
（3）確定該無(wú)色溶液中可能存在的離子的實(shí)驗(yàn)方法是焰色反應(yīng)．
（4）寫出MnO₄^-在酸性環(huán)境中與SO₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．

19．按要求寫出化學(xué)方程式或離子方程式：
（1）乙酸乙酯和氫氧化鈉溶液共熱的化學(xué)方程式CH₃COOC₂H₅+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+C₂H₅OH．
（2）工業(yè)制粗硅的化學(xué)方程式SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳的離子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

18．電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	左側(cè)裝置中的鐵電極可換成石墨電極
	B．	通入甲烷的石墨電極的電極反應(yīng)式為：CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O
	C．	通入空氣的石墨電極做正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
	D．	若左側(cè)裝置中石墨電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體44.8L氣體，則消耗2mol甲烷

17．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	將亞硫酸鈉溶液在空氣中蒸干、灼燒，得到的物質(zhì)的主要成分是亞硫酸鈉
	B．	硝酸亞鐵溶液中加入一定量的鹽酸可抑制Fe2+的水解，提高Fe2+的濃度
	C．	室溫下OH-濃度相同的醋酸鈉和碳酸鈉的溶液加水稀釋相同的倍數(shù)后，碳酸鈉溶液的堿性弱
	D．	25℃，HCN的電離平衡常數(shù)Ka=5.0×10-10，同濃度的HCN和NaCN的混合溶液呈酸性

16．某一海水資源利用的原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸
	B．	工業(yè)上金屬鈉是通過(guò)氯堿工業(yè)制取的
	C．	④和⑤步的目的是為了濃縮
	D．	第③④⑤步中溴元素均被氧化

15．某反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有：K₂Cr₂O₇、KCl、CrCl₃、Cl₂、HCl、H₂O，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，氧化性K₂Cr₂O₇＞Cl₂，則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	由此反應(yīng)可知：還原性HCl＞CrCl3
	B．	每產(chǎn)生3mol Cl2，實(shí)際投入的鹽酸要大于14mol
	C．	氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6
	D．	當(dāng)轉(zhuǎn)移0.3mol電子時(shí)，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.7mol

14．下列表述中，正確的是（　　）

	A．	常溫下，0.1mol•L-1的醋酸鈉溶液中，c2（H+）=Kw-c（CH3COOH）•c（H+）
	B．	常溫下，各為0.1mol•L-1的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中：3c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
	C．	向氨水中滴加適量的鹽酸呈酸性時(shí)，不可能有c（Cl-）＞c（H+）=c（NH4+）＞c（OH-）
	D．	相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

13．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲$\stackrel{丁}{→}$乙$\stackrel{丁}{→}$丙．下列4種推斷正確的是（　�。�
①若甲為氨氣，則丁可能是O₂
②若丁是氫氧化鈉溶液，則甲可能是一種能使品紅溶液褪色的氣體
③若甲為碳，則丙在一定條件下可與甲反應(yīng)
④若甲為硝酸銀溶液，則乙可能是一種沉淀．

A．

①②④

B．

①②③④

C．

①②③

D．

①③④