20．在室溫下，下列五種溶液：
①0.1mol/LNH₄Cl
②0.1mol/L CH₃COONH₄
③0.1mol/L NH₄HSO₄  
 ④0.1mol/LNH₃•H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液
⑤0.1mol/L NH₃•H₂O請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．（用離子方程式表示）
（2）比較溶液②、③中c（NH₄⁺）的大小關系是②＜③（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在溶液④中，NH₃•H₂O和NH₄⁺離子的量濃度之和為0.2mol/L（填離子符號）．
（4）室溫下，測得溶液②的pH=7，CH₃COO^-與NH₄⁺濃度的大小關系是：c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．

19．下列說法正確的是（　�。�

	A．	Fe和Mg與0.1 mol•L-1的鹽酸反應，反應速率相同
	B．	0.1 mol•L-1的鹽酸與H2SO4分別與大小、形狀相同的大理石反應，反應速率相同
	C．	催化劑能降低分予活化時所需能量，使單位體積內活化分子百分數(shù)大大增加
	D．	100Ml 2mol•L-1的鹽酸與鋅片反應，加入適量的NaCl溶液，反應速率不變

18．被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效 率的特點．如圖為氫氧燃料電池的結構示意圖，電解質溶液為KOH 溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當氧氣和氫氣分別連 續(xù)不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產生電流．試回答下列問題：
（1）寫出氫氧燃料電池工作時負極反應方程式：2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O．
（2）為了獲得氫氣，除了充分利用太陽能外，工業(yè)上利用石油產品與水在高溫、催化劑作用下制取氫氣．寫出丙烷和 H₂O反應生成 H₂ 和 CO 的化學方程式：C₃H₈+3H₂O$\frac{\underline{催化劑}}{△}$3CO+7H₂．
（3）若將此燃料電池改進為直接以甲烷和氧氣為原料進行工作時，負極反應式為CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O．
電池總離子反應方程式為CH₄+2O₂+2OH^-═CO₃^2-+3H₂O．
（4）若將此燃料電池改進為直接以有機物 A 和氧氣為原料進行工作，有機物 A 只含有 C、H、O 三種元素，常用作有機合成的中間體．16.8g 該有機物經燃燒生成 44.0g CO₂ 和 14.4g H₂O；質譜圖表明其相對分子質量為 84，紅外光譜分析表明 A 分子中含有 O-H 鍵和位于分子端的-C≡C-鍵，核磁共振氫譜有三個峰，峰面積為 6：1：1．A 的分子式是C₅H₈O．A的結構簡式是．

17．液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點．一種以液態(tài)肼（N₂H₄）為燃料 的電池裝置如圖所示，該電池以空氣中的氧氣為氧化劑，以 KOH 溶液為電解質溶液．下列 關于該電池的敘述錯誤的是（　　）

	A．	b 極發(fā)生還原反應
	B．	a 極的反應式為 N2H4-4e-═N2↑+4H+
	C．	放電時，電流從 b 極經過負載流向 a 極
	D．	其中的離子交換膜需選用陰離子交換膜

16．如圖所示，甲池的總反應式為 2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O．下列說法正確的 是（　�。�

	A．	若將乙池電解液換成 AgNO3 溶液，則可以實現(xiàn)在石墨棒上鍍銀
	B．	甲池通入 CH3OH 的電極反應式為 CH3OH+6e-+2H2O═CO32-+8H+
	C．	反應一段時間后，向乙池中加入一定量 Cu（OH）2 固體，能使 CuSO4溶液恢復到 原濃度
	D．	甲池中消耗 224mL（標準狀況下）O2，此時丙池中理論上產生 1.16g 固體

15．下列各種情況，有機物同分異構體數(shù)目最多的是（　　）

	A．	甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被-C3H7的烷基取代
	B．	C5H12被C12取代生成的一氯代物
	C．	與互為同分異構體的芳香族化合物
	D．	菲（ ）的一硝基取代物

14．下列裝置工作時，將化學能轉化為電能的是（　�。�

A．

燃氣灶

B．

硅太陽能電池

C．

鉛蓄電池

D．

風力發(fā)電機

13．下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	氫氧燃料電池是一種將化學能轉化為電能的裝置
	B．	鐵船舶的外殼上鑲嵌鋅塊，可避免船體遭受腐蝕
	C．	鋼鐵腐蝕時負極的電極反應式：Fe-3e-═Fe+
	D．	工業(yè)上電解飽和食鹽水時陰極的電極反應式：2H++2e-═H2↑

12．圖中能組成原電池產生電流的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

11．下列是用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm3）配制500mL 0.5mol?L^-1的稀硫酸的實驗操作，請按要求填空：
（1）實驗中量取濃硫酸的體積為13.6mL．
（2）如果實驗室有10mL、20mL、50mL的量筒，應選20mL規(guī)格的量筒最好，如果量取濃硫酸時仰視讀數(shù)，所配溶液濃度將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）偏高．
（3）將量取的濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛有約少量水的燒杯里，并不斷攪拌，攪拌的目的是使稀釋時產生的熱盡快散失，防止因局部過熱引起液滴飛濺．
（4）將冷卻至室溫的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要轉入到容量瓶中，并振蕩；在轉移過程中有少量液體灑在桌子是，則最終所配濃度將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）偏低．
（5）加水至距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線，使溶液的凹液面恰好跟容量瓶刻度線相平，把容量瓶塞好，反復顛倒振蕩，搖勻溶液．