16．實(shí)驗(yàn)室需配制0.2000mol•L ^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液450mL，并利用該溶液對(duì)某濃度的NaClO溶液進(jìn)行標(biāo)定．
（1）若用Na₂S₂O₃固體來(lái)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，在如圖所示的儀器中，不必要用到的儀器是AB（填字母），還缺少的玻璃儀器是燒杯、玻璃杯（填儀器名稱）．
（2）根據(jù)計(jì)算需用天平稱取Na₂S₂O₃固體的質(zhì)量是15.8g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度=（填“＞”“＜”或“=”，下同）0.2000mol•L^-1．若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度＞0.2000mol•L^-1．
（3）用滴定法標(biāo)定的具體方法：量取20.00mL NaClO溶液于錐形瓶中，加入適量稀鹽酸和足量KI固體，用0.2000mol•L ^-1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（淀粉溶液作指示劑），四次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)定的V（Na₂S₂O₃）數(shù)據(jù)如下：
（已知：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆）

測(cè)定次序	第一次	第二次	第三次	第四次
V（Na2S2O3）/mL	21.90	18.80	22.10	22.00

①NaClO溶液中加入適量稀鹽酸和足量KI固體時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO^-+2I^-+2H⁺═Cl^-+I₂+H₂O．
②NaClO溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1060mol/L．

15．在 500g CuSO₄溶液中插入兩根電極，一極為銅，一極為粗銅（含鋅）．通電電解至粗銅剛好全部溶解掉，這時(shí)銅極質(zhì)量增加 7.04g，電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加 0.02g．求粗銅中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

14．有溫度和容積均相同的兩容器Ⅰ、Ⅱ，向Ⅰ中加入1mol NO₂，Ⅱ中加入2mol NO₂，都將發(fā)生反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得Ⅰ中NO₂的轉(zhuǎn)化率為a%，Ⅱ中NO₂的轉(zhuǎn)化率為b%，則a、b的關(guān)系為（　　）

A．

a＜b

B．

a＞b

C．

a=b

D．

無(wú)法確定

13．在一密閉容器中，反應(yīng)aA?bB達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡后，A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的60%，則（　�。�

	A．	A與B一定都是氣體		B．	平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了
	C．	物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了		D．	a＜b

12．甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和．甲、乙組成的成的常見(jiàn)氣體X能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽Y也能與戊的氣態(tài)氫化物Z的水溶液反應(yīng)生成鹽；甲、丙可組成化合物M．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．乙的單質(zhì)的電子式為．
（2）丙、丁、戊的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小順序?yàn)镃l^-＞Na⁺＞Al³⁺（用離子符合表示），X的沸點(diǎn)比Z的沸點(diǎn)高的原因是氨分子間存在氫鍵．
（3）戊的單質(zhì)與過(guò)量X混合可觀察到白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：3．
（4）寫(xiě)出少量Z的稀溶液滴入過(guò)量Y的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓．
（5）M晶體類型為離子化合物．M與X在一定條件下反應(yīng)生成甲的單質(zhì)和一種由甲、乙、丙三元素組成的化合物．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaH+NH₃═H₂↑+NaNH₂ ．

11．乙烷催化脫氫制取乙烯反應(yīng)：CH₃-CH₃（g）?CH₂=CH₂（g）+H₂（g）．
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（{H}_{2}）c（C{H}_{2}=C{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}C{H}_{3}）}$
（2）下列描述中能說(shuō)明一定溫度下上述反應(yīng)在恆容容器中已達(dá)平衡的是bd．
a．單位時(shí)間內(nèi)生成Amol乙烯同時(shí)生成Amol氫氣
b．容器中各氣體的物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化
c．容器中氣體密度不隨時(shí)間而變化
d．容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
（3）已知：

共價(jià)鍵	C-C	C=C	C-H	H-H
鍵能/KJ•mol-1	348	610	413	436

計(jì)算上述反應(yīng)的△H=+128KJ•mol^-1．
升高溫度，平衡常數(shù)K將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）對(duì)于上述反應(yīng)，圖1能（“能”或“不能”）表示生成物濃度與溫度的關(guān)系，理由是溫度越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)平衡時(shí)間越短（或曲線斜率越大）；該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度越高，達(dá)平衡時(shí)生成物濃度越大．圖2不能“能”或“不能”）表示反應(yīng)速率與壓強(qiáng)的關(guān)系，理由是該反應(yīng)是氣體體積增加的反應(yīng)，達(dá)平衡后再加壓，平衡向逆方向移動(dòng)，V_逆＞V_正．

（5）一定溫度下，將n摩爾乙烷放入V升密閉容器中進(jìn)行催化脫氫，維持容器體積不變，測(cè)得乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為a，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{{a}^{2}n}{V（1-a）}$（用含n、V、a的代數(shù)式表示）．

10．某科研小組欲研究在其他條件不變的情況下，改變起始氧氣的物質(zhì)的量對(duì)合成新型硝化劑反應(yīng)4NO₂（g）+O₂（g）?2N₂O₅（g）△H＜0的影響．
（1）圖象中T₁和T₂的關(guān)系是T₁＞T₂（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）比較a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物NO₂的轉(zhuǎn)化率最大的是c（填字母）；
（3）若容器體積為1L，n=1mol，NO₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則此條件下（T₂），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{1}{8}$．

9．現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中常用電解氯化亞鐵的方法制得氯化鐵溶液吸收有毒的硫化氫氣體．工藝原理如圖所示．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

	A．	左槽中發(fā)生的反應(yīng)是：2Cl--2e-═Cl2↑
	B．	右槽中的反應(yīng)式：2H++2 e-═H2↑
	C．	H+從電解池左槽遷移到右槽
	D．	FeCl3溶液可以循環(huán)利用

8．在密閉容器中投入一定量的A和B發(fā)生反應(yīng)：m A（g）+n B（g）?p C（g）+q D（g）．
（1）若開(kāi)始時(shí)加入A物質(zhì)m mol，B物質(zhì)n mol，則達(dá)到平衡時(shí) A、B的轉(zhuǎn)化率相等．（填“相等”或“不等”）
（2）相同的壓強(qiáng)下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的百分含量與時(shí)間T的關(guān)系如圖1所示．則T₁（填“＞”、“＜”或“=”）＜T₂，該反應(yīng)的正反應(yīng)的△H（填“＞”、“＜”或“=”）＞0．
（3）一定條件下，從正反應(yīng)開(kāi)始達(dá)到化學(xué)平衡過(guò)程中，混合氣體的
平均相對(duì)分子質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖2所示，測(cè)得達(dá)到平衡時(shí)
A、B、C、D的物質(zhì)的量均為1mol．
①若在恒溫恒容的條件下，向原平衡體系中再通入A、B、C、D
各1mol，則體系中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量（填“增大”、“減小”、
“不變”或“無(wú)法確定”）增大．

②若恒溫恒壓的條件下，向原平衡體系中再通入A、B、C、D各1mol，則體系中氣體的密度（填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法確定”）不變．
（4）若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖3所示：
可見(jiàn)反應(yīng)在t₁、t₃、t₇時(shí)都達(dá)到了平衡，而t₂、t₈時(shí)都改變了條件，試判斷t₂時(shí)改變的條件是增大生成物的濃度．