4．X，Y，Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且最外層電子數(shù)之和為13，X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的2倍．下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：Z＞Y＞X
	B．	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞X＞Y
	C．	工業(yè)上可通過電解Y的鹽溶液來制備Y的單質(zhì)
	D．	氧元素分別與X、Y、Z形成的化合物都不止一種

3．某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，取a g的A在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化．

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步的實(shí)驗(yàn)操作方法為過濾．
（2）沉淀D的化學(xué)式為Fe₂O₃
（3）①的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O
②的離子方程式為Al³⁺+3NH₃﹒H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
（4）為使Al元素全部轉(zhuǎn)化為B，步驟③的缺陷為鹽酸的量不易控制，改進(jìn)的方法為通入CO₂
（5）B的質(zhì)量為b g，則混合物A中Al元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9b}{17a}×100%$（用含a，b的代數(shù)式表示）

2．若取m克鐵粉和硫粉的混合物，隔絕空氣加熱完全反應(yīng)，所得固體物質(zhì)加入足量稀鹽酸中，生成氣體體積為2.24L，計(jì)算原混合物中鐵粉的質(zhì)量，并確定生成氣體的質(zhì)量范圍．

1．在常溫常壓下，10mL硫化氫氣體和一定體積的氧氣混合點(diǎn)燃，反應(yīng)后恢復(fù)至原狀態(tài)，余下15mL氣體，則反應(yīng)前氧氣的體積為多少mL？

20．7.5毫升0.1摩爾/升AgN0₃溶液跟5毫升0.05摩爾/升RCl_x溶液完全反應(yīng)，則RCl_x溶液中Cl^-物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L．

19．在同溫同壓下，1mol F₂和1mol I₂具有相同的（　�。�

A．

體積

B．

原子數(shù)

C．

質(zhì)量

D．

質(zhì)子數(shù)．

18．如圖所示3套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問題．

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)．一段時(shí)間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ�筒�?nèi)滴入NaOH溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液有沉淀，表明鐵被氧化（填“氧化”或“還原”）；向插入石墨棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到石墨棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)式為O₂+4e^-+2H₂O^-═4OH^-．
（2）裝置2中的銅是正（填“正”或“負(fù)”）極，該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺．
（3）裝置3中，接通電源反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到Fe電極附近首先變紅．則電源的M端為（填“正”或“負(fù)”）極；甲燒杯中石墨電極的電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-═Cl₂↑．乙燒杯中的溶液pH不變（填“升高”、“降低”或“不變”）

17．下列各種物質(zhì)，有的具有多個(gè)官能團(tuán)：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝ㄌ罹幪?hào)）：
（1）屬于烷烴的是①⑤；
（2）屬于烯烴的是③；
（3）屬于芳香烴的是⑧；
（4）屬于醇類的是④⑥；
（5）屬于羧酸類的是②④；
（6）屬于酚類的是⑥；
（7）其中物質(zhì)⑦中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、醛基；
（8）屬于同系物的有①和⑤．

16．下列微粒的基態(tài)電子排布式一定錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	A原子：1s22s22p63s23p63d10		B．	B2-：1s22s22p6
	C．	C2+：1s22s22p6		D．	D原子：1s22s22p6

15．某種硬鋁合金是由 Al、Cu、Mg三種金屬組成，主要應(yīng)用于耐熱可焊的結(jié)構(gòu)件及鍛件．某研究小組欲探究該合金的性質(zhì)并測(cè)定合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
（1）甲同學(xué)預(yù)測(cè)：該合金與10mol/L硝酸反應(yīng)時(shí)有NO₂氣體生成，可能還有NO生成．
查閱資料：常溫下，NO₂與N₂O₄混合存在，在低于0℃時(shí)幾乎只有無色的N₂O₄液體或晶體存在．設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．按圖連接裝置并檢驗(yàn)氣密性后，稱取5g 合金放于圓底燒瓶中，并滴加10mol/L硝酸．

①合金中Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是3Cu+2NO₃^-+8H⁺=Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
②C裝置的目的是將生成的NO₂冷凝為N₂O₄，與NO分離，排除干擾．
③能證明有NO生成的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象是打開活塞K，鼓入空氣，若D中的氣體由無色變?yōu)榧t棕色，證明有NO生成．
④實(shí)驗(yàn)進(jìn)行至A中固體全部溶解后，未檢驗(yàn)到有NO生成，甲同學(xué)認(rèn)為硬鋁合金與10mol/L硝酸反應(yīng)時(shí)沒有NO生成．乙同學(xué)認(rèn)為不能確定是否生成了NO，需補(bǔ)充操作才能證明，該操作是在加入HNO₃前，通入N₂，除盡裝置中的空氣．
（2）為測(cè)定合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，丙同學(xué)查閱資料：
部分金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH

金屬離子	開始沉淀時(shí)的pH	沉淀完全的pH
Al3+	3.4	4.7
Cu2+	4.1	6.9
Mg2+	9.4	12.4

pH＞7.8時(shí)，Al（OH）₃開始溶解，pH＞10.8時(shí)沉淀完全溶解．
設(shè)計(jì)如下方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①調(diào)節(jié)pH時(shí)，應(yīng)控制pH的范圍是pH≥12.4．
②選用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，得到溶液B的離子方程式是Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
③Al（OH）₃經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至恒重后稱量，質(zhì)量為8.5g，則該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是90%．