11．A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含鈉元素，它們按圖所示關(guān)系相互轉(zhuǎn)化，已知A 為單質(zhì)．
（1）該五種物質(zhì)中用于焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉及治療胃酸過(guò)多的藥品是NaHCO₃（填化學(xué)式）．
（2）將CO₂通入E的飽和溶液中有白色沉淀生成，該反應(yīng)的離子方程式為CO₂+H₂O+2Na⁺+CO₃^2-=2NaHCO₃↓．
（3）寫(xiě)出A→D、C→D、C→E反應(yīng)的化學(xué)方程式
A→D：2Na+H₂O=2NaOH+H₂↑
C→D：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
C→E：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

10．空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池．如圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生1.12L O2（標(biāo)況）
	B．	b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H++2e-═H2↑
	C．	d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H++4e-═2H2O
	D．	c極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B中的H+可以通過(guò)隔膜進(jìn)入A

9．為了減輕大氣污染，可在汽車(chē)尾氣排放處加裝“催化凈化器”裝置．
（1）通過(guò)“催化凈化器”的 CO、NO在催化劑和高溫作用下可發(fā)生可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無(wú)毒混合氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（2）在一定溫度下，向1L密閉恒容容器中充入0.5mol NO、2mol CO，發(fā)生上述反應(yīng)，20S時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)CO的物質(zhì)的量為1.6mol．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①前20s內(nèi)平均反應(yīng)速率v（CO）為0.02mol•L^-1•S^-1．
②在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.25．
③關(guān)于上述反應(yīng)，下列敘述不正確的是AD（填編號(hào)）．
A．達(dá)到平衡時(shí)，移走部分CO₂，平衡將向右移動(dòng)，正反應(yīng)速率加快
B．縮小容器的體積，平衡將向右移動(dòng)
C．在相同的條件下，若使用甲催化劑能使正反應(yīng)速率加快10⁵倍，使用乙催化劑能使逆反應(yīng)速率加快10⁸倍，則應(yīng)該選用乙催化劑
D．若保持平衡時(shí)的溫度不變，再向容器中充入0.4molCO和0.8mol N₂，則此時(shí)v_正＞v_逆
④已知上述實(shí)驗(yàn)中，c（CO）與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ．
若其它條件不變，將0.5mol NO、2mol CO投入2L容器進(jìn)行反應(yīng)，請(qǐng)?jiān)趫D1繪出c（CO）與反應(yīng)時(shí)間t₁變化曲線Ⅱ．

（3）測(cè)試某汽車(chē)?yán)鋯��?dòng)時(shí)的尾氣催化處理CO、NO百分含量隨時(shí)間變化曲線如圖2，請(qǐng)回答：前0-10s 階段，CO、NO百分含量沒(méi)明顯變化的原因是尚未達(dá)到催化劑工作溫度（或尚未達(dá)到反應(yīng)的溫度）．

8．A、B、C三個(gè)電解槽，如圖所示A中為CuCl₂溶液，B、C中均為AgNO₃溶液（其中電極的大小、形狀、間距均相同），B、C中濃度和體積相同，當(dāng)通電一段時(shí)間后，如若A中銅電極的質(zhì)量增加1.28g時(shí)，B中電極上銀增加的質(zhì)量為（　�。�

A．

4.32 g

B．

2.16 g

C．

1.08 g

D．

0.54 g

7．如圖是電解MgCl₂溶液的裝置，其中c、d為石墨電極．則下列有關(guān)的判斷不正確的是（　�。�

	A．	c、d電極上都有氣體產(chǎn)生		B．	d為陰極、c為陽(yáng)極
	C．	d極附近溶液PH值升高		D．	電解過(guò)程中，氯離子濃度減小

6．減少二氧化碳的排放以及資源化利用具有重要意義．
（1）有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO₂，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：6FeO（s）+CO₂（g）═2Fe₃O₄（s）+C（s）△H=-76.0kJ•mol^一1，
C（s）+2H₂O（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=+113.4kJ•mol^一1；
則反應(yīng)：3FeO（s）+H₂O（g）═Fe₃O₄（s）+H₂（g）的△H=+18.7kJ•mol^-1．
（2）目前 （NH₄）₂CO₃已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，為研究溫度對(duì)（NH₄）₂CO₃捕獲CO₂效率的影響，在T₁溫度下，將一定量的（NH₄）₂CO₃溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO₂氣體（用氮?dú)庾鳛橄♂寗�），在t時(shí)刻，測(cè)得容器中CO₂氣體的濃度．然后分別在溫度為T(mén)₂、
T₃、T₄、T₅下，保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得CO₂氣體濃度，得到趨勢(shì)圖（見(jiàn)圖1）．則：
①該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在T₁～T₂及T₄～T₅兩個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO₂氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢(shì)，其原因是T₁～T₂區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)未達(dá)到平衡，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，所以CO₂被捕獲的量隨溫度升高而提高．T₄～T₅區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以不利于CO₂捕獲．
③該反應(yīng)在溫度為T(mén)₁時(shí)，溶液pH隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線如圖2所示．當(dāng)時(shí)間到達(dá)t₁時(shí)，將該反應(yīng)體系溫度迅速上升到T₂，并維持該溫度．請(qǐng)?jiān)谠搱D中畫(huà)出t₁時(shí)刻后溶液的pH變化總趨勢(shì)曲線．
（3）利用該反應(yīng)捕獲CO₂，在（NH₄）₂CO₃初始濃度和體積確定的情況下，提高CO₂吸收量的措施有降低溫，增加CO₂濃度（或分壓）（寫(xiě)出兩條）．

5．氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少氮氧化物的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一，請(qǐng)回答下列氮及其化合物的相關(guān)問(wèn)題：
（1）N₄的分子結(jié)構(gòu)與白磷分子的正四面體結(jié)構(gòu)相似．已知斷裂1mol N-N鍵吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N鍵放出942kJ熱量，請(qǐng)寫(xiě)出N₄氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N₄（g）=2N₂（g）△H=-882kJ/mol．
（2）NH₃可直接用作車(chē)用燃料電池，產(chǎn)物無(wú)污染．寫(xiě)出堿性介質(zhì)下該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O．
（3）在T₁℃時(shí)，將5mol N₂O₅置于10L固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：
2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）；△H＞0；反應(yīng)至5分鐘時(shí)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，測(cè)得NO₂的體積分?jǐn)?shù)為50%．
①T₁℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為$\frac{0.1×0．{4}^{4}}{0．{3}^{3}}$．
②用O₂表示從0～5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ（O₂）=0.02mol/（L•min）．
③將上述平衡體系的溫度降至T₂℃，密閉容器內(nèi)減小的物理量有AC．
A．壓強(qiáng)      B．密度       C．反應(yīng)速率       D．N₂O₅的濃度
（4）在恒溫恒容的密閉容器中充入NO₂，建立如下平衡：2NO₂（g）?N₂O₄（g），平衡時(shí)N₂O₄與NO₂的物質(zhì)的量之比為a，其它條件不變的情況下，分別再充入NO₂和再充入N₂O₄，平衡后引起的變化正確的是B．
A．都引起a減小
B．都引起a增大
C．充入NO₂引起a減小，充入N₂O₄引起a增大
D．充入NO₂引起a增大，充入N₂O₄引起a減小
（5）25℃時(shí)，NH₃•H₂O電離常數(shù)K_b=1.8×10^-5，Mg（OH）₂的溶度積常數(shù)K_sp=1.8×10^-11，用pH計(jì)測(cè)得0.5mol•L^一1氨水溶液的pH約為11.5．在某氯化鎂溶液中加入一定量某濃度的氨水后，測(cè)得混合液pH=11.0，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg²⁺）=1.8×10^-5mol/L．
（已知lg2≈0.3、lg3≈0.5）．

4．依據(jù)原電池原理，回答下列問(wèn)題：
（1）圖（1）是依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu（s）+2Fe³⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+2Fe²⁺（aq）設(shè)計(jì)的原電池裝置．
①電極X的材料為是Cu；電極Y的材料為是碳．
②Y電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．
（2）圖（2）是使用固體電解質(zhì)的燃料電池，裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH₄和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂固體，它在高溫下能傳導(dǎo)陽(yáng)極生成的O^2-離子（O₂+4e^-→2O^2-）．
①c電極的名稱(chēng)為正極  ②d電極上的電極反應(yīng)式為CH₄-8e^-+4O^2-═CO₂+2H₂O．

3．pH的測(cè)定是中學(xué)化學(xué)中重要的定量實(shí)驗(yàn)．
（1）下列關(guān)于pH測(cè)定的說(shuō)法正確的是d．
a．用pH試紙測(cè)得某鹽酸的pH=2.3
b．將pH試紙直接插入待測(cè)溶液，取出后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比
c．用pH試紙測(cè)新制氯水的pH
d．能使pH試紙顯紅色的溶液顯酸性
（2）某同學(xué)先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，再用該試紙分別測(cè)定c（OH^-）相等的NaOH溶液和氨水的pH，誤差較大的是NaOH溶液．

2．將0.02molNa分別投入到盛有100mL水、100 mL 1mol•L^-1鹽酸、100mL 1mol•L^-1硫酸銅溶液的X、Y、Z三個(gè)燒杯中，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	三個(gè)燒杯中一定均會(huì)發(fā)生的離子反應(yīng)有：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
	B．	三個(gè)燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)
	C．	Z燒杯中一定會(huì)有沉淀生成，但沉淀不是單質(zhì)銅
	D．	三個(gè)燒杯中生成氫氣的物質(zhì)的量相同