12．化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語錯誤的是（　�。�

	A．	碳酸鈉的水解反應：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
	B．	粗銅精煉時，與電源正極相連的是粗銅，電極反應式為：Cu-2e-═Cu2+
	C．	鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應式：Fe-2e-═Fe2+
	D．	堿性氫氧燃料電池負極反應式：O2+2H2O+4e-═4OH-

11．在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱72.58kJ，下列熱化學方程式正確的是（　　）

	A．	CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ/mol
	B．	2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1451.6 kJ/mol
	C．	CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8 kJ/mol
	D．	2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1451.6 kJ/mol

10．下列分子中含有兩個π鍵的組合是（　�。�
①H₂O   ②CO₂    ③H-C≡N  ④NH₃   ⑤N₂    ⑥CH₄．

A．

①③⑥

B．

②③⑤

C．

①②③⑥

D．

③④⑤⑥

9．（1）在短周期主族元素中，氯及其相鄰兩元素的電負性由大到小的順序是F＞Cl＞S（用元素符號表示）
（2）A、B、C為同一短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)分析，C元素在化合物中的主要化合價為+3；A、B、C三種元素的原子半徑由大到小的順序是A＞B＞C．

電離能/kJ•mol-1	I1	I2	I3	I4
A	500	4600	6900	9500
B	740	1500	7700	10500
C	580	1800	2700	11600

（3）已知過氧化氫分子的空間結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中氧原子采取sp³雜化；通常情況下，H₂O₂與水任意比互溶的主要原因是H₂O₂分子與水分子間形成氫鍵，使H₂O₂與水任意比互溶．
（4）R是1～36號元素中未成對電子數(shù)最多的原子．R³⁺在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化：
R³⁺$?_{H+}^{OH-}$R（OH）₃$?_{H+}^{OH-}$[R（OH）₄]^-
①基態(tài)R原子的價電子排布式為3d⁵4s¹．
②[R（OH）₄]^-中存在的化學鍵是BD．
A．離子鍵        B．極性鍵        C．非極性鍵        D．配位鍵
（5）等電子體原理可廣義理解為：重原子數(shù)相等（重原子指原子序數(shù)≥4的原子），總電子數(shù)或價電子數(shù)相等的分子或離子．若將H₂O₂滴入液氨中，可得白色固體A，紅外光譜顯示，A中有陰陽兩種離子，陽離子是正四面體，陰離子與H₂O₂互為等電子體．則A的結(jié)構(gòu)簡式為NH₄OOH．

8．氮可以形成多種化合物，如NH₃、N₂H₄、HCN、NH₄NO₃等．
（1）已知：N₂（g）+2H₂（g）=N₂H₄（l）△H=+50.6kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
則①N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622.2kJ•mol^-1
②N₂（g）+2H₂（g）=N₂H₄（l） 不能自發(fā)進行的原因是△H＞0，△S＜0．
③用次氯酸鈉氧化氨，可以得到N₂H₄的稀溶液，該反應的化學方程式是NaClO+2NH₃=N₂H₄+NaCl+H₂O．
（2）采礦廢液中的CN^- 可用H₂O₂處理．已知：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-   HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-
用鉑電極電解硫酸氫鉀溶液，在陽極上生成S₂O₈^2-，S₂O₈^2-水解可以得到H₂O₂．寫出陽極上的電極反應式2HSO₄^--2e^-═S₂O₈^2-+2H⁺．
（3）氧化鎂處理含NH₄⁺的廢水會發(fā)生如下反應：
MgO+H₂O?Mg（OH）₂       Mg（OH）₂+2NH₄⁺?Mg²⁺+2NH₃•H₂O．
①溫度對氮處理率的影響如圖所示．在25℃前，升高
溫度氮去除率增大的原因是升高溫度NH₃的溶解度降低，有利于NH₃的逸出．
②剩余的氧化鎂，不會對廢水形成二次污染，理由是氧化鎂難溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不會形成二次污染．
（4）滴定法測廢水中的氨氮含量（氨氮以游離氨或銨鹽形式存在于水中）步驟如下：
①取10mL廢水水樣于蒸餾燒瓶中，再加蒸餾水至總體積為175mL
②先將水樣調(diào)至中性，再加入氧化鎂使水樣呈微堿性，加熱
③用25mL硼酸吸收蒸餾出的氨[2NH₃+4H₃BO₃=（NH₄）₂B₄O₇+5H₂O]
④將吸收液移至錐形瓶中，加入2滴指示劑，用c mol•L^-1的硫酸滴定至終點[（NH₄）₂B₄O₇+H₂SO₄+5H₂O=（NH₄）₂SO₄+4H₃BO₃]，記錄消耗的體積V mL．
則水樣中氮的含量是2800cVmg•L^-1（用含c、V的表達式表示）．（請寫出計算過程）

7．如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應：A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-192kJ•mol^-1．向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是（　�。�

	A．	平衡時A氣體在兩容器中體積分數(shù)可能相等
	B．	若x：y=1：2，則平衡時，M中的轉(zhuǎn)化率：A＞B
	C．	若x：y=1：3，當M中放出熱量172.8 kJ時，A的轉(zhuǎn)化率為90%
	D．	若x=1，y=3，則達到平衡時反應物的轉(zhuǎn)化率N＞M

6．分子式為C₈H₁₀的有機物A與氯氣反應生成產(chǎn)物有多種，產(chǎn)物之一B可發(fā)生，下列轉(zhuǎn)化合成聚酯類高分子材料，
其合成路線如下：
已知：①同一碳原子上連兩個羥基時結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮：
②物質(zhì)C可發(fā)生銀鏡反應．
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為，其中的官能團名稱為氯原子．
（2）寫出下列反應的化學方程式：C與銀氨溶液的反應+2Ag（NH₃）₂OH $\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH₃+H₂O，由D生成高分子化合物的反應n$\stackrel{一定條件}{→}$+（n-1）H₂O
（3）C的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物且能發(fā)生水解反應的有6種，其中既能發(fā)生水解反應，又能發(fā)生銀鏡反應的有4種．
（4）格氏試劑在有機合成方面用途廣泛，可用鹵代烴和鎂在醚類溶劑中反應制得．設(shè)R為烴基，已知：
R-X+Mg　 $\stackrel{無水乙醇}{→}$R-Mg　X（格氏試劑）；
根據(jù)以上信息，用C物質(zhì)和格氏試劑合成另一種高分子化合物在合成過程中所用的格氏試劑的化學式為CH₃CH₂MgX（用X表示鹵原子），合成過程中涉及到的有機化學反應類型有ACD（填編號）
A．加成反應　　　　　　B．加聚反應　　　　　　C．氧化反應　　　　　D．縮聚反應．

5．（燃料電池）宇宙飛船上的氫氧燃料電池，其電池反應為：2H₂+O₂=2H₂O，試寫出電解質(zhì)溶液為鹽酸時的電極反應式，并指出各電極和介質(zhì)溶液的pH的變化，若電解質(zhì)溶液為KOH時又如何？

4．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�

	A．	澄清透明的無色溶液：K+、NH4+、MnO4-、HCO3-
	B．	0.10 mol•L-1 KI溶液：Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-
	C．	滴入甲基橙變紅色的溶液：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
	D．	c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液：Mg2+、Cu2+、NO3-、SO42-

3．下列有關(guān)化學用語表示正確的是（　�。�

	A．	質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為6的碳原子：${\;}_{6}^{6}C$
	B．	硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
	C．	氫氧化鈉的電子式：
	D．	2-丙醇的結(jié)構(gòu)簡式：