14．對于A（？）+2B（g）?nC（g）在一定條件下達到平衡后，改變下列條件．請回答
（1）增壓，平衡不移動，當n=3時，A的狀態(tài)為氣態(tài)；
（2）若A為固態(tài)，增大壓強，C的百分含量增加，則n=1；
（3）升溫，平衡向右移動，則該反應的正反應為吸熱反應（填放熱或吸熱）．

13．已知水溶液中CrO₄^2-（黃色）和 Cr₂O₇^2-（橙色）間存在如下平衡：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O△H＜0
（1）該反應平衡常數(shù)的表達式為K=$\frac{c（C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}）}{{c}^{2}（Cr{O}_{4}^{2-}）•{c}^{2}（{H}^{+}）}$
（2）下列說法正確的是AB
A、V_正（CrO₄^2-）=2V_逆（Cr₂O₇^2-）說明該反應已達平衡狀態(tài)
B、溶液顏色不變說明該反應已達平衡狀態(tài)
C、溶液中c（CrO₄^2-）：c（Cr₂O₇^2-）=2：1時該反應已達平衡狀態(tài)
D、升溫該反應平衡常數(shù)變大
E、向平衡后的體系中加入一定量的水，平衡不移動
（3）根據(jù)2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O設計圖示裝置（兩極均為惰性電極）電解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇圖中右側(cè)電極連接電源的正極，其電極反應式為：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O
（4）H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-a KJ/mol
3Cl₂（g）+2Cr³⁺（aq）+16OH^-（aq）=2CrO₄^2-（aq）+6Cl^-（aq）+8H₂O（l）；△H=-b KJ/mol
2CrO₄^2-（aq）+2H⁺（aq）?Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O（l）；△H=-c  KJ/mol
已知酸性條件下Cr₂O₇^2-將Cl^-氧化為Cl₂，本身被還原為Cr³⁺，試寫出該反應的熱化學方程式：Cr₂O₇^2-（aq）+6Cl^-（aq）+14H⁺（aq）=3Cl₂（g）+2Cr³（aq）⁺+7H₂O（l）△H=（c+b-16a）KJ/mol．

12．在298K時，1mol C₂H₅OH在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量1366.8kJ．
（1）寫出該反應的熱化學方程式：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8 kJ•mol^-1
（2）如圖將此反應設計為原電池，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極．工作時M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少，乙池中總反應的化學方程式為：4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag↓+O₂↑+4HNO₃一段時間后，測得乙池中某一電極質(zhì)量增加4.32g時，理論上甲池消耗氧氣體積為（標準狀況）224ml．

11．銅與稀硫酸不反應，某校實驗小組的同學在老師的指導下設計了下列裝置，實現(xiàn)了銅與稀硫酸的反應．請回答下列問題：
（1）甲同學認為，不通入空氣，將K與b（填“a”或“b”）連接，即可實現(xiàn)．則Cu極的電極反應式為Cu-2e^-=Cu²⁺，總反應的離子方程式為Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑．
（2）乙同學認為在通入空氣的同時，將開關K與a（填“a”或“b”）連接，也可以實現(xiàn)．電池總反應的化學方程式為2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O．

10．“神舟七號”成功登天標志著我國的航天事業(yè)進入了新的篇章．

（1）某空間站局部能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)如圖所示，其中燃料電池采用KOH溶液為電解液，燃料電池放電時的負極反應式為H₂-2e^-+2OH^-=H₂O．如果某段時間內(nèi)氫氧儲罐中共收集到33.6L（已折算成標況）氣體，則該段時間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離出CO₂，還要求提供充足的O₂．某種電化學裝置可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化2CO₂═2CO+O₂，CO可用作燃料．已知該反應的陽極反應式為4OH^--4e-═O₂↑+2H₂O，則陰極反應式為CO₂+2e^-+H₂O=CO+2OH^-．

9．反應4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率^-v（X）（反應物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（　�。�

	A．	$\overline{v}$（NH3）=0.01 mol/（L•s）		B．	$\overline{v}$（O2）=0.00l0 mol/（L•s）
	C．	$\overline{v}$（NO）=0.00l0 mol/（L•s）		D．	$\overline{v}$（H2O）=0.045 mol/（L•s）

8．在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），達到平衡后，測得C氣體的濃度為0.5mol/L．恒溫下，將密閉容器的體積縮小為$\frac{1}{2}$，再達平衡時，測得C氣體的濃度為0.9mol/L．則下列敘述正確的是（　�。�

A．

C的體積分數(shù)增大

B．

平衡向右移動

C．

B的轉(zhuǎn)化率提高

D．

a+b＜c+d

7．用右圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應用．下列說法正確的是（　　）

	A．	氯堿工業(yè)中，X電極上反應式是4OH--4e-═2H2O+O2↑
	B．	電解精煉銅時，Z溶液中的銅離子濃度不變
	C．	在鐵片上鍍銅時，Y是純銅
	D．	電解水制氫氣時，Z可以是稀硫酸溶液

6．一定溫度下，在體積為10L的密閉容器中，3molX和1molY進行應：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)2min達到平衡，生成0.6mol Z，下列說法正確的是（　�。�

	A．	以X濃度變化表示的反應速率為0.01 mol/（L•s）
	B．	將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度為原來的1/2
	C．	若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
	D．	若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的△H＜0

5．金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)中有非常重要的作用，利用鋁熱反應完成鋼軌的焊接非常方便迅速．完成下列填空：
（1）在特制漏斗中將鋁熱劑混合均勻后，引發(fā)鋁熱反應的操作是：鋪上一層KClO₃粉末，點燃插入的鎂條．
（2）硅與鋁同周期．地殼里硅鋁的含量硅＞鋁（填＞，＜或=）．工業(yè)上制備金屬鋁的化學方程式是：Al₂O₃$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，工業(yè)上制備硅的化學方程式有：
a．SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{電爐}$Si（粗）+2CO      b．SiO₂+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{電爐}$SiC+2CO（副反應），
c．Si（粗）+2C1₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiCl₄        d．SiC1₄+2H₂$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Si+4HC1，某同學將氧化還原反應、非氧化還原反應及四大基本反應繪制成圖，其中屬于圖“2“區(qū)域的反應是b （填序號）．
（3）SiO₂是硅酸鹽玻璃（Na₂CaSi₆O₁₄）主要成分，Na₂CaSi₆O₁₄也可寫成Na₂O•CaO•6SiO₂，鈉長石（NaAlSi₃O₈）的氧化物形式Na₂O•Al₂O₃•6SiO₂，長石是鋁硅酸鹽，不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分數(shù)相同．由此可推知鈣長石的化學式為CaAl₂Si₂O₈．
（4）某鋁合金由Al、Si、Cu、Mg組成．①稱取100g該鋁合金樣品，分成等質(zhì)量的A、B兩份．向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀鹽酸．②待兩份反應物都充分反應之后，稱得濾渣質(zhì)量相差1.60g，收集得到的兩份氣體的體積相差2240mL（標準狀況下）．則樣品中Si和Mg的物質(zhì)的量分別是n（Si）0.4mol和n（Mg）0.6mol．