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1.甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液,各加入10mL 0.1mol•L-1 AlCl3溶液,兩燒杯中都有沉淀生成.下列判斷正確的是( 。
A.甲中沉淀一定比乙中的多B.甲中沉淀可能比乙中的多
C.甲中沉淀一定比乙中的少D.甲中和乙中的沉淀不可能一樣多

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20.根據Al(OH)3 的Ksp=1.3×10-33、Mg(OH) 2的Ksp=5.6×10-12,等物質的量濃度AlCl3、MgCl2混合溶液與NaOH溶液反應生成相應沉淀,pH與沉淀量關系如下圖:
下列有關說法正確的是(  )
A.Al(OH)3  和Mg(OH)2在水溶液中的電離過程完全相同
B.若改變溶液的pH,在pH<4.7時,n(Mg2+)幾乎不變化
C.當pH>11.1時,溶液中只有NaCl和NaAlO2(Na[Al(OH)4])
D.等物質的量濃度Al3+、Mg2+混合溶液與氨水反應生成相應沉淀,氨水的pH與沉淀量關系與上圖相似

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19.常溫下,有下列四種溶液:①pH=2的HCl溶液;②pH=2的CH3COOH溶液;③pH=12的NaOH溶液;④pH=12的氨水.下列有關說法不正確的是( 。
A.四種溶液中的KW相同,由水電離出的c(H+):①=②=③=④
B.取體積相同的溶液①、②、③分別與足量鋁粉反應,生成H2的量:①最少
C.將等體積的四種溶液分別稀釋100倍,所得溶液的pH:③>④>②>①
D.常溫下,將②和③等體積混合:c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-

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18.按要求完成下列各小題
(1)25°C時,0.1mol•L-1NH4Cl溶液的pH<7(填“<”、“=”或“>”),其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+(用離子方程式表示);
(2)下列物質能導電且屬于電解質的是D(填序號).
A.鐵     B.鹽酸     C.氯化鈉晶體     D.熔融氫氧化鈉
(3)25℃時,0.1mol•L-1NaOH溶液中水電離出來的氫氧根的濃度為C1,0.1mol•L-1NH4Cl溶液中水電離出來的氫離子的濃度為C2,則C1<C2(填“<”、“=”或“>”).
(4)①不能證明HA是弱電解質的方法是(  )
A.測得0.1mol/LHA的pH>1
B.測得NaA溶液的pH>7
C.pH=1的溶液與鹽酸,稀釋100倍后,鹽酸的pH變化大
D.用足量鋅分別于相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應,產生的氫氣一樣多
(5)可用陽離子交換膜法電解飽和食鹽水制NaOH,其工作原理如圖所示.
①請寫出A、B兩處物質的名稱:A飽和NaCl溶液、B稀NaOH溶液
②請寫出電解食鹽水的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
(6)若HA+B2-(少量)═A-+HB-、H2B(少量)+2C-═B2-+2HC、HA+C-═A-+HC,則相同pH的 ①NaA溶液  ②Na2B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液,其物質的量濃度由大到小的順序為③>①>②>④(填序號).

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17.常溫下,0.1mol•L-1的HA溶液中$\frac{c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})}$=1×10-8,下列敘述中正確的是(  )
A.0.01 mol•L-1HA的溶液中c(H+)=1×10-4mol•L-1
B.pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+
C.濃度均為0.1 mol•L-1的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性,則    c(OH-)-c(H+)<c(HA)-c(A-
D.pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液按體積比1:10混合后所得溶液中  c(OH-)+c(A-)═c(H+)+c(Na+

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16.(1)化學是一門以實驗為主的科學,化學實驗是學習探究物質性質的基本方法之一.
 化學實驗中,常將溶液或試劑進行酸化,下列酸化處理的措施中正確的是C.
A.定性檢驗SO32-,可用HNO3酸化的BaCl2溶液
B.配制FeCl2溶液時通常加少量HNO3酸化,減小其水解程度
C.檢驗某溶液中是否含Cl-,用HNO3酸化的AgNO3溶液
D.酸性高錳酸鉀溶液經常用鹽酸酸化
(2)為了證明一水合氨是弱堿,甲、乙、丙三同學分別設計以下實驗進行探究.
①甲同學用pH試紙測得室溫下0.10mol•L-1氨水pH為,若a<13(填“>”、“=”或“<”),則一水合氨是弱電解質.
②乙同學取10mL 0.10mol•L-1氨水,用pH試紙測出其pH為a,然后用蒸餾水稀釋至1000mL,再用pH試紙測出其pH為b,若要確認一水合氨是弱電解質,則a、b應滿足的關系是(a-2)<b<a(用等式或不等式表示).
③丙同學取出10mL 0.10mol•L-1氨水,滴入2滴酚酞試液,顯粉紅色,再加入NH4Cl晶體少量,觀察到的現象是溶液顏色變淺,則證明一水合氨是弱電解質.

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15.下列圖示與對應的敘述相符的是(  )
A.圖I表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化,則H2的燃燒熱△H=-241.8 kJ.mol-1
B.圖Ⅱ表示某可逆反應正、逆反應速率隨溫度的變化,則該反應的正反應是放熱反應
C.圖Ⅲ表示0.1 mol MgCl2•6H2O在空氣中充分加熱時固體質量隨時間的變化
D.圖Ⅳ表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則NaA溶液的pH大于同濃度NaB溶液的pH

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14.室溫下,關于下列4種溶液的說法正確的是(不考慮溶液混合的體積變化)( 。
pH121222
溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸
A.在①、②兩溶液中分別加入氯化銨晶體,兩溶液的pH均增大
B.將等體積的①和②兩溶液分別加水稀釋100倍,所得溶液的pH:①>②
C.把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液中:[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]
D.將溶液②和溶液③等體積混合,混合后所得溶液的pH=7

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13.常溫下時,部分物質的電離平衡常數如表所示:
化學式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數1.7×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
3.0×10-8
請回答下列問題:
(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為CH3COOH>H2CO3>HClO.
(2)同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結合H+的能力由強到弱的順序為CO32->ClO->HCO3->CH3COO-
(3)同濃度的醋酸鈉、次氯酸鈉、碳酸鈉三種溶液的pH值由小到大的順序為Na2CO3>NaClO>CH3COONa.

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12.現有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙,請根據下列操作回答問題:
(1)常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程,下列表達式的數據一定變小的是A.
A.c(H+)  B.c(H+)/c(CH3COOH)   C.c(H+)•c(OH-)   D.c(OH-)/c(H+
(2)取10mL的乙溶液,加入等體積的水,醋酸的電離平衡向右(填“向左”、“向右”或“不”)移動;另取10mL的乙溶液,加入少量無水醋酸鈉固體(假設加入固體前后,溶液體積保持不變),待固體溶解后,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值將減小(填“增大”、“減小”或“無法確定”).
(3)相同條件下,取等體積的甲、乙兩種溶液,各稀釋100倍.稀釋后的溶液,其pH大小關系應為:pH(甲)>pH(乙)( 填“>”、“<”或“=”).
(4)取等體積的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOH稀溶液中和,則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為:V(甲)<V(乙)( 填“>”、“<”或“=”).

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