1．甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1mol•L^-1 AlCl₃溶液，兩燒杯中都有沉淀生成．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	甲中沉淀一定比乙中的多		B．	甲中沉淀可能比乙中的多
	C．	甲中沉淀一定比乙中的少		D．	甲中和乙中的沉淀不可能一樣多

20．根據Al（OH）₃ 的Ksp=1.3×10^-33、Mg（OH） ₂的Ksp=5.6×10^-12，等物質的量濃度AlCl₃、MgCl₂混合溶液與NaOH溶液反應生成相應沉淀，pH與沉淀量關系如下圖：
下列有關說法正確的是（　　）

	A．	Al（OH）3  和Mg（OH）2在水溶液中的電離過程完全相同
	B．	若改變溶液的pH，在pH＜4.7時，n（Mg2+）幾乎不變化
	C．	當pH＞11.1時，溶液中只有NaCl和NaAlO2（Na[Al（OH）4]）
	D．	等物質的量濃度Al3+、Mg2+混合溶液與氨水反應生成相應沉淀，氨水的pH與沉淀量關系與上圖相似

19．常溫下，有下列四種溶液：①pH=2的HCl溶液；②pH=2的CH₃COOH溶液；③pH=12的NaOH溶液；④pH=12的氨水．下列有關說法不正確的是（　�。�

	A．	四種溶液中的KW相同，由水電離出的c（H+）：①=②=③=④
	B．	取體積相同的溶液①、②、③分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：①最少
	C．	將等體積的四種溶液分別稀釋100倍，所得溶液的pH：③＞④＞②＞①
	D．	常溫下，將②和③等體積混合：c（CH3COO-）-c（Na+）=c（H+）-c（OH-）

18．按要求完成下列各小題
（1）25°C時，0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液的pH＜7（填“＜”、“=”或“＞”），其原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用離子方程式表示）；
（2）下列物質能導電且屬于電解質的是D（填序號）．
A．鐵     B．鹽酸     C．氯化鈉晶體     D．熔融氫氧化鈉
（3）25℃時，0.1mol•L^-1NaOH溶液中水電離出來的氫氧根的濃度為C₁，0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液中水電離出來的氫離子的濃度為C₂，則C₁＜C₂（填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）①不能證明HA是弱電解質的方法是（　　）
A．測得0.1mol/LHA的pH＞1
B．測得NaA溶液的pH＞7
C．pH=1的溶液與鹽酸，稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大
D．用足量鋅分別于相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應，產生的氫氣一樣多
（5）可用陽離子交換膜法電解飽和食鹽水制NaOH，其工作原理如圖所示．
①請寫出A、B兩處物質的名稱：A飽和NaCl溶液、B稀NaOH溶液
②請寫出電解食鹽水的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
（6）若HA+B^2-（少量）═A^-+HB^-、H₂B（少量）+2C^-═B^2-+2HC、HA+C^-═A^-+HC，則相同pH的 ①NaA溶液  ②Na₂B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物質的量濃度由大到小的順序為③＞①＞②＞④（填序號）．

17．常溫下，0.1mol•L^-1的HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-8，下列敘述中正確的是（　　）

	A．	0.01 mol•L-1HA的溶液中c（H+）=1×10-4mol•L-1
	B．	pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	濃度均為0.1 mol•L-1的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，則    c（OH-）-c（H+）＜c（HA）-c（A-）
	D．	pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液按體積比1：10混合后所得溶液中  c（OH-）+c（A-）═c（H+）+c（Na+）

16．（1）化學是一門以實驗為主的科學，化學實驗是學習探究物質性質的基本方法之一．
 化學實驗中，常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是C．
A．定性檢驗SO₃^2-，可用HNO₃酸化的BaCl₂溶液
B．配制FeCl₂溶液時通常加少量HNO₃酸化，減小其水解程度
C．檢驗某溶液中是否含Cl^-，用HNO₃酸化的AgNO₃溶液
D．酸性高錳酸鉀溶液經常用鹽酸酸化
（2）為了證明一水合氨是弱堿，甲、乙、丙三同學分別設計以下實驗進行探究．
①甲同學用pH試紙測得室溫下0.10mol•L^-1氨水pH為，若a＜13（填“＞”、“=”或“＜”），則一水合氨是弱電解質．
②乙同學取10mL 0.10mol•L^-1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認一水合氨是弱電解質，則a、b應滿足的關系是（a-2）＜b＜a（用等式或不等式表示）．
③丙同學取出10mL 0.10mol•L^-1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入NH₄Cl晶體少量，觀察到的現象是溶液顏色變淺，則證明一水合氨是弱電解質．

15．下列圖示與對應的敘述相符的是（　　）

	A．	圖I表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱△H=-241.8 kJ．mol-1
	B．	圖Ⅱ表示某可逆反應正、逆反應速率隨溫度的變化，則該反應的正反應是放熱反應
	C．	圖Ⅲ表示0.1 mol MgCl2•6H2O在空氣中充分加熱時固體質量隨時間的變化
	D．	圖Ⅳ表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH大于同濃度NaB溶液的pH

14．室溫下，關于下列4種溶液的說法正確的是（不考慮溶液混合的體積變化）（　�。�

	①	②	③	④
pH	12	12	2	2
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸

	A．	在①、②兩溶液中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH均增大
	B．	將等體積的①和②兩溶液分別加水稀釋100倍，所得溶液的pH：①＞②
	C．	把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液中：[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H+]
	D．	將溶液②和溶液③等體積混合，混合后所得溶液的pH=7

13．常溫下時，部分物質的電離平衡常數如表所示：

化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數	1.7×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

請回答下列問題：
（1）CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由強到弱的順序為CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO．
（2）同濃度的CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、ClO^-結合H⁺的能力由強到弱的順序為CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-．
（3）同濃度的醋酸鈉、次氯酸鈉、碳酸鈉三種溶液的pH值由小到大的順序為Na₂CO₃＞NaClO＞CH₃COONa．

12．現有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，請根據下列操作回答問題：
（1）常溫下0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數據一定變小的是A．
A．c（H⁺）  B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）   C．c（H⁺）•c（OH^-）   D．c（OH^-）/c（H⁺）
（2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移動；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）的比值將減小（填“增大”、“減小”或“無法確定”）．
（3）相同條件下，取等體積的甲、乙兩種溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關系應為：pH（甲）＞pH（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V（甲）＜V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．