7．1mol某鏈烴最多可與2mol H₂發(fā)生加成反應(yīng)生成化合物A，化合物A最多能與12mol Cl₂發(fā)生取代反應(yīng)生成化合物B，則下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	該烴分子內(nèi)既有碳碳雙鍵又有碳碳三鍵
	B．	該烴分子內(nèi)碳原子數(shù)超過6
	C．	該烴能發(fā)生氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)
	D．	化合物B有兩種同分異構(gòu)體

6．部分果蔬中含有下列成分：

已知：
①
②1mol乙消耗NaHCO₃的物質(zhì)的量是甲的2倍
③
回答下列問題：
（1）甲可由已知①得到．
①甲中含有不飽和鍵的官能團(tuán)名稱為羧基．
②A→B為取代反應(yīng)，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃COOH．
③B→D的化學(xué)方程式為BrCH₂COOH+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH₂COONa+NaBr+H₂O．
（2）乙在一定條件下生成鏈狀脂類有機(jī)高分子化合物的化學(xué)方程式為n HOOCCH（OH）COOH$\stackrel{一定條件}{→}$+（n-1）H₂O．
（3）由丙經(jīng)下列途徑可得一種重要的醫(yī)藥和香料中間體J（部分反應(yīng)條件略去）：

①用化學(xué)方法除去E中殘留的少量丙（室溫時(shí)E和丙呈液態(tài)，忽略它們在水中的溶解），第1步加入試劑的名稱為新制氫氧化銅或銀氨溶液，第2、3步操作分別是過濾、分液．
②經(jīng)E→G→H保護(hù)的官能團(tuán)是羥基，可以表征有機(jī)化合物中存在何種官能團(tuán)的儀器是紅外光譜儀．
③J的同分異構(gòu)體中在核磁共振氫譜上顯示為兩組峰，峰面積比為3：2的鏈狀且不存在支鏈的異構(gòu)體共有8種（不含立體異構(gòu)），其中某異構(gòu)體L中的官能團(tuán)都能與H₂發(fā)生加成反應(yīng)，則L的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CH₂COC≡CCOCH₂CH₃或CH₃COCH₂C≡CCH₂COCH₃（只寫一種）．

5．某復(fù)合硅酸鹽水泥的成分有CaO、MgO、Al₂O₃、SO₃和SiO₂等．回答下列問題：
（1）Ca的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²．
（2）MgO的熔點(diǎn)比CaO的熔點(diǎn)高，其原因是Mg²⁺半徑比Ca²⁺小，MgO的晶格能較大．
（3）Al₂O₃溶于NaOH溶液形成Na[Al（OH）₄]，[Al（OH）₄]^-的空間構(gòu)型為正四面體．
（4）S的氧化物的水化物中算性最強(qiáng)的是H₂SO₄，從結(jié)構(gòu)上分析其原因H₂SO₄中S的正電荷高于H₂SO₃的正電荷，導(dǎo)致H₂SO₄的S-O-H中O的電子向S偏移的程度更大，更容易電離出H⁺，所以H₂SO₄的酸性強(qiáng)．
（5）硅酸鹽結(jié)構(gòu)中的基本結(jié)構(gòu)單元為[SiO₄]四面體，其中Si原子的雜化軌道類型為sp³．由兩個(gè)結(jié)構(gòu)單元通過共用一個(gè)原子形成的硅酸鹽陰離子的化學(xué)式為[Si₂O₇]^6-．
（6）CaO與NaCl的晶胞類型相同，CaO晶胞中Ca²⁺的配位數(shù)為6，若CaO晶胞參數(shù)為anm，CaO的密度為$\frac{2.24×1{0}^{23}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（用a和N_A表示）．

4．海洋深處有豐富的軟錳礦（主要成分為MnO₂，還含有少量鋁、銅、鎳等金屬化合物），軟錳礦可作脫硫劑，工業(yè)上通過如下簡化流程既可脫除燃煤尾氣中的SO₂，又可制得電池材料MnO₂（反應(yīng)條件省略）．

請回答下列問題：
（1）下列有關(guān)SO₂的說法正確的是b（填正確答案的標(biāo)號）．
a．SO₂有毒，食品中不能含有SO₂
b．SO₂能使酸性KMnO₄溶液褪色
c．SO₂是酸性氧化物，其水溶液是強(qiáng)酸
d．SO₂通過CaCl₂濃溶液能生成沉淀
（2）操作1的名稱是過濾．
（3）用MnCO₃能去除溶液中Al³⁺，其原因是MnCO₃消耗氫離子，促進(jìn)Al³⁺水解生成氫氧化鋁沉淀．
（4）加MnS出去Cu²⁺和Ni²⁺的原理是CuS和NiS的溶解度小于MnS的溶解度，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化．
（5）MnO₂是堿性鋅錳電池的正極材料，寫出該電池的總反應(yīng)方程式Zn+2MnO₂+2H₂O═2MnOOH+Zn（OH）₂．
（6）根據(jù)圖中信息，寫出KMnO₄與MnSO₄溶液反應(yīng)的離子方程式2MnO₄^-+3Mn²⁺+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺．
（7）假設(shè)脫硫過程中，SO₂只與軟錳礦漿中的MnO₂反應(yīng)，其化學(xué)方程式為SO₂+MnO₂=MnSO₄；將2240 m³（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含有0.86%（體積分?jǐn)?shù)）SO₂的尾氣通入礦漿，若SO₂的脫除率為100%，則最終得到MnO₂的質(zhì)量為124.7kg（忽略除去鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí)引入的錳）．

3．鈦鐵礦的主要成分為FeTiO₃（可表示為FeO•TiO₂）．用濃鹽酸溶解鈦鐵礦去渣得溶液（含有Fe²⁺、TiOCl₄^2-等），調(diào)節(jié)溶液的pH并加熱，過濾得TiO₂和濾液．控制反應(yīng)溫度在95℃左右，向?yàn)V液中加入H₂O₂和NH₄H₂PO₄得到FePO₄．再將FePO₄與Li₂CO₃和H₂C₂O₄一起煅燒，可制取LiFePO₄．有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

化合物	Fe（OH）2	Fe（OH）3	FePO4	Fe3（PO4）2
Ksp近似值	10-17	10-38	10-22	10-36

（1）FeTiO₃中Ti的化合價(jià)為+4，鹽酸與FeTiO₃反應(yīng)的離子方程式為FeTiO₃+4H⁺+4Cl^-=Fe²⁺+TiOCl₄^2-+2H₂O．檢驗(yàn)溶液中Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，不顯血紅色，再加入過氧化氫，溶液顯血紅色．
（2）為提高FePO₄的產(chǎn)率，根據(jù)上述制備方法和表中數(shù)據(jù)，應(yīng)采取的正確措施是d（填正確答案的標(biāo)號）．
a．不加H₂O₂        b．調(diào)節(jié)溶液pH至5
c．降低反應(yīng)溫度       d．增大NH₄H₂PO₄的用量
（3）磷的含氧酸H₃PO₂與足量的NaOH溶液反應(yīng)，生成NaH₂PO₂，則H₃PO₂為一元酸；在LiFePO₄中的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵，在制備LiFePO₄的過程中加入H₂C₂O₄的作用是還原FePO₄．
（4）LiFePO₄可作鋰電池的電極材料．充電時(shí)，Li⁺從LiFePO₄晶格中遷移出來，部分LiFePO₄轉(zhuǎn)化為Li_1-xFePO₄，則陽極的電極反應(yīng)式為LiFePO₄-xe^-═Li_1-xFePO₄+xLi⁺．
（5）電化學(xué)還原TiO₂是獲取金屬鈦的常用方法．采用熔融鹽作電解質(zhì)，用石墨做陽極，總反應(yīng)為TiO₂$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Ti+O₂↑．
①電解過程中，陽極不斷被消耗而需要定期更換，其原因是2O^2--4e^-═O₂↑，C+O₂=CO₂（用反應(yīng)式表示）．
②電解由含80%FeTiO₃的鈦鐵礦制取的TiO₂得到12Kg金屬鈦，已知電流效率為76%，則至少需要該種鈦鐵礦62.5kg．（電流效率=$\frac{實(shí)際產(chǎn)量}{理論產(chǎn)量}$×100%）

2．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	1L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NA
	C．	Na2O和Na2O2混合物的物質(zhì)的量為1mol，其中含有的陰離子總數(shù)為NA
	D．	室溫下，將9g鋁片投入0.5L18.4mol•L-1的H2SO4中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

1．某有機(jī)分子中有一個(gè)六碳環(huán)，其相對分子質(zhì)量為100，完全燃燒生成等物質(zhì)的量的CO₂和H₂O，且能與金屬鈉反應(yīng)．則該有機(jī)物環(huán)上的一氯取代物最多有（　�。�

A．

1種

B．

2種

C．

3種

D．

4種

20．下列實(shí)驗(yàn)中，結(jié)論正確且與現(xiàn)象具有因果關(guān)系的是（　　）

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)	現(xiàn)象	結(jié)論
A	在 CuSO4溶液中加入一小塊Na	Na溶解，生成沉淀	有Cu產(chǎn)生
B	將濃氨水滴加至燒瓶中的CaO上	產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)	有氨氣生成
C	在Fe（NO3）2溶液中加入稀H2SO4	溶液變?yōu)辄S色	稀H2SO4具有氧化性
D	將氨氣通入I2-淀粉溶液中	溶液藍(lán)色褪去	氯氣具有漂白性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．下列反應(yīng)描述錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	Cu與過量濃HNO3反應(yīng)，生成的氣體呈紅棕色
	B．	足量H2通過灼熱的CuO粉末后，生成的固體為紅色
	C．	AgNO3溶液與足量Na2S溶液反應(yīng)后再滴加NaCl溶液，沉淀為白色
	D．	物質(zhì)的量相同的CH3COOH與NaOH反應(yīng)后滴加酚酞，溶液顯紅色

18．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�

A．

鋁壺可存放食醋

B．

乙烯可催熟水果

C．

硅膠可作干燥劑

D．

氯氣可做消毒劑