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1.金剛烷是一種重要的化工原料,工業(yè)上可通過下列途徑制備:

請回答下列問題:
(1)環(huán)戊二烯分子中最多有9個原子共平面;
(2)金剛烷的分子式為C10 H16,其分子中的CH2基團有6個;其二氯取代物有6種.
(3)下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線:
其中,反應(yīng)③的反應(yīng)類型是加成反應(yīng).

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20.已知某烴分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82.76%,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下它的密度為2.59g/L.則:
(1)此有機物的摩爾質(zhì)量為58g/mol; 其分子式為C4H10;
(2)若該有機物分子結(jié)構(gòu)中含有2個甲基,其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH3

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19.下列有機物的系統(tǒng)命名法正確的一組是(  )
A.新戊烷    C(CH34B.3-乙基-1-丁烯  
C.2-甲基-2,4-己二烯  D.2,2,3-三甲基戊烷  

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18.有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,說法中正確的是(  )
A.該物質(zhì)苯環(huán)上的三氯代物有 4 種
B.1 mol 該物質(zhì)和 H2加成最多需要H2的物質(zhì)的量為 2 mol
C.能使溴水褪色,1 mol 該物質(zhì)和溴水混合,最多消耗 Br2的物質(zhì)的量為 5 mol
D.該物質(zhì)難溶于水,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,且發(fā)生的是加成反應(yīng)

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17.歷史上最早應(yīng)用的還原性染料是靛藍(lán),其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列關(guān)于靛藍(lán)的敘述中錯誤的是( 。
A.靛藍(lán)由碳、氫、氧、氮四種元素組成B.它的分子式是 C16H10N2O2
C.該物質(zhì)是苯的同系物D.它含有碳碳雙鍵、羰基等官能團

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16.已知2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$RCH2CH=CRCHO
水楊酸酯E為紫外線吸收劑,可用于配制防曬霜.E的一種合成路線如下:

請回答下列問題:
(1)一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%,則A的分子式為C4H10O;結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個甲基,A的名稱為1-丁醇.
(2)B能與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O.
(3)C有2種結(jié)構(gòu);若一次取樣,檢驗C中所含官能團,按使用的先后順序?qū)懗鏊迷噭恒y氨溶液、稀鹽酸、溴水.
(4)第③步的反應(yīng)類型為加成反應(yīng);D所含官能團的名稱為羥基.
(5)第④步的反應(yīng)條件為濃H2SO4,加熱;寫出E的結(jié)構(gòu)簡式:

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15.氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要化合物.它與水作用可生成NH3和一種強堿.回答下列問題:
(1)氮化鈉的電子式是,該化合物是離子化合物(選填“離子”、“共價”).
(2)氮化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na3N+3H2O═3NaOH+NH3↑,該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng).
(3)氮化鈉與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽,其中NH4Cl(填鹽的化學(xué)式)既含離子鍵又含有共價鍵.
(4)氮化鈉中兩種微粒的半徑大小比較:r(Na+)小于r(N3-)(填“大于”、“小于”或“等于”).

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14.在生產(chǎn)生活中,鹵族元素(F、Cl、Br、I)的單質(zhì)及化合物用途廣泛.
(1)溴元素在周期表中的位置為第四周期第ⅦA族.
(2)下列說法中正確的是BD.
A.CCl4和XeF2分子中各原子最外層均滿足8e-結(jié)構(gòu)
B.Cl2O5和Cl2O7都是酸性氧化物
C.氟非金屬性強于氯,故氫氟酸的酸性強于鹽酸
D.F-、Cl-、Br-、I-等離子的還原性逐漸增強
(3)已知:HCl的沸點是-85.0℃,HF的沸點是19.5℃.HF的電子式為;從HF、HCl混合氣體中分離出HF的方法是冷凝.
(4)向NaClO濃溶液中加入Al2(SO43濃溶液,迅速生成大量白色沉淀,同時有無色氣體產(chǎn)生.生成白色沉淀的離子方程式為3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al(OH)3↓.無色氣體的成分為O2、HCl.
(5)潮濕的氯氣與碳酸鈉粉末反應(yīng)可用于制取氯的最低價氧化物,反應(yīng)還同時生成兩種鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl.
(6)已知:還原性HSO3?>I?,氧化性IO3?>I2,在如圖中畫出向含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液的過程中,析出I2的物質(zhì)的量與KIO3的物質(zhì)的量之間關(guān)系的曲線

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13.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是( 。
實驗操作現(xiàn)象和結(jié)論
A在平衡3KSCN+FeCl3?Fe(SCN)3+3KCl的溶液中加入少量KCl溶液溶液紅色變淺,平衡逆向移動
B向AgI沉淀中滴入KCl溶液有白色沉生成,Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
C把Cl2通入品紅溶液中溶液褪色,Cl2具有漂白性
D向Fe(NO32溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液溶液變?yōu)辄S色,氧化性:H2O2>Fe3+
A.AB.BC.CD.D

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12.下列實驗現(xiàn)象所對應(yīng)的離子方程式不正確的是(  )
實驗現(xiàn)象離子方程式
A
在空氣中放置一段時間后,溶液呈藍(lán)色
4H++4I-+O2═2I2+2H2O
B
溶液由先渾濁后澄清
Al3++3OH-═Al(OH)3

Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
C
溶液中無氣泡產(chǎn)生
CO22-+H+=HCO3-+H2O
D
有白色沉淀生成,溶液由紅色變?yōu)闊o色
Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
A.AB.BC.CD.D

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