1．金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：

請回答下列問題：
（1）環(huán)戊二烯分子中最多有9個原子共平面；
（2）金剛烷的分子式為C₁₀ H₁₆，其分子中的CH₂基團有6個；其二氯取代物有6種．
（3）下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：
其中，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．

20．已知某烴分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82.76%，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下它的密度為2.59g/L．則：
（1）此有機物的摩爾質(zhì)量為58g/mol； 其分子式為C₄H₁₀；
（2）若該有機物分子結(jié)構(gòu)中含有2個甲基，其結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CH₂CH₂CH₃．

19．下列有機物的系統(tǒng)命名法正確的一組是（　　）

	A．	新戊烷　   C（CH3）4		B．	3-乙基-1-丁烯
	C．	2-甲基-2，4-己二烯		D．	2，2，3-三甲基戊烷

18．有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，說法中正確的是（　　）

	A．	該物質(zhì)苯環(huán)上的三氯代物有 4 種
	B．	1 mol 該物質(zhì)和 H2加成最多需要H2的物質(zhì)的量為 2 mol
	C．	能使溴水褪色，1 mol 該物質(zhì)和溴水混合，最多消耗 Br2的物質(zhì)的量為 5 mol
	D．	該物質(zhì)難溶于水，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，且發(fā)生的是加成反應(yīng)

17．歷史上最早應(yīng)用的還原性染料是靛藍(lán)，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于靛藍(lán)的敘述中錯誤的是（　�。�

	A．	靛藍(lán)由碳、氫、氧、氮四種元素組成		B．	它的分子式是 C16H10N2O2
	C．	該物質(zhì)是苯的同系物		D．	它含有碳碳雙鍵、羰基等官能團

16．已知2RCH₂CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$RCH₂CH=CRCHO
水楊酸酯E為紫外線吸收劑，可用于配制防曬霜．E的一種合成路線如下：

請回答下列問題：
（1）一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%，則A的分子式為C₄H₁₀O；結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個甲基，A的名稱為1-丁醇．
（2）B能與新制的Cu（OH）₂發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₃CH₂CH₂CHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂CH₂COONa+Cu₂O↓+3H₂O．
（3）C有2種結(jié)構(gòu)；若一次取樣，檢驗C中所含官能團，按使用的先后順序?qū)懗鏊�用試劑：銀氨溶液、稀鹽酸、溴水．
（4）第③步的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；D所含官能團的名稱為羥基．
（5）第④步的反應(yīng)條件為濃H₂SO₄，加熱；寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：．

15．氮化鈉（Na₃N）是科學(xué)家制備的一種重要化合物．它與水作用可生成NH₃和一種強堿．回答下列問題：
（1）氮化鈉的電子式是，該化合物是離子化合物（選填“離子”、“共價”）．
（2）氮化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na₃N+3H₂O═3NaOH+NH₃↑，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)．
（3）氮化鈉與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽，其中NH₄Cl（填鹽的化學(xué)式）既含離子鍵又含有共價鍵．
（4）氮化鈉中兩種微粒的半徑大小比較：r（Na⁺）小于r（N^3-）（填“大于”、“小于”或“等于”）．

14．在生產(chǎn)生活中，鹵族元素（F、Cl、Br、I）的單質(zhì)及化合物用途廣泛．
（1）溴元素在周期表中的位置為第四周期第ⅦA族．
（2）下列說法中正確的是BD．
A．CCl₄和XeF₂分子中各原子最外層均滿足8e^-結(jié)構(gòu)
B．Cl₂O₅和Cl₂O₇都是酸性氧化物
C．氟非金屬性強于氯，故氫氟酸的酸性強于鹽酸
D．F^-、Cl^-、Br^-、I^-等離子的還原性逐漸增強
（3）已知：HCl的沸點是-85.0℃，HF的沸點是19.5℃．HF的電子式為；從HF、HCl混合氣體中分離出HF的方法是冷凝．
（4）向NaClO濃溶液中加入Al₂（SO₄）₃濃溶液，迅速生成大量白色沉淀，同時有無色氣體產(chǎn)生．生成白色沉淀的離子方程式為3ClO^-+Al³⁺+3H₂O=3HClO+Al（OH）₃↓．無色氣體的成分為O₂、HCl．
（5）潮濕的氯氣與碳酸鈉粉末反應(yīng)可用于制取氯的最低價氧化物，反應(yīng)還同時生成兩種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=Cl₂O+2NaHCO₃+2NaCl．
（6）已知：還原性HSO₃?＞I?，氧化性IO₃?＞I₂，在如圖中畫出向含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液的過程中，析出I₂的物質(zhì)的量與KIO₃的物質(zhì)的量之間關(guān)系的曲線．

13．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（　�。�

	實驗操作	現(xiàn)象和結(jié)論
A	在平衡3KSCN+FeCl3?Fe（SCN）3+3KCl的溶液中加入少量KCl溶液	溶液紅色變淺，平衡逆向移動
B	向AgI沉淀中滴入KCl溶液	有白色沉生成，Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
C	把Cl2通入品紅溶液中	溶液褪色，Cl2具有漂白性
D	向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液	溶液變?yōu)辄S色，氧化性：H2O2＞Fe3+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．下列實驗現(xiàn)象所對應(yīng)的離子方程式不正確的是（　　）

	實驗	現(xiàn)象	離子方程式
A		在空氣中放置一段時間后，溶液呈藍(lán)色	4H++4I-+O2═2I2+2H2O
B		溶液由先渾濁后澄清	Al3++3OH-═Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
C		溶液中無氣泡產(chǎn)生	CO22-+H+=HCO3-+H2O
D		有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色	Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D