15．圖是將SO₂轉(zhuǎn)化為重要的化工原料H₂SO₄的原理示意圖，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電流方向為b→a
	B．	催化劑b表面O2發(fā)生還原反應(yīng)，其附近酸性增強
	C．	催化劑a表面的反應(yīng)：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
	D．	若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應(yīng)的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為8：15

14．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	若aXm+和bYn-兩種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則a-b=n-m
	B．	24Mg32S中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1：1
	C．	CO2和PC13分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)
	D．	ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高

13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4．下列說法正確的是（　�。�

	A．	W、Y、Z的非金屬性大小順序一定是Z＞Y＞W(wǎng)
	B．	W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W＞X＞Y＞Z
	C．	W、Z形成的某化合物�？捎米鬏腿�劑
	D．	WY2分子中既有非極性鍵又有極性鍵

12．用飛秒激光技術(shù)研究了氰化碘的分解反應(yīng)：ICN→I+CN，發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)可在200飛秒內(nèi)完成．己知（CN）2和鹵素的性質(zhì)相似．以下有關(guān)ICN的敘述正確的是（　�。�

	A．	ICN不能和NaOH溶液作用
	B．	ICN是一種離子化合物
	C．	ICN可以和NaI作用生成單質(zhì)碘
	D．	ICN空氣中受熱也能發(fā)生題中所述分解反應(yīng)

11．下列遞變規(guī)律中，正確的是（　　）

	A．	Na、Mg、Al、S的還原性依次增強
	B．	O、S、Na、K的原子半徑依次增大
	C．	H2S、PH3、HCl、HF的熱穩(wěn)定性依次增強
	D．	Mg（OH）2、Al（OH）3、KOH、Ca（OH）2的堿性依次增強

10．將盛有NH₄HCO₃粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中．然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固．由此可見（　�。�

	A．	NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
	B．	該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量
	C．	反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
	D．	每消耗0.1molNH4HCO3放出2.24L CO2

9．下列關(guān)于化學(xué)用語的表述正確的是（（　�。�

	A．	碳-14核素：${\;}_8^{14}C$		B．	Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為
	C．	氮氣的電子式		D．	HCIO的結(jié)構(gòu)式為H-Cl-O

8．鋼鐵是制造鐵路、橋梁、輪船等的主要材料，鋼鐵在潮濕的空氣中生銹時主要發(fā)生吸氧腐蝕（填“吸氧”或“析氫”），腐蝕時Fe作為原電池的負極，正極的電極反應(yīng)為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．

7．氫氣是未來最理想的能源．科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO₂）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H₂O$\frac{\underline{\;TiO_{2}\;}}{激光}$2H₂↑+O₂↑．制得的氫氣可用于燃料電池．試回答下列問題：?
（1）分解海水時，實現(xiàn)了從光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．生成的氫氣用于燃料電池時，實現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．分解海水的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，A、B兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為 A極：2H₂+2O^2--4e^-═2H₂O，則A極是電池的負極，電子從該極流出（填“流入”或“流出”）．B極電極反應(yīng)式O₂+4e^-=2O^2-．

6．表是幾種常用燃料的燃燒熱：1mol燃料完全燃燒（生成物中的H₂O為液態(tài)）時放出的熱量．

物質(zhì)	炭粉	一氧化碳	氫氣	甲烷	乙醇
狀態(tài)	固體	氣體	氣體	氣體	液體
熱量（kJ）	392.8	282.6	285.8	890.3	1367

（1）從熱量角度分析，目前最適合家庭使用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料是甲烷．
（2）寫出乙醇完全燃燒的熱化學(xué)方程式C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1367KJ/mol．