17．已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
2Na₂O₂（s）+2CO₂（g）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H=-452kJ•mol^-1
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系
	B．	CO的燃燒熱為566 kJ/mol
	C．	Na2O2（s）+CO2（s）=Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226 kJ/mol
	D．	CO（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2×6.02×1023

16．下列圖示中關(guān)于銅電極的連接不正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

15．用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是（　�。�

A．

CuCl2[CuSO4]

B．

NaCl[HCl]

C．

NaOH[Na2O]

D．

CuSO4[Cu（OH）2]

14．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　　）

	A．	已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
	B．	氫氣的燃燒熱為285.5 kJ•mol-1，則水分解的熱化學(xué)方程式2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
	C．	已知稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水時(shí)放出的熱量為57.3 kJ
	D．	密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時(shí)，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1

13．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	電解池的反應(yīng)屬于自發(fā)過(guò)程
	B．	化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)
	C．	化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等
	D．	熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)

12．研究表明N₂O與CO在Fe⁺作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如下圖所下列說(shuō)怯錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	N2O與CO反應(yīng)的△H＜0
	B．	FeO+也是該反應(yīng)的催化劑
	C．	Fe+使該反應(yīng)的活化能減小
	D．	Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

11．氮及其化合物與人類(lèi)生產(chǎn)、生活息息相關(guān)．回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是洪特規(guī)則．前4周期元素中，基態(tài)原子核外電子排布成單電子數(shù)最多的元素的價(jià)層電子排布式為3d⁵4s¹．
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C
（3）N₂F₂分子中N原子的雜化方式是sp²雜化，l mol N₂F₂含有3molσ鍵．
（4）NF₃的鍵角＜NH₃的鍵角（填“＜”“＞”或“=”），原因是F元素電負(fù)性比H大，NF₃中N周?chē)�電子密度小于NH₃中N周?chē)�電子密度�?br />（5）NH₄BF₄（氟硼酸銨）是合成氮化硼納米管的原料之一．l mol NH₄BF₄₃mol配位鍵．
（6）安全氣囊的設(shè)計(jì)原理為6NaN₃+FeIO₃$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$Na₂O+2Fe+9N₂↑
①等電子體的原理是：原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子具有相似的化學(xué)鍵特征，具有許多相近的性質(zhì)．寫(xiě)出兩種與N₃^-互為等電子體的分子或離子CO₂、CNO^-．
②Na₂O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，品胞邊長(zhǎng)為566pm，晶胞中氧原子的配位數(shù)為8，Na₂O晶體的密度為$\frac{4×62}{6.02×2{0}^{23}×（566×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm^-3（只要求列算式，不必計(jì)算出結(jié)果）

10．平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂等物質(zhì)）．某課題以此粉末為原料，資源回收的工藝流程如下：

（1）鈰（Ce）是稀土元素之一，萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來(lái)，TBP應(yīng)滿(mǎn)足的條件TBP不溶于水且鈰離子在TBP溶解度更大．
（2）寫(xiě)出第①步反應(yīng)的離子方程式Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O，第①步不能用濃鹽酸的理由CeO₂與鹽酸反應(yīng)，放出氯氣
（3）第①步洗滌濾渣A，檢驗(yàn)濾渣A是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液，加入KSCN溶液，若不出現(xiàn)紅色，則已洗凈，反之，未洗凈或取最后洗滌液少量，滴加AgNO₃，如無(wú)白色沉淀，則洗干凈，寫(xiě)出第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式2CeO₂+H₂O₂+3H₂SO₄=Ce₂（SO₄）₃+O₂↑+4H₂O
（4）工業(yè)上利用上述回收的資源以及焦炭、氯氣、氫氣制取純硅，寫(xiě)出制取純硅的相關(guān)化學(xué)方程式2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si（粗硅），Si（粗硅）+2Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl₄；SiCl₄+2H_{2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$} Si（純硅）+4HCl
（5）取上述流程中得到的Ce（OH）₄產(chǎn)品0.5g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO₄ 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)時(shí)（ 還原產(chǎn)物為Ce³⁺ ），消耗20mL 標(biāo)準(zhǔn)溶液，該產(chǎn)品中Ce（OH）₄ 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.2%（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．

9．二氯化二硫（S₂C1₂）分子中的各原子最外層電子數(shù)均滿(mǎn)足8電子，易與水反應(yīng)：2S₂Cl₂+2H₂O═4HCl+SO₂↑+3S↓．對(duì)該反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	1molS2C12價(jià)電子數(shù)為66NA
	B．	氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為l：7
	C．	每生成l mol SO2轉(zhuǎn)移4 NA電子
	D．	每生成48g硫單質(zhì)會(huì)斷裂5NA共價(jià)鍵

8．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是（　�。�

選項(xiàng)	操 作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	實(shí)驗(yàn)1：4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液+2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液+4mL水； 實(shí)驗(yàn)2：4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液+4mL 0.1mol/L H2C2O4溶液+2mL水； 記錄褪色時(shí)間．	實(shí)驗(yàn)2先褪色	H2C2O4濃度越大反應(yīng)速率越快．
B	用潔凈鉑絲蘸取無(wú)色溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)	火焰呈黃色	無(wú)色溶液為鈉鹽溶液
C	向磚紅色Ag2CrO4沉淀上滴加 0.1mol/LNaCl溶液	沉淀變?yōu)楹谏?/td>	Ksp（Ag2CrO4）＞Ksp（AgCl）
D	常溫下將Al片放入濃硝酸中	無(wú)明顯變化	Al與濃硝酸未發(fā)生反應(yīng)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D