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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

17.已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ•mol-1
2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H=-452kJ•mol-1
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.
圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系
B.CO的燃燒熱為566 kJ/mol
C.Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H=-226 kJ/mol
D.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2×6.02×1023

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16.下列圖示中關(guān)于銅電極的連接不正確的是( 。
A.B.C.D.

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15.用惰性電極電解下列溶液,一段時(shí)間后,加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)),溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是( 。
A.CuCl2[CuSO4]B.NaCl[HCl]C.NaOH[Na2O]D.CuSO4[Cu(OH)2]

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14.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是(  )
A.已知C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
B.氫氣的燃燒熱為285.5 kJ•mol-1,則水分解的熱化學(xué)方程式2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5 kJ•mol-1
C.已知稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1,則濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水時(shí)放出的熱量為57.3 kJ
D.密閉容器中,9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時(shí),放出19.12 kJ熱量.則Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=-95.6 kJ•mol-1

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13.下列說(shuō)法不正確的是(  )
A.電解池的反應(yīng)屬于自發(fā)過(guò)程
B.化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)
C.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化除了熱能外,也可以是光能、電能等
D.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量,可以是分?jǐn)?shù)

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

12.研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如下圖所下列說(shuō)怯錯(cuò)誤的是( 。
A.N2O與CO反應(yīng)的△H<0
B.FeO+也是該反應(yīng)的催化劑
C.Fe+使該反應(yīng)的活化能減小
D.Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

11.氮及其化合物與人類(lèi)生產(chǎn)、生活息息相關(guān).回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是洪特規(guī)則.前4周期元素中,基態(tài)原子核外電子排布成單電子數(shù)最多的元素的價(jià)層電子排布式為3d54s1
(2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是N>O>C
(3)N2F2分子中N原子的雜化方式是sp2雜化,l mol N2F2含有3molσ鍵.
(4)NF3的鍵角<NH3的鍵角(填“<”“>”或“=”),原因是F元素電負(fù)性比H大,NF3中N周?chē)娮用芏刃∮贜H3中N周?chē)娮用芏龋?br />(5)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一.l mol NH4BF43mol配位鍵.
(6)安全氣囊的設(shè)計(jì)原理為6NaN3+FeIO3$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$Na2O+2Fe+9N2
①等電子體的原理是:原子總數(shù)相同,價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子具有相似的化學(xué)鍵特征,具有許多相近的性質(zhì).寫(xiě)出兩種與N3-互為等電子體的分子或離子CO2、CNO-
②Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,品胞邊長(zhǎng)為566pm,晶胞中氧原子的配位數(shù)為8,Na2O晶體的密度為$\frac{4×62}{6.02×2{0}^{23}×(566×1{0}^{-10})^{3}}$g•cm-3(只要求列算式,不必計(jì)算出結(jié)果)

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

10.平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2等物質(zhì)).某課題以此粉末為原料,資源回收的工藝流程如下:

(1)鈰(Ce)是稀土元素之一,萃取是分離稀土元素的常用方法,已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來(lái),TBP應(yīng)滿(mǎn)足的條件TBP不溶于水且鈰離子在TBP溶解度更大.
(2)寫(xiě)出第①步反應(yīng)的離子方程式Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O,第①步不能用濃鹽酸的理由CeO2與鹽酸反應(yīng),放出氯氣
(3)第①步洗滌濾渣A,檢驗(yàn)濾渣A是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液,加入KSCN溶液,若不出現(xiàn)紅色,則已洗凈,反之,未洗凈或取最后洗滌液少量,滴加AgNO3,如無(wú)白色沉淀,則洗干凈,寫(xiě)出第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2(SO43+O2↑+4H2O
(4)工業(yè)上利用上述回收的資源以及焦炭、氯氣、氫氣制取純硅,寫(xiě)出制取純硅的相關(guān)化學(xué)方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si(粗硅),Si(粗硅)+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl4;SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Si(純硅)+4HCl
(5)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.5g,加硫酸溶解后,用0.1000mol/LFeSO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)時(shí)( 還原產(chǎn)物為Ce3+ ),消耗20mL 標(biāo)準(zhǔn)溶液,該產(chǎn)品中Ce(OH)4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.2%(保留小數(shù)點(diǎn)后一位).

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

9.二氯化二硫(S2C12)分子中的各原子最外層電子數(shù)均滿(mǎn)足8電子,易與水反應(yīng):2S2Cl2+2H2O═4HCl+SO2↑+3S↓.對(duì)該反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是( 。
A.1molS2C12價(jià)電子數(shù)為66NA
B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為l:7
C.每生成l mol SO2轉(zhuǎn)移4 NA電子
D.每生成48g硫單質(zhì)會(huì)斷裂5NA共價(jià)鍵

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是( 。
選項(xiàng)操 作現(xiàn)象結(jié)論
A實(shí)驗(yàn)1:4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液+2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液+4mL水;
實(shí)驗(yàn)2:4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液+4mL 0.1mol/L H2C2O4溶液+2mL水;
記錄褪色時(shí)間.
實(shí)驗(yàn)2先褪色H2C2O4濃度越大反應(yīng)速率越快.
B用潔凈鉑絲蘸取無(wú)色溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色無(wú)色溶液為鈉鹽溶液
C向磚紅色Ag2CrO4沉淀上滴加
0.1mol/LNaCl溶液
沉淀變?yōu)楹谏?/td>Ksp(Ag2CrO4)>Ksp(AgCl)
D常溫下將Al片放入濃硝酸中 無(wú)明顯變化Al與濃硝酸未發(fā)生反應(yīng)
A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊(cè)答案